乙醇和水是什么体系

有些混合物的共沸温度低，因为总蒸气压最大，沸腾最易。乙醇的沸点是78.3℃，水的沸点是100℃，它们的混合物在78.13℃就沸腾。有些混合物的共沸温度高，因为总蒸气压最小，沸腾最难。例如纯硝酸的沸点是86℃，水的沸点是100℃，它们的混合物在120.5℃才沸腾。

共沸指处于平衡状态下，气相和液相组成完全相同时的混合溶液，对应的温度称为共沸温度或共沸点。

共沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。

扩展资料

并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物。这类混合物的温度--组分相图有着显著的特征，即其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。

如此点为最高点，则称为正共沸物；如此点为最低点，则称为负共沸物。大多数共沸物都是负共沸物，即有最低沸点。

任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同。

实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。

在共沸物达到其共沸点时，由于其沸腾所产生的气体部分之成分比例与液体部分完全相同，因此无法以蒸馏方法将溶液成份进行分离。也就是说，共沸物的两个组成物，无法用单纯的蒸馏或分馏的方式分离。

参考资料：百度百科-共沸

问题一：乙醇为什么可以与水任意比互溶 乙醇可以形成氢键,水分子也可以形成氢键,两者之间也可形成氢键,所以可以互溶

问题二：水和酒精是互溶的? 水和酒精肯定是互溶的

问题三：水和乙醇能够互溶吗？请你正确描述图中的实验现象：______ 实验现象如下：①在沿着试管壁向高锰酸钾溶液的中滴加乙醇后，两种液体分层；②振荡试管中的液体，高锰酸钾溶液和乙醇互溶；③静置，液体不分层，混合液的颜色变浅．

问题四：乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶 与水混溶和是否是有机溶剂没有关系，大量有机溶剂都能与水混溶，比如二甲基甲酰胺、吡咯烷酮、二甲亚砜、环丁砜、四氢呋喃等等

问题五：水跟乙醇溶解度参数相差挺大,为什么能互溶？ 我刚好对这个问题有一点了解。

溶剂的溶解度参数可以分为非极性、极性和氢键三个部分。

就水和乙醇的溶解度参数而言，它们的非极性部分差异很小，最主要的差异在于氢键溶解度部分。但是氢键部分属于比较特殊的分子间作用力，在水醇混合体系中这一部分会发生重组。这意味着在溶液中水和乙醇都不会体现单独时的溶解度参数。

如果你看过一些较深入的溶解度理论教材都会涉及这一问题。

溶解度相似相容原理，对于简单的溶剂混合体系是可以解释的，但是对于有氢键的体系要特殊处理的。

问题六：乙醇为什么可以与水任意比互溶 乙醇可以形成氢键,水分子也可以形成氢键,两者之间也可形成氢键,所以可以互溶

问题七：水和酒精是互溶的? 水和酒精肯定是互溶的

问题八：乙醇可以和水互溶，但是为什么不能和盐互溶？ 中午好，乙醇也可以溶解「盐」的只不过一般都是有机盐。由于乙醇是极性溶剂，对于无机物来说缺乏直接溶解力（但是，含有多碳脂肪键的则可以，比如乙醇不可以，但乙二醇，丙二醇和丙三醇就可以溶解日常的盐，氯化钠氯化钾等等）。与水互溶是它的物理特性，乙醇属于特殊的极性溶剂也是一种表面活性剂，它可以和水，四氢呋喃等极性溶剂相溶，也可以和二甲苯等非极性溶剂相溶。这个道理也很简单，比如水和乙醇相溶，乙醇和二甲苯相溶，但一旦把两者再混合，二甲苯就从乙醇和水里析出了哦。对于我们家庭的无机盐来说也是一样的道理。乙醇可以溶解的有机盐比较多，比如我们常见打印机的墨水染料就是有机磺酸盐，可以溶解在乙醇中。希望以上解释能对你有所帮助。

问题九：解释乙醇为什么可以和水混溶 为什么酒精可以和水任意比混溶?

