如何配制盐酸溶液

配制稀盐酸溶液，是用浓盐酸（c=12mol/L）进行浓盐酸稀释的方法配制：

1、向确定要配制的稀盐酸的浓度C 和体积V

2、计算：需要移取的浓盐酸的体积v，v = CV/c

3、配制：用移液管移取v毫升的浓盐酸，加入V体积的 容量瓶中，加蒸馏水定容，即可。

以1.5N盐酸配制为例

N表示克当量浓度,与M（物质的量浓度）一样,也是表示物质浓度的一个物理量.对于盐酸这种一元酸来说,克当量浓度与物质的量浓度的数值是相等的.配置1.5N的盐酸就是配置1.5mol/L的盐酸.若用12mol/L的浓盐酸配制500mL的1.5mol/L的稀盐酸.其具体步骤如下：

1、计算：需浓盐酸

(500mL*1.5mol/L)/12mol/L=62.5mL

2、量取：用100mL的量桶量取63mL的浓盐酸.

3、溶将浓盐酸倒入容积为250mL的烧杯中,加蒸馏水稀释并用玻璃棒搅拌促溶.

4、转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒引流转移入洗涤干净的500mL的容量瓶.

5、洗涤并转移：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次.洗涤液一并转移入容量瓶中.

6、悬摇并加水：悬摇后加水稀释到距离刻痕1-2cm处.

7、定容并摇匀：用胶头滴管定定容溶液的凹液面与刻痕水平相切,盖干震荡摇匀.

8、转移并保存：转移入试剂瓶,贴上标签密封保存.

在浓盐酸中加水稀释到这个浓度就可以

操作步骤：

1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL

2、注入1000mL水

3、摇匀，使浓盐酸与水混合

4、密闭储存

5、完成配置

要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。

即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。

1、通常是配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液，再稀释10倍的方法进行配制。

2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，确定配制体积1000ml，取12mol/L的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容即可。

盐酸的应用领域：

盐酸作为无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确，在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物，其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。

参考资料来源：百度百科-盐酸

准备材料：1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒

1、用浓盐酸稀释

配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）

2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/36.5，所得m=219g。

3、使用30%HCL配制：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。

4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL，加入1L的容量瓶中，并用去离子水洗涤量筒，倒入容量瓶中，定容到1L摇匀就可以了。

扩展资料：

操作注意事项

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

参考资料来源：百度百科-盐酸

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸馏水于量筒中

2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水

3、取100ml的浓盐酸于试管中

4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。

5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。

1、配制： 盐酸滴定液（0.1 mol/L） 取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

2、标定：取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g/份，三份置250ml锥形瓶中，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用待标定的盐酸滴定液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色，即为终点。记录消耗盐酸滴定液的体积。平行测定三次。

注意事项：

除另有规定外，标准滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存时间一般不超过6个月，碘标准滴定溶液，0.1mol/L亚硝酸钠标准滴定溶液密封保存时间为4个月，高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液，硫酸铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。超过保存时间的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。

标准滴定溶液在10℃～30℃下，开封使用过的标准滴定溶液保存时间一般不超过2个月（倾出溶液后立即盖紧），碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过1个月。

以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液

配制如下

要配1000克溶液，则里面的溶质HCl质量为50克。化学试剂浓盐酸浓度大约在37%，所以你需要先称135.1克浓盐酸，再加入864.9克水，就能配成1000克5%的盐酸。注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%。

对于37%的浓盐酸，密度大约在1.28。所以你也可以用量筒量取105.6mL浓盐酸，加到864.9mL水。5%的盐酸配置完成。

扩展资料

配制盐酸及使用稀盐酸注意

1、配制前佩戴好橡胶手套，佩戴前检查手套有无破损漏气现象。

2、戴好防护面具及防护口罩，防止盐酸溅到面部或配制过程中盐酸蒸发刺伤眼镜。

3、袖口和衣领扣要系好，穿戴防护服并注意避让，防止溅到身上。

4、在现场必须配备好清水，防止盐酸溅到身上及时使用清水进行清洗；