过氧乙酸与铁反应的化学方程式现象:有气泡产生，溶液变黄，2.5%的过氧乙酸溶液，怎么反应出Fe3+？
Fe3＋有较强的氧化性，可以把铁粉氧化成Fe2＋：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋①
这是铁离子的一个重要性质，注意是2摩Fe3＋氧化1摩Fe。这个方程式有很多变形。
变形一：“2Fe3＋”由“1Fe2O3”溶于酸性溶液中产生。
1摩Fe2O3粉末和盐酸溶液反应可产生2摩Fe3＋：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。此时再撒入Fe粉，它优先与Fe3＋反应，方程式就是上面的①，如果撒入的Fe恰好是1摩，那么，既没有多余的Fe与盐酸反应放出气体，也没有多余的Fe3＋使硫氰化钾溶液变色。总方程式是
Fe2O3＋Fe＋6H＋=3Fe2＋＋3H2O ②
变形二：“2Fe3＋”由“1Fe3O4”溶于酸性溶液中产生。
1摩Fe3O4粉末和盐酸溶液反应可产生2摩Fe3＋：Fe3O4 ＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。此时再撒入Fe粉，它优先与Fe3＋反应，方程式就是上面的①，如果撒入的Fe恰好是1摩，那么，既没有多余的Fe与盐酸反应放出气体，也没有多余的Fe3＋使硫氰化钾溶液变色。总方程式是
Fe3O4＋Fe＋8H＋=4Fe2＋＋4H2O ③
例1、 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。经分析，溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应产生的氢气的物质的量之比为10∶7，则原混合物中单质铁的质量分数为？
分析：如果氧化铁和铁的物质的量之比为1∶1，那么就不会有H2产生。所以可肯定是铁单质较多。一部分铁与氧化铁等物质的量反应，一部分铁与酸反应放出气体，设与氧化铁反应的铁的物质的量与生成H2的铁的物质的量之比为x∶y，则可写成总方程式为：
x(Fe2O3＋Fe)＋yFe ＋(6x＋2y)H＋=(3x＋y)Fe2＋＋yH2↑＋3H2O
根据题意，(3x＋y)∶y＝10∶7，所以，x∶y＝1∶7。
所以，混合物中铁与氧化铁的物质的量之比为8∶1，铁的质量分数为8×56/(8×56＋160)·100%＝73.7%。
从以上可以看到，①方程式的两个变形②和③用在某些习题中非常方便和快捷。注意方程式①是Fe3＋氧化Fe，其实它也可以氧化S2－、FeS等物质。方程式为：
2Fe3＋+S2－=2Fe2＋＋S↓ ④
2Fe3＋＋FeS=3Fe2＋＋S↓ ⑤
⑤式中“2Fe3＋”可由“1Fe2O3”或“1Fe3O4”溶于酸性溶液中产生，所以它又可以变形为：
Fe2O3＋FeS ＋6H＋=3Fe2＋＋S↓＋3H2O ⑥
Fe3O4＋FeS ＋8H＋=4Fe2＋＋S↓＋4H2O ⑦
例2、 今有四氧化三铁和硫化亚铁的混合物32g，溶于足量稀硫酸后发现放出有臭鸡蛋气味的气体，同时得到淡黄色不溶物3.2g。求原来混合物中硫化亚铁的质量分数。
分析：如果四氧化三铁和硫化亚铁的物质的量之比为1∶1，那么只会有硫沉淀不会有硫化氢气体。所以，此中肯定是硫化亚铁较多。在硫酸溶液中，硫化亚铁一部分与等物质的量的四氧化三铁反应生成硫沉淀，另一部分只与硫酸反应放出气体。题中硫3.2g 合0.1mol，所以，四氧化三铁为0.1mol，质量是23.2g，所以，硫化亚铁的质量为32g－23.2g＝8.8g，质量分数为8.8/32·100%＝27.5%。
过氧乙酸是一元酸，是一种杀菌能力强的高效消毒剂,具有酸的性质,腐蚀性强,易挥发,易分解。
过氧乙酸(peroxy—acetic acid)亦名过氧醋酸，为无色透明液体，易挥发有刺激性酸味，是一种同效速效消毒剂，易溶于水和乙醇等有机溶剂，具有漂白的腐蚀作用，易挥发的刺激性酸味，是一种高效速效消毒剂，易溶于水和乙醇等有机溶剂，具有漂白和腐蚀作用，性不稳定，遇热、有机物，重金属离子、强大碱等易分解。0.01～0.5%，0.5～10分钟可杀灭细菌繁殖体，1%5分钟可杀灭芽胞，常用浓度为0.5～2%，可通过浸泡、喷洒、擦抹等方法进行消毒，在密闭条件下进行气雾（5%浓度， 2.5ml/m2）和熏蒸(0.75～1.0g/m3)消毒。
过氧乙酸的物理性质：过氧乙酸为无色透明液体，弱酸性，易挥发，有强烈的刺激性气味，并带有很强的醋酸气味。易溶于水和有机溶剂，溶解性与醋酸相似。温度较高时放氧，加热至100摄氏度时，强烈爆炸。对皮肤和眼睛有强烈的刺激性。
过氧乙酸的化学性质：它是一种氧化剂，与有机物接触有危险，易燃。过氧乙酸本身不稳定，贮存过程中会逐渐分解，应在避光、密封、低温下贮存。过氧乙酸热稳定性如何？能分解成什么物质？
