23g乙醇完全燃烧,产生二氧化碳_______g

乙醇的摩尔质量为46,23克即0.5mol乙醇（C2H5OH）,下面的化学反应式可以知道生成44克二氧化碳气体.即1mol气体

C2H5OH ——2CO2

23g乙醇完全燃烧,产生二氧化碳__44__g

摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故乙醇的摩尔质量为46g/mol；

92g乙醇的物质的量=

溶于水，配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度=

故答案为：46；46g/mol；2mol；4mol/L．

故答案为：46；46g/mol；2mol；4mol?L-1；0.02NA；

（2）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+2价，被还原，HNO3为氧化剂，Cu（NO3）2为氧化产物，NO为还原产物．

故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu（NO3）2；NO．

②摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，酒精的相对分子质量是12×2+1×6+16=46，故酒精的摩尔质量是46g/mol．

23克酒精的物质的量为

1mol任何物质中约含有6.02×1023个分子，一个酒精分子含有2个碳原子，故0.5mol酒精中有0.5mol×2×6.02×1023个=6.02×1023个碳原子．

故答案为：①3；2：6：1；52.2%；②46g/mol；0.5；6.02×1023．

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1000ml溶液质量是1000克,溶质的质量＝0.894＊46＝41克

溶液的质量分数＝41./1000=4.1%

所以配制时取纯乙醇的量是：46g*0.3=13。8克；

配制方法：取13.8克纯乙醇于1L容量瓶中，再加适量蒸馏水于容量瓶中，摇匀，

冷却到室温后，再加蒸馏水到刻度线，盖上瓶盖。摇均匀。

把乙醇的质量分数w、密度p、摩尔质量M代入量浓度公式c=1000wp/M可得到如下结果：

1000 * 0.966 * 0.8 / 46.07 = 16.7745(mol)

取100毫升96.6%的酒精配成75%的酒精,需要加入密度为1g/mld的水的体积是

(100ml * 0.8g/ml *96.6% / 75% - 100ml * 0.8g/ml) / 1g/ml = 23.04ml

依据题意，是求乙醇物质的量。由摩尔质量的公式：M=m/n。物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单位:g/mol。

可得物质的量(n)＝m/M。

乙醇的摩尔质量是M=46g/mol，但是本题缺少乙醇的质量m，无法计算