亚硫酸氢钠与溴水反应的方程式

1.先是2Na+2H2O==2NaOH+H2,然后NaOH+NaHSO3==Na2SO3+H2O

总方程式：2Na+2NaHSO3==H2+Na2SO3

2.亚硫酸氢钠与溴水的反应方程式还要求掌握?我们只需记住亚硫酸根被氧化成硫酸根,溴单质变为溴离子.

下面没错,但是量有点问题,写出半反应

氧化:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

还原:Br2+2e-=2Br-

相加得到HSO3-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+3H+

化学方程式:NaHSO3+Br2+H2O=NaBr+HBr+H2SO4

一般不要把弱酸H2SO4拿去配Na+而强酸HBr配H,这种题目一般写离子方程式比较好.

（1）二氧化硫与溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，其化学反应为SO 2 +Br 2 +2H 2 O═2HBr+H 2 SO 4 ，

银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，其化学反应为3Ag+4HNO 3 ═3AgNO 3 +NO↑+2H 2 O，

故答案为：SO 2 +Br 2 +2H 2 O═2HBr+H 2 SO 4 ；3Ag+4HNO 3 ═3AgNO 3 +NO↑+2H 2 O；

（2）二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，其化学反应为SO 2 +Na 2 SO 3 +H 2 O═2NaHSO 3 ，

离子反应为SO 2 +SO 3 2- +H 2 O═2HSO 3 - ，

用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水反应生成氯化铁和水，其化学反应为2HCl+2FeCl 2 +H 2 O 2 ═2FeCl 3 +2H 2 O，

其离子反应为2H + +2Fe 2+ +H 2 O 2 ═2Fe 3+ +2H 2 O，

故答案为：SO 2 +SO 3 2- +H 2 O═2HSO 3 - ；2H + +2Fe 2+ +H 2 O 2 ═2Fe 3+ +2H 2 O．

另外还原产物溴化氢在溶液中存在(稀氢溴酸)，溶度很小(这是因为反应物溴水浓度低缘故)不会挥发，就跟稀盐酸基本不挥发的缘故一样，所以不会产生白雾!!!但是你若采用纯溴氧化亚硫酸钠晶体，那效果就不一样了，激烈反应，产生白雾，溴的棕红色消失!

硫酸钠不可以吸收溴水。二者不会发生化学反应，达不到化学吸收的效果。可以改用饱和亚硫酸氢钠溶液，实验室一般都是这样进行处理的。

1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应

Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

2、铜与硝酸（浓变稀）反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3、锌与硫酸（浓变稀）反应

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑

注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。

4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2

6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应

FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应

K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3

8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx

9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应

Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓

13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应

2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O

14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应

Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应

硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O

16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O

注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）

NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O

NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O

另外，我认为这个总反应式是由以下两个反应复合而成的：（1）Br2+H2o=HBrO+H++Br_ (2)Na2SO3+HBrO=Na2SO4+HBrO 两个合并写成离子方程式即为总反应式。即第（1)步生成了HBr.

我在高中时学理科，化学成绩也不怎么样，所以此答案正确与否值得考虑。

溴水与醛的反应

第一步：Br2 + H2O = HBr + HBrO

第二部：R-CHO + HBrO == R-COOH + HBr

在碱性条件下,醛类可发生α-H的取代,而甲醛可发生卤仿反应生成溴仿。

反应有多种形式，以乙醛为例：

1、在酸性条件下，乙醛被氧化为乙酸,溴水被还原为溴化氢（氢溴酸）

2、在碱性条件下，乙醛与溴水反应，生成甲酸（碱性条件下为甲酸根）和三溴甲烷，此反应只有含有 CH3-CO-或CH3-CHOH-基团的才能发生,例如乙醇,乙醛,丙酮。丙醛无此反应，在此条件下丙醛被氧化成丙酸（碱性条件下是丙酸根），溴被还原为溴离子。

扩展资料：

溴单质与水的混合物。溴单质可溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。

与醛的反应比较复杂，涉及同时发生的两类反应（一般是取代反应为主）

一是对于醛α-氢的溴代如CH3CHO+Br2=BrCH2CHO+HBr，反应最终可以生成三溴乙醛，碱性条件可以生成溴仿（三溴甲烷）；

二是溴单质对于醛基的氧化CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr，并且实际上是取代反应为主的，因为这实际上是工业制备三溴乙醛的方法（溴与乙醇反应，生成醛之后进一步取代），这可以说明对醛基的氧化实际上是次要的

分子中含有-CHO(醛基)的化合物称为醛，通式为RCHO。R-可以不是烃基，比如羟基乙醛的R-是HOCH2-；R-也可以是烃基，比如烷基、烯基、芳香基或环烷基。依醛基的数目又可分为一元醛和多元醛。低级醛为液体，高级醛为固体，只有甲醛是气体。

醛的化学性质非常活泼，能与亚硫酸氢钠、氢、氨等起加成反应，并易被弱氧化剂氧化成相应的羧酸。醛的用途很广，甲醛蒸气可消毒空气，甲醛溶液可用于生物标本的防腐等，脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用，如水合氯醛是早期的合成催眠药。

醛类分子的结构特点是含有醛基。醛类催化加氢还原成醇，易为强氧化剂甚至弱氧化剂所氧化，醛基既有氧化性，又有还原性。

醛、酮分子中都含有羰基，均能还原成醇，但醇分子中的羟基在碳链上位置不同。酮分子中不含醛基，不能被银氨溶液和新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用此来鉴别醛和酮。

醛基属sp-杂化体，其碳平面中心通过一个双键连接氧原子另外一个单键连接氢原子，此处碳－氢键不存在酸性。由于醛可发生互变异构形成烯醇式，因此醛羰基的α氢具有一定的酸性，其pKa约为17左右，比普通的烷烃化合物的C－H键pKa=45左右强的多， 这是由于：

甲酰基中心的吸电子效应；醛的共轭碱，即烯醇的负离子能离域负电荷；

而第一点可以得到一个相关结论：醛基是有极性的，氧原子是碳氧键中的负偶极，将碳原子的电子扯向氧原子。

醛基（除甲醛外），可发生酮式或烯醇式互变（互变异构）。酮－烯醇互变异构可通过酸或碱催化引发。通常烯醇形态比例较少，但反应活性更强。

参考资料：百度百科-溴水 百度百科-醛