氯化钯 盐酸
生成Pd(NH3)2Cl2
氯化钯分子式 PdCl2-2H2O
暗红色针状结晶或粉末，有潮解性，易溶于稀盐酸，溶于水、乙醇、丙酮和氢溴酸，能被氢或一氧化碳还原成钯。用于医药、瓷器、照相术、镀钯、测定一氧化碳等。
识别原理：物理性质、络合物显色
识别步骤：
1、外观：暗红色针状结晶或粉末，
2、棕色粉末，水溶液为棕黄色，但溶解速度比较慢，静置，溶液颜色变色，成深棕色。
3、在上述样品水溶液中加入2-3滴水杨醛肟乙醇溶液，待测棕色溶液变浑浊。放置3-5分钟，溶液变澄清，析出嫩黄色沉淀。
将PdCl2加到试管中，加入一定量的
浓盐酸
，振荡或略微加热使其完全溶解，再根据所需浓度用蒸馏水稀释即可
只要盐酸溶液的pH值在2以上都能溶，如果有沉淀，用水浴60度左右加热下即可。制成的PdCl2溶液呈棕色
溶于水后被水分解（电离）而形成水合离子：
PdCl2 = Pd(2+) + 2Cl(-)
由于PbCl2属于强酸弱碱盐，所以在水中会有少量水解：
Pd(2+) + H2O = [PdOH](+) + H(+)
因此溶液呈弱酸性，但不会强烈水解，因此溶液中不会出现沉淀。
加入盐酸会抑制其水解，如果盐酸的浓度较高，则又会生成配合物：
[PdOH](+) + H(+) = Pd(2+) + H2O
Pd(2+) + Cl(-) = [PdCl4](2-)
| ⑴ Pd(NH 3 ) 2 Cl 2 ＋2HCl＝(NH 4 ) 2 [PdCl 4 ]（2分） ⑵ 6ClO 3 － ＋10NH 4 ＋ ＝3Cl 2 ＋5N 2 ＋18H 2 O＋4H ＋ （2分） 钯以H 2 PdCl 4 形式存在（1分） ⑶ H 2 PdCl 4 ＋4NaOH＝Pd(OH) 2 ↓＋4NaCl＋2H 2 O（2分） 过量NaOH与部分Pd(OH) 2 发生反应：Pd(OH) 2 ＋2NaOH＝Na 2 [Pd(OH) 4 ]（2分） ⑷ Pd(OH) 2 ＋2HCl＝PtCl 2 ＋2H 2 O（1分） |
| ⑴二氯二氨合钯（Ⅱ）与HCl发生配体的取代反应，生成配阴离子PtCl 4 2- ，阳离子为NH 4 + 。因此A为(NH 4 ) 2 [PdCl 4 ]，反应方程式为Pd(NH 3 ) 2 Cl 2 ＋2HCl＝(NH 4 ) 2 [PdCl 4 ]。 ⑵氯酸钠的主要作用在于氧化NH 4 + 生成N 2 ，同时ClO 3 - 被还原生成Cl 2 。利用离子－电子法配平该氧化还原方程式： 氧化反应：2NH 4 + -6e - →N 2 +8H + 还原反应：2ClO 3 - +12H + +10e - →6H 2 O+Cl 2 ∴化学反应方程式为：6ClO 3 － ＋10NH 4 ＋ ＝3Cl 2 ＋5N 2 ＋18H 2 O＋4H ＋ 由于溶液酸性增强，所以钯此时以H 2 PdCl 4 形式存在。 ⑶根据题意，沉淀为Pd(OH) 2 。当溶液碱性增强时，OH - 作为配体，进一步与Pd(Ⅱ)配位，形成四配位的Pd(OH) 4 2- ，从而导致上层清液中钯含量升高。 ⑷Pd(OH) 2 与盐酸发生中和反应，生成产物PdCl 2 。 |
