甲苯能使紫色石蕊试液变红吗

苯甲基

，是什么，是

甲基苯

吗？也就是甲苯

若是甲基，因其没有H+离子，所以不能紫色

石蕊

变色

又因为其没有

氧化性

，所以不能使紫色石蕊褪色

2、对其余三个取样，度加入溴水：混合互溶不反应，溴水不褪色的是苯甲醇；互溶，溴水褪色的是苯甲醛，即醛基被内氧化了；产生白色沉淀的是对甲基苯酚容，类似于苯酚与溴水生成三溴苯酚沉淀。

溴麝香草酚蓝：也叫溴百里酚蓝

英文名Bromothymol Blue，简称为BTB

酸碱指示剂；吸附指示剂。

分子式: C27H28Br2O5S

分 子 量: 624.39

产 品 性 状:

浅玫瑰色结晶性粉末，熔点200~202℃， 易溶于乙醇﹑醚﹑甲醇及稀氢氧化碱溶液。

稍溶于苯﹑甲苯及二甲苯，微溶于水，几乎不溶于石油醚。

溴麝香草酚在碱性溶液中呈蓝色，在酸性溶液中呈黄色。

溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围pH6.0(黄)～7.6(蓝)。

普通水是中性，pH也就是7左右，差不多呈淡蓝.

溶有二氧化碳后，由于会形成碳酸，碳酸是弱酸，因此pH不会降太多，变黄。

当中过渡颜色是绿色或检测CO2的产生：使澄清石灰水变浑浊，并使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄。

1.加入FeCl3,显紫色的为苯酚

2.银镜试剂,不反应的为乙酸和甲醇,其中使紫色石蕊变红的为乙酸

反应的为甲醛,乙醛和甲酸,其中使紫色石蕊变红的为甲酸

3.碘仿反应(高中好像有这个,不懂baidu查),反应的为乙醛

有机物的鉴别，主要考查对有机物性质的认识。根据有机物的性质不同可将有机物区别开来。

鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。

一、有机物鉴别的方法：

1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。常见有机物的溶解表

物质种类 溶解特点

醇 低级醇与水混溶。随着碳原子数的增多，醇在水中的溶解度也逐渐降低。

酚 一元酚微溶或不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。酚类在水中的溶解度随分子中羟基数目的增多而增大。

醚 低级醚在水中的溶解度与醇接近，因为醚和醇一样可以与水分子形成氢键。

醛、酮 低级的醛、酮能溶于水。醛、酮在水中的溶解度随着碳原子数的增加而递减。醛、酮易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，

羧酸 脂肪族低级一元羧酸可与水混溶，随着碳原子的增加溶解度降低。芳香族的水溶性极微。

硝基化合物 脂肪族硝基化合物难溶于水、易溶于有机溶剂。

卤代烃 不溶于水，易溶于醇、醚等大多数有机溶剂。

2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。难溶于水，且密度小于水的有机物：液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）；难溶于水，且密度大于水的有机物：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳。例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。

3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。

4、检查有机物的官能团。思维方式为：官能团——性质——方法的选择。常见的试剂与方法见下表：

物质 试剂与方法 现象与结论

饱和烃与不饱和烃鉴别加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是不饱和烃

苯与苯的同系物鉴别 加酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物

醛基检验加银氨溶液、水浴加热；

加新制碱性Cu(OH)2悬浊液 有银镜； 煮沸后有红色沉淀生在

醇加入活泼金属钠；加乙酸、浓H2SO4 有气体放出；有果香味酯生成

羧酸 加紫色石蕊试液；加Na2CO3溶液 显红色； 有气体逸出

酯 闻气味或加稀H2SO4 果香味； 检验水解产物

酚类检验 加FeCl3溶液或溴水 显紫色或白色沉淀

淀粉检验 加碘水 显蓝色

蛋白质检验 加浓HNO3微热（或灼烧） 显黄色（焦羽毛气味）

二、有机物检验常见的试剂

1、溴水：烯烃分子中含C=C双键，炔烃分子中含CºC叁键。二者均能与溴发生加成反应，使溴的红棕色消失，因此可以来鉴别烯烃或炔烃。浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀。可以鉴别酚类。

2、酸性KmnO4溶液：烯烃分子中含C=C双键，炔烃分子中含CºC叁键。当二者被高锰酸钾溶液氧化时，不饱和键被破坏，同时紫色高锰酸钾溶液褪色生成褐色的二氧化锰沉淀。根据上述实验现象可以来鉴别烯烃或炔烃。

3、银氨溶液：含-CHO的物质与银氨溶液共热产生银镜，故用银氨溶液可以鉴别含-CHO的物质。如：醛、葡萄糖、甲酸及其酯和盐等。

4、新制Cu(OH)2悬浊液：有机物与银氨溶液共热时，产生红色沉淀，证明含-CHO，不加热时，沉淀溶解得蓝色溶液：-COOH。

5、石蕊试液：有机物溶液加石蕊试液变红色，说明含-COOH。

6、碘水：有机物溶液加碘水变蓝色，说明该有机物是淀粉。

7、浓硝酸：有机物溶液滴加浓硝酸显黄色，说明该有机物是含苯环的蛋白质。

8、FeCl3溶液：有机物溶液滴加FeCl3溶液显紫色，说明访有机物是酚类。

三、常见题型及典例解析

1、限用一种试剂利用所加试剂能与多种物质的反应（或虽不反应但出现与众不同的现象）逐一加以鉴别。或根据物理现象不同加以鉴别。

例1．只用水就能鉴别的一组物质是

A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸

C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油

解析：根据物质是否溶于水及比水轻或重来鉴别。B中三种物质均溶于水；C中前二种物质也均溶于水；D中后二种物质均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水轻，四氯化碳比水重。答案：A

