盐酸溶液的配置和标定中怎么求盐酸的浓度？
求盐酸的浓度方式如下：
盐酸标定配制，0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
反应原理，Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿，甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
仪器，滴定管50ml。三角烧瓶250ml，135ml，瓷坩埚，称量瓶。
标定过程，基准物处理，取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计。
温度计的水银球与坩埚底平，开始加热保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后。稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
盐酸是无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
用无水碳酸钠标定计算：
c(HCl)＝m/(0.05299×V)
c(HCl)--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；
m--称取无水碳酸钠质量，g；
V--滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；
0.05299--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
31%m=4%（m+n）
27%m=4%n
m/n=4%/27%=1/6.75
盐酸和水按照1：6.75的质量比配
1、 0.9 mol/L 盐酸的配制：先决定配制体积v = 100 ml，以浓盐酸c = 12 mol/L稀释法配制；
2、计算：浓盐酸的取液体积V = 0.9 mol/L x100ml/12mol/L = 7.5 ml
3、配制：用10ml移液管移取7.5 ml 浓盐酸，加入100ml容量瓶中，加蒸馏水，定容，即可。
由浓试剂配制稀溶液可按下式计算：
d1×V1×X1%=d2×V2×X2%
V1=(d2×V2×X2%)/(d1×X1%)
式中：d1
：表示试剂盐酸的密度，一般市售盐酸的密度为1.1g/ml
d2
:
表示拟配制稀盐酸的密度,稀溶液一般可认为是1g/ml
X1
:
试剂盐酸的质量浓度,一般市售盐酸的浓度为36%
X2
:
拟配制盐酸的质量浓度,此处为3.5%
V1
:
配制所需的试剂盐酸的体积,ml
V2
:
拟配制盐酸的体积,ml
配制成稀盐酸后按照物质的量守恒去计算，即稀释前后盐酸的物质的量不变。C1×V1=C2×V2。
至于如何很据盐酸的密度和含量来计算摩尔浓度，如下：
按照1L来计算，1L浓盐酸的质量为1180g，则含盐酸的质量为1180×37%=436.6 g，含盐酸的物质的量为436.6÷36.5=12.0 mol/L，所以摩尔浓度为12.0 mol/L。
配制如下
要配1000克溶液，则里面的溶质HCl质量为50克。化学试剂浓盐酸浓度大约在37%，所以你需要先称135.1克浓盐酸，再加入864.9克水，就能配成1000克5%的盐酸。注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%。
对于37%的浓盐酸，密度大约在1.28。所以你也可以用量筒量取105.6mL浓盐酸，加到864.9mL水。5%的盐酸配置完成。
扩展资料
配制盐酸及使用稀盐酸注意
1、配制前佩戴好橡胶手套，佩戴前检查手套有无破损漏气现象。
2、戴好防护面具及防护口罩，防止盐酸溅到面部或配制过程中盐酸蒸发刺伤眼镜。
3、袖口和衣领扣要系好，穿戴防护服并注意避让，防止溅到身上。
4、在现场必须配备好清水，防止盐酸溅到身上及时使用清水进行清洗；
