盐酸标准溶液怎么配制

盐酸标准溶液的配制与标定如下：

盐酸滴定液（1mol/L）取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色。

每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠，根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量算出本液的浓度，即得。

盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g，每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。

配制：

盐酸滴定液（0.1mol/L）取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

盐酸滴定液（0.5mol/L、0.2mol/L或0.1mol/L）照上法配制，但盐酸的使用量分别为45ml、18ml或9.0ml。

以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液

配法参照GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL，注入1000mL水摇匀，密闭储存使用前或者每两周标定一次，用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定。

扩展资料：

标定：取在270～300‘C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为暗紫色，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定溶液由绿色变暗紫色。

每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于5.3mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算除本液的浓度，即得。

30%的盐酸密度大约是1.15g/mL

0.5L 0.1M的盐酸,所需30%盐酸体积约5.3mL

把5.3mL 30%盐酸定容到500mL,之后再滴定来确定浓度.

准确称取无水碳酸钠,至少三份.个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右

分别放在锥形瓶中用蒸馏水（或去离子水）溶解,加2-3滴甲基橙指示剂

分别用盐酸滴定碳酸钠,溶液从橙色突变成黄色为滴定终点

盐酸消耗体积为VmL,碳酸钠质量为mg

则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)

误差在千分之2以内为可用数据

将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度.

盐酸标定

一、配制：

0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.

二、标定：

1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270－300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白

4、计算：

C=m/（V*0.0529）

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.