过氧乙酸易分解，分解生成乙酸和氧气（不确定)过氧乙酸与乙醇反应，生成乙酸.过氧乙酸分解方程式2CH3COOOH→2CH3COOH+O2↑过氧乙酸是弱酸，结构式CH3COOOH，比乙酸CH3COOH多了一个氧，所以叫过氧乙酸。双氧水是过氧化氢，和过氧乙酸不是一回事。 过氧乙酸虽不是强酸，但其有强氧化性，可使病毒中的蛋白质变性，所以，医院的卫生常用他消毒。过氧乙酸的AB组分分别是过氧乙酸 = CH3COOOH
A = OH+
B = CH3COO-有关 过氧乙酸的使用方法及注意事项【注意点】
1 “原液”刺激性、腐蚀性较强，不可直接用手接触。
2 对金属有腐蚀性，不可用于金属器械的消毒。
3 “原液”贮存放置可分解，注意有效期限，应贮存于塑料桶内，凉暗处保存，远离可烯性物质。任何物质都有好的一面和不好的一面,是一把双韧剑.
长期处在过氧乙酸、等消毒剂环境中对人体有一定的伤害，如会出现头晕、脑涨、四肢无力心、情鼓噪乏味等状况.
根据题意，使用过氧乙酸消毒时，应按产品说明书使用要求使用；易对眼睛有强烈刺激作用，对皮肤有腐蚀作，故不要沾到衣服和皮肤上，沾到衣服和皮肤上要及时清洗干净；具有强氧化性、酸性和腐蚀性，能与金属反应，故不要喷到家具、金属制品等表面上；易挥发，故对房间清毒时，密封适当时间后，再通风换气等．
故答案为：2C2H4O3=2CH3COOH+O2↑；①按产品说明书使用要求使用；②不要沾到衣服和皮肤上（或沾到衣服和皮肤上要及时清洗干净；不要喷到家具、金属制品等表面上；对房间清毒时，密封适当时间后，再通风换气等）．
(2)2CH3COOOH=2CH3COOH+O2
2mol 22.4L
0.5mol/L*0.5L=0.25mol V(O2)
V(O2)=5.6L
过氧乙酸分解，化学方程式：
2CH3COOOH = 2CH3COOH + O2
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CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O
2.醋酸会和铁反应，生成醋酸亚铁和氢气
2CH3COOH+Fe=Fe（CH3COO）2+2H2
但是因为双氧水的存在，强氧化性使得二价铁变为三价铁，因此醋酸亚铁会变为醋酸铁。
因此最终溶液里面一定含有的物质是：醋酸铁、过氧乙酸、水
根据各试剂量的不同，并且醋酸是弱酸不会反应完全，因此还可能有：醋酸或双氧水
CH3COOOH
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分子式:
C2H4O3
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相对分子质量
76.05
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物理性质
主要成分： 含量:35%（一重量计）和18～23%两种。
外观与性状： 无色液体，有强烈刺激性气味。
熔点(℃)： 0.1
沸点(℃)： 105
相对密度(水=1)： 1.15(20℃)
饱和蒸气压(kPa)： 2.67(25℃)
闪点(℃)： 41
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化学性质
完全燃烧能生成二氧化碳和水；具有酸的通性；可分解为乙酸、氧气；能溶于水，溶于乙醇、乙醚、乙酸、硫酸，具有溶解性。
制备的方程式 ：
CH3COOH + H2O2 ←—→ CH3COOOH + H2O
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主要用途
用作纺织品、纸张、油脂、石蜡和淀粉的漂白剂，医药中的杀菌剂和有机合成中的氧化剂、环氧化剂，食品和饮用水等的消毒剂。
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健康危害
有毒，经口LD50：1540mg/kg（大鼠），经皮LD50：1410mg/kg（兔），吸入LC50：450mg/kg（大鼠）。本品对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道有强烈刺激作用。吸入后可引起喉、支气管的炎症、水肿、痉挛，化学性肺炎、肺水肿。接触后可引起烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐[2]。
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燃爆危险
本品易燃，具爆炸性，具强氧化性，强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
