硫酸铵的质量标准及 检测方法
国家标准《硫酸铵》编