硝酸锌与盐酸反应的方程式？？
这个反应是不存在的，原因是这样的：把离子化合物放在水中，可以把他们看成一个个的离子，比如你说的盐酸和硝酸锌放在水中（如果不是水中，那么盐酸就是氯化氢了），那么他们都会发生电离，在水中拥有这些离子：Zn2-、NO3-、H+、Cl-这些离子，我们可以看到他们这些离子互相之间不会发生反应，所以就算写成复分解反应方程式：ZnNO3+HCl=ZnCl+HNO3形成了氯化锌和硝酸，但是这些离子在水中电离后还是Zn2-、NO3-、H+、Cl-这些离子，可以说水中的离子成分没有发生根本改变，如果写成高中的离子反应方程式，那就会全部抵消，所以它们之间不会发生反应。
HCL+Zn(NO3)2 = xxxx
若生成ZnCl2（可溶）、HNO3（可溶） 反应不发生 只能离子共存（H+ Cl- Zn2+ NO3-）
若生成物有沉淀，气体，水（难电离物）反应才能发生.
B、锌能和硝酸铜反应，置换出溶液中的铜单质，说明锌比铜活泼；Ag不与硝酸铜溶液发生反应，说明Ag没有Cu活泼，该选项中的稀盐酸是多余的．
C、锌能和稀硫酸反应，铜不能反应，说明锌在H前，铜在H后，铜又能和硝酸银溶液反应，置换出溶液中的银，故铜又比银活泼，该方法现象明显，容易判断．
D、只有锌和稀硫酸反应，而铜和银都不与稀硫酸反应，所以不能判断金属活动性顺序．
故选C．
浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌；
硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成），因为硝酸有强氧化性，HNO3中的+5价的N被还原成NO或NO2，且还原产物是由硝酸浓度决定，浓度越大，还原产物中N的价态越高。
因此实验室制氢气主要用锌粒和稀盐酸或稀硫酸~
B是对的,因为固体的浓度永远算作1,不管多少,因此增加固体的量对化学平衡不产生影响
解析：
将铁屑溶于过量的盐酸后，说明溶液中有H+何Fe2+，要得到Fe3+，需要氧化剂。C硝酸锌的NO3-可以与H+氧化Fe2+
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如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ
浓硫酸具强氧化性，与锌：Zn+2H2SO4(浓)=△=ZnSO4+H2O+SO2↑
因为硝酸与浓硫酸具有强氧化性
它们会把金属氧化成相应的金属氧化物（例如把Zn氧化成ZnO）
这样就无法发生相应的置换反映从而就无法生成氢气了。
你若还想知道为什么，那我告诉你是因为发生了氧化还原反应，Zn被氧化，硝酸和浓硫酸被还原
不选D的原因：
1.浓硫酸有腐蚀性，很危险。
2.浓硫酸具有强氧化性，能把金属氧化成相应的金属氧化物，锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌，不会产生氢气。
不选C的原因：
1.硝酸与锌反应会生成污染大气的氮的氧化物。
2.硝酸具有强氧化性，能把金属氧化成相应的金属氧化物，锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌，不会产生氢气。
当Fe有剩余，说明溶液中的AgNO3和CU（NO3）2中的Ag和Cu已经被全部置换出来！
所以在滤液中是没有Ag+和CU2+存在了！而是以Ag和Cu单质被过滤出来，在滤渣中！
估计你滤渣和滤液理解错了！
