标定硫酸溶液浓度选用基准物质无水碳酸钠

硫酸好盐酸的标定是一样的.

标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270－300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白

4、计算：

C=m/（V*0.0529）

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.

用基准无水碳酸钠标定；

根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠,溶于50-70ml水中,加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点.

反应原理：H2SO4+Na2CO3——Na2SO4+H2O+CO2

计算公式：C（H2SO4)=(m*1000)/(V1-V2)*M

式中：m——称取基准无水碳酸钠的质量,g；

V1——滴定消耗的体积；

V2——空白消耗的体积；

M——无水碳酸钠的摩尔质量.

可怜的孩子，老板这是在考察你么？

HG/T2843-1997里面就有配制和标定的方法。

0.5mol/L硫酸溶液配制方法：15.0mL硫酸溶到1L水里。

标定用的是无水碳酸钠：

准确称量已在250℃干燥过4h的基准无水碳酸钠置于250mL锥形瓶中，加50mL水溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。

0.5浓度硫酸对应碳酸钠1.10±0.01g

c(1/2H2SO4)＝m/0.05299×V

具体的可以到2843里面去看。

不具备烘干碳酸钠的能力，那只能用间接滴定法了，用标准氢氧化钠滴定吧。误差会稍大一些。

标准氢氧化钠的配制和滴定还是看标准去吧，你最好是把HG/T2843-1997下载来好好读读

用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸

Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O

根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。

物理性质：

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

以上内容参考：百度百科-硫酸

大约称取1.5克左右基准无水碳酸钠于300毫升三角瓶中，加50毫升煮沸冷却至室温的蒸馏水，以甲基橙为指示剂，用1N硫酸标准溶液滴定至由黄变橙为终点。计算：硫酸标准溶液当量浓度(N) = 无水碳酸钠质量(g) / 无水碳酸钠毫克当量 / 消耗硫酸标准溶液毫升数(ml) 注：0.053为无水碳酸钠毫克当量。 例如：无水碳酸钠1.4902克，消耗硫酸标准溶液28.1毫升，那么硫酸标准溶液当量浓度为1.4902 / 0.053 / 28.1 = 1.0006(N)

先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L，再用基准碳酸钠标定其准确浓度，最后稀释成 C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。

配制：配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。

标定：准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.109--0.111克，置于250ml锥形瓶中；加50ml蒸馏水溶解，再加2滴甲基红（2g/L）指示液，用粗配好的硫酸溶液滴定至红色刚出现，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈红色，煮沸、冷却，继续滴至出现微红色为止。同时做空白试验。

计算：所配溶液准确浓度为：

C（1/2H2SO4)=m m

×0.10598(V1-V2)

1

2

/1/2*0.10598(V1-V2)

m：称取无水碳酸钠的质量 g

V1；滴定消耗硫酸溶液的体积 ml

V2：空白滴定消耗硫酸溶液的体积 ml

0.10598 无水碳酸钠的毫摩尔质量 g/mmol

配制：用量筒量取浓硫酸30ml，缓缓注入适量水中，冷却至室温，再加水稀释至1000ml，充分摇匀，得到0.5mol/l的硫酸溶液；

标定：准确称量已在270-300℃干燥过4h的基准无水碳酸钠1.5000-2.0000g置于250mL锥形瓶中，用50mL无二氧化碳水溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液滴定至微红并不褪色为止。

配制和标定方法建议你去看奚旦立主编的《环境监测》，书的后面有具体的操作步骤，很详细，我可能写的不是很具体，那本书很有用，而且比较容易买到。

你的问题没问好哦，有点不明了

如果你以配好了0.05MOL/L的硫酸，那么你要定量地取一定体积去被标定，通常标定的原理是酸碱中和，要看实际需要多少量，你先可以查一下一下分析化学手册

上关于硫酸标定的说明，如果没有，就看你要用什么去标定硫酸，然后算下消耗的硫酸量在25ML左右为最佳，反之也一样，就是用已知浓度的碱溶液去滴定已知定量体积的硫酸标液，碱溶液也是以消耗到25ML左右为佳

我明白了，你是要标定配好的大概0.05MOL/L的硫酸，用标准试剂无水碳酸钠去标定，你自己滴定啊，实际消耗了多少ML硫酸，它的体积就是多少嘛，你不会都不滴定就想标定硫酸的浓度吧？

自己滴定，一般是要做三个平行样的，意思就是称三个一克的无水碳酸钠（精确到万分之一哦，也就是0.0001克），然后加一定量的水，然后用硫酸滴定，加指示剂，刚好达到变色点后就开始读数，空白样也要做，就是不称无数碳酸钠，直接用硫酸滴定50ML水，然后自己去算噻，

你的问题没问好哦，有点不明了

如果你以配好了0.05MOL/L的硫酸，那么你要定量地取一定体积去被标定，通常标定的原理是酸碱中和，要看实际需要多少量，你先可以查一下一下分析化学手册 上关于硫酸标定的说明，如果没有，就看你要用什么去标定硫酸，然后算下消耗的硫酸量在25ML左右为最佳，反之也一样，就是用已知浓度的碱溶液去滴定已知定量体积的硫酸标液，碱溶液也是以消耗到25ML左右为佳

我明白了，你是要标定配好的大概0.05MOL/L的硫酸，用标准试剂无水碳酸钠去标定，你自己滴定啊，实际消耗了多少ML硫酸，它的体积就是多少嘛，你不会都不滴定就想标定硫酸的浓度吧？

自己滴定，一般是要做三个平行样的，意思就是称三个一克的无水碳酸钠（精确到万分之一哦，也就是0.0001克），然后加一定量的水，然后用硫酸滴定，加指示剂，刚好达到变色点后就开始读数，空白样也要做，就是不称无数碳酸钠，直接用硫酸滴定50ML水，然后自己去算噻，