氢氧化亚铁在变为氢氧铁的时候为什么会出现灰绿色

Fe（OH）SO4叫作“碱式硫酸铁”，是由硫酸铁：Fe2（SO4）3水解而来。硫酸亚铁：FeSO4氧化后，二价铁离子变为三价，但溶液中的阴离子硫酸根不够了（也就是酸不够，每个三价铁离子要与一点五个硫酸根配合），于是只有跟水中的氢氧根结合。如果溶液中有多余的酸，例如另外加一些硫酸，则碱式硫酸铁就可以转化成硫酸铁了。强酸弱碱盐容易水解，水解后成为碱式盐或氢氧化物，要抑制这种变化，需要加更多的酸。

1、将硫酸加入氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 。

2、铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。

3、以硝酸氧化黄铁矿：2FeS2+10HNO3=Fe2(SO4)3+H2SO4+4H2O+10NO 。

12feso4+6h2o+3o2====4fe2（so4)3+4fe

(oh)3↓

其实这个反应是分三步的

一，首先硫酸亚铁水解生成不稳定的氢氧化亚铁

feso4+h2o↔fe(oh)2+h2so4

二，4fe(oh)2+2h2o+o2====4fe

(oh)3

三，2fe（oh）3+3h2so4=fe2（so4）3

所以酸化的feso4可以防止氧化。

碱式硫酸铁化学式是fe4(oh)2(so4)5，不是fe(oh)so4，不同于稳定的碱式硫酸铜，碱式硫酸铁在水中极不稳定，很快就完全生成fe2（so4）3和fe

(oh)3，工业上用碱式硫酸铁来作为净水剂。虽然fe2（so4）3也水解，但毕竟是少量的，所以最终产物应该写成fe2（so4)3和fe

(oh)3，不应该有碱式硫酸铁、h2so4等中间产物

故答案为：适当升温、充分搅拌；延长溶解时间；

（2）Fe3+沉淀完全时的pH=3.1，若酸度太低，碱性增强，易生成氢氧化铁沉淀；若加入硫酸过大，氢离子浓度增大，会中和Fe（OH）SO4电离的氢氧根离子，

Fe（OH）SO4?Fe2++2OH-+SO42-，使电离平衡向右移动，不利于碱式硫酸铁的生成；

故答案为：Fe（OH）3沉淀；过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动；

（3）亚硝酸根在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为NO气体，依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，原子守恒写出反应的离子方程式为：

Fe2++NO2-+SO42-+H+=Fe（OH）SO4+NO↑；

故答案为：Fe2++NO2-+SO42-+H+=Fe（OH）SO4+NO↑；

（4）母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到碱式硫酸铁；

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶．

黄色：过量的硫酸亚铁在你震荡的时候接触到了氧气被氧化为三价铁，其溶液是黄色的。

白色：酚酞难溶于水。

白色沉淀： Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；

这个你的下层的物质是应该是一个混合物

2mol Fe(OH)3 ,2 mol FeSO4 ,2mol Fe(OH)2，会生成1mol Fe6(SO4)2(OH)4O3

9氧基碱式复盐灰绿色沉淀）加2mol H2O

其它可能还有一些Fe(OH)3 或Fe(OH)2，硫酸钙微溶于水也有可能析出白色沉淀，下层可能物质是Fe6(SO4)2(OH)4O3 Fe(OH)3 或Fe(OH)2，还有硫酸钙，

原理带铁锈的铁钉放入稀硫酸

生成既有硫酸铁也有硫酸亚铁

加氢氧化钙

生成Fe(OH)3 和Fe(OH)2，析出硫酸钙

2mol Fe(OH)3 ,2 mol FeSO4 ,2mol Fe(OH)2，会生成1mol Fe6(SO4)2(OH)4O3

差不多就这些了

还有Fe(OH)3 碱性水解生成

Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH-

楼上的大哥有一个错误就是，氢氧化亚铁不是黄绿色而是白色沉淀，绿色的是Fe6(SO4)2(OH)4O3，是一种氧基配合物，Fe即有3价又有2价的！