硫酸镁生产工艺

以氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、菱苦土等为原料加硫酸分解或中和而得。也有以生产氯化钾副产为原料，与制溴后含镁母液按比例混合，冷却结晶分离得粗硫酸镁，再加热过滤、除杂、冷却结晶得工业硫酸镁。还可用苦卤加热浓缩、结晶分离而得或氧化镁及石膏水悬浮液碳化制得。

有关化学方程式： 1、Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4

2、 MgO+H2SO4=H2O+MgSO4

3、 Mg（OH）2+H2SO4=2H2O+MgSO4

4、 MgCO3+H2SO4=CO2↑+H2O+MgSO4

5 、2MgSO3+O2=2MgSO4

6 、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4

7、 Mg+CuSO4=Cu+MgSO4

8、 Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4

利用苦卤与工业氨水反应制备氢氧化镁滤饼,按比例将其与一定浓度的七水硫酸镁溶液置于高压反应釜中,通过水热反应制备碱式硫酸镁晶须,主要考察了物料配比、七水硫酸镁浓度、反应温度、搅拌速度和反应时间对晶须晶形的影响,得出适宜条件为：七水硫酸镁的浓度为0.8 mol/L,m（七水硫酸镁）∶m（氢氧化镁）为2∶1,反应温度为160℃,搅拌速度为300 r/min,反应时间为8 h。并对在此条件下合成的晶须进行了化学分析、电镜扫描（SEM）观察、X射线衍射（XRD）分析及TG-DTG分析。

基本信息：

中文名称

七水硫酸镁

中文别名

硫酸镁(七水)硫酸镁,七水合物

英文名称

magnesium

sulfate

heptahydrate

英文别名

Magnesium

sulfateMagnesium

Sulfate

HeptahydrateMagnesium

sulfat

CAS号

10034-99-8

分子式

H14MgO11S

分子量

246.47500

生产方法：

1.硫酸法此法

硫酸加

氧化镁

或者是

氢氧化镁

，加镁也可以，但成本较高且不安全。

用硫酸（稀）和氧化镁，需要硫酸0.817t和氧化镁0.34t

硫酸（98%）：约400元/t，

氧化镁：85粉(含量85%以上250目,活性65%以上)

约420元/吨

白云石主要用于生产硫酸镁、轻质碳酸镁等化工原料。

30%的稀硫酸和白云石按一定比例混合、反应、分离浓缩，在温升条件下使硫酸钙沉析，所获硫酸镁溶液冷却结晶，即得硫酸镁（MgSO4×7H2O）。

（1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解

以及Mn2+氧化成MnO2，故答案为：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；

（2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；

（3）Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，

证明滤液中无Fe3+；

（4）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，

故答案为：CaSO4?2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出．

1、外观：一水硫酸镁是白色粉末状，七水硫酸镁是无色透明的颗粒晶体。

2、生产工艺：一水硫酸镁生产工艺比七水要求更高，工序更多。如果生产七水硫酸镁采用含有钴、钛、铬、砷等重金属元素和多种无机杂质的废酸，则一旦被用于农业生产中，就会对其所施撒的土壤产生恶劣影响，工业废酸中的杂质酸所携带的酸根离子和有毒重金属会在土壤和动植物体内富集，并最终被人体吸收。如果生产一水硫酸镁采用废酸，一水硫酸镁产品将呈灰黑色，而不是正常的乳白色。