是由它的结构、物理性质、

化学

性质所决定的。

一、乙醇的结构

乙醇的分子式是C2H6O，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，它的官能团是羟基（―OH）。

二、乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，它是无色、透明且具有特殊香味的液体，密度比水小，能和水以任意比互溶。乙醇的水溶液浓度越大，密度越小。通常用无水硫酸铜来检验酒精是否含水，将含水的酒精与新制生石灰混合蒸馏可得无水酒精。

三、乙醇的化学性质：

乙醇中的O-H键、C-O键都有可能在反应中断裂。

水能形成五角十二面体氢键体系，乙醇不能，乙醇-水中也不能形成，但由于乙醇-乙醇氢键弱于乙醇-水氢键（空间结构上更有利）且极性更强，故放热而稳定。同时，混合后熵增，导致可以混溶。

事实上：混合后会有略微放热。

恒沸精馏是在原溶液中添加恒沸剂s使其与溶液中至少一个组分形成最低(最高)恒沸物，以增大原组分间相对挥发度差的非理想溶液的多元精馏。它是一种特殊的分离方法，通过加入适当的分离媒质来改变被分离组分之间的汽液平衡关系，从而使分离由难变易。主要适用于含恒沸物组成且用普通精馏无法得到纯品的物系。一般，加入的分离媒质（亦称恒沸剂）能与被分离系统中的一种或几种物质形成最低恒沸物，使恒沸剂以恒沸物的形式从塔顶蒸出，而塔釜得到纯物质。这种方法就称作恒沸精馏。

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该实验的目的，主要通过乙醇-水（非均相恒沸精馏）制备无水乙醇，从而：

（1）通过实验加深对恒沸精馏过程的理解；

（2）熟悉精馏设备的构造，掌握精馏操作方法；

（3） 能够对精馏过程做全塔物料衡算。

二、实验原理

在常压下，用常规精馏方法分离乙醇–水溶液，最高只能得到浓度为95.57％（wt％）的乙醇。 这是乙醇与水形成恒沸物的缘故，其恒沸点78.15℃，与乙醇沸点78.30℃十分接近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。而浓度95％左右的乙醇常称工业乙醇。为此，在乙醇-水体系中加入第三种物质该物质称为恒沸剂。

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要是学过物理化学，不用在这里问吧？看书去。

要没有学过，也不是一句话就能解释的。

最初的气相组成是低沸点共沸物的组成，即质量体积比为95%的乙醇的组成。

最后一滴是水。

当然不能通过蒸馏的方式分离无水乙醇，因为有低沸点共沸物的存在，这种组成下沸点比乙醇的沸点还要低，先蒸馏出来。

理论上浓度大于95%的乙醇蒸馏，蒸馏完95%的乙醇后，可以剩下无水乙醇，但实际上是没有用的。你的原料总是低浓度的。

标准压强下，水和乙醇的恒沸混合物是组成为96%的乙醇与4%的水。\x0d\x0a首先恒沸物，又称共沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变的一种特殊现象。\x0d\x0a 恒沸物有两个特点：1、任一恒沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其恒沸组分和沸点都将有所不同。2、并非所有的二元液体混合物都可形成恒沸物，能形成恒沸物的这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为正恒沸物如此点为最低点，则称为负恒沸物。大多数恒沸物都是负恒沸物，即有最低沸点。水和乙醇的恒沸混合物就是负恒沸物。\x0d\x0a标准压强下，水的沸点100℃，乙醇的沸点78.3℃，当温度达78.15℃时，混合物沸腾，得到气相和液相混合物，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，标准压强下，水和乙醇的恒沸混合物是组成为96%的乙醇与4%的水。\x0d\x0a\x0d\x0a要得到更高纯度的乙醇可以用酒精中的水可加入过量生石灰的办法，反应如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。