2、任选试剂鉴别多种物质。此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中判断最佳方案。其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。答题要领如下：（1）选取的试剂和待鉴的各物质反应现象要专一，并且一目了然。（2）不许原瓶操作，若原瓶操作，试剂将全部被污染，损耗太大。因此操作中要“各取少许”。（3）不能指名道姓。因为在加入某试剂前，该物质是未知的，一般简答的顺序是：取少量待鉴物溶解（指固体）加入某试剂描述现象得出结论。

例2．设计实验步骤鉴别：(a)乙醇(b)己烯(c)苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯化碳7种无色液体。

解析：根据有机物物理、化学性质的不同，从最简单的实验开始，要求现象明显、操作简单、试剂常见等原则，先分组，然后在组内进行分别鉴定。设计实验如下：

(1)分组试剂：水，

现象与结论：a.溶于水形成溶液：(a)乙醇(e)乙醛(f)苯酚溶液

b.不溶于水，且比水轻：(b)己烯(c)苯(d)甲苯

c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳

(2)组内鉴别：

a组使用溴水，使溴水褪色的为乙醛，有白色沉淀的为苯酚，无明显现象的为乙醇。b组先使用溴水，使溴水褪色的为己烯，分层不褪色的为苯和甲苯，再用酸性高锰酸钾进行鉴别。c组不用鉴别；

四、跟踪练习

1、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）

A.FeCl3溶液、溴水 B.碳酸钠溶液、溴水

C.酸性高锰酸钾溶液、溴水 D.酸性高锰酸钾溶液，FeCl3溶液

解析：本题考查有机物的鉴别，己烯属于烯烃能使溴水，酸性KmnO4溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性KmnO4溶液来鉴别甲苯和乙酸乙酯。答案：C

2、现有乙醇、甘油、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖六种溶液，限用一种试剂（必要时可加热）如何鉴别它们？

解析：根据所学知识我们应当加入新制Cu(OH)2溶液并加热即可。

一、物质的鉴别与鉴定

1. 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另 一种物质；也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别. 鉴别题的种类包括：

(1)限用一种试剂鉴别多种物质：所选用的试剂必须能和被检的大多数物质反应,且能产生不同的实验现象.常使用的鉴别试剂有：强酸(盐酸、稀H2SO4)、强碱[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明矾溶液、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液、指示剂等.

(2)不用任何试剂鉴别多种物质：此类题目虽规定不准另用任何试剂进行鉴别,但一般情况下,可供选择的试剂可能就隐含在待检物质中,解答此类题目一般采用如下四种方法：

①特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、挥发性、水溶性等)入手,先鉴别出一种物质,再用这种物质作试剂来鉴别其它物质,连锁式地进行鉴别.

②加热法：若待检物均无明显外观特征,可考虑采用加热方法加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化,并出现不同现象,如铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐等).

③焰色反应法：根据待检物质中所含的阳离子不同进行焰色反应操作,可将其鉴别开来.

④两两混合法(又称：简明列表法)：若上述三种方法均不能达到目的时,一般即采用“两两混合法”.即列出表格,然后把待检溶液编号,记录反应现象,对照表格确定出每一种物质.此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目.

(3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”.

2.鉴定

鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,鉴定是根据物质的化学特性,分别检出阳离子 、阴离子.是根据物质的某些特性,也就是所采用试剂或方法只对此例成立,再者要全证明 .

而物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等.常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等.

.有机物的检验

⑴ 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液,褪色.

⑵ 甲苯：取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去.

⑶ 卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,淡黄色沉淀的为溴代烷,黄色沉淀的为碘代烷.

⑷ 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并由刺激性气味产生.

⑸ 苯酚：滴加过量的浓溴水,有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色.

⑹ 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,有红色沉淀生成.

⑺ 乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液.

⑻ 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失.

⑼ 淀粉：滴加碘水,呈蓝色.

⑽ 蛋白质：灼烧,有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热,出现黄色.

.常见气体的检验

⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红,白色CuSO4粉末变蓝色.

⑵ O2：带火星的木条,木条复燃.

⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水,黑色的CuO变红,石灰水变浑浊.

⑷ CO2：气体通入石灰水,石灰水变浑浊.

⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸,变蓝.

⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀.

⑺ SO2：品红溶液,品红溶液红色退去,再加热.又出现红色.

⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸,变蓝.

⑼ NO：打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体.

1．阳离子的检验：

离子检验试剂实验现象离子方程式

H＋石蕊试液溶液变红

Na＋焰色反应火焰呈黄色

Fe2＋①NaOH溶液

②KSCN溶液、氯水

③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色

②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色

③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋

Fe3＋①NaOH溶液

②KSCN溶液

①出现红褐色沉淀

②溶液呈血红色

①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋

阳离子的检验

Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

NH4＋与NaOH溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O

Mg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

Al3＋NaOH溶液,氨水生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液,沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

H＋石蕊试液溶液变红

Na＋焰色反应火焰呈黄色

Fe2＋①NaOH溶液

②KSCN溶液、氯水

③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色

②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色

③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋

Fe3＋①NaOH溶液

②KSCN溶液

①出现红褐色沉淀

②溶液呈血红色

①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋

OH－①酚酞试液

②石蕊试液

①呈红色

②呈蓝色

阴离子的检验

Cl－AgNO3,稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

Br－AgNO3,稀HNO3淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓

I－AgNO3,稀HNO3黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓

SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀,再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

SO32－稀硫酸,品红溶液无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O

CO32－HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O

OH－①酚酞试液

②石蕊试液

①呈红色

②呈蓝色