乙醇和浓硫酸制乙烯或乙醚时出现问题

乙醇制乙烯化学方程式如下图：

该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。

扩展资料：

实验注意事项

1、乙醇和浓硫酸体积比1：3。浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

2、要迅速升温到170℃。如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（生成乙醚）。

3、要加入碎瓷片。因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。

浓H2SO4

CH3CH2OH---------CH2CH2+H2O

170度

要注意迅速加热到170摄氏度，否则会生成乙醚。同时要加碎瓷片防暴沸。

到170度才脱水生成乙烯

加热到乙醇沸点以上时，体系里早就没有乙醇了，而硫酸乙酯和硫酸二乙酯的沸点都高于170度

H2SO4 + C2H5OH == C2H5OSO3H + H2O

H2SO4 + 2C2H5OH == (C2H5O)2SO2 + 2H2O

C2H5OSO3H == C2H4 + H2SO4

(C2H5O)2SO2 == 2C2H4 + H2SO4

这也就是浓硫酸做为催化剂的原因，光是乙醇加热到170度是不会脱水的

乙醇在浓硫酸加热下生成乙烯温度是170度（需要瞬间升高到170度，防止生成乙醚）

乙醇在浓硫酸加热下生成乙醚温度是140度

而且浓硫酸的作用是做脱水剂和吸水剂，不做催化剂

脱水剂就是强行脱去乙醇的羟基和邻为C上的H，吸水剂就是吸收反应生成的水，吸收产物，使得反应不断正移。

所以下面的仁兄，除了化学式写对以外，其他的就没对的了

故答案为：温度计水银球部分没有插入液面以下；　防止混合液在沸腾时剧烈跳动（暴沸）；

（2）若A中所得气体含有SO2，则通到盛有品红溶液的C中，可以使品红溶液褪色；

将混合气体先通入B，用氢氧化钠吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高锰酸钾的D装置，若高锰酸钾褪色则可证明乙烯的存在；

乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色，干燥的二氧化硫不与溴的四氯化碳反应，将干燥的混合气体直接通入盛有溴的四氯化碳的G中，如果溶液褪色，则证明存在乙烯；

故答案为：C；D；G；

（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，而乙烯含有不饱和键具有还原性，能被高锰酸钾氧化，

故答案为：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2；

（4）若要一次性将三种气体全部检验出来，可以将混合气体干燥后通入盛有溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后通入品红溶液，若品红褪色，则证明二氧化硫存在；二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先利用酸性的高锰酸钾除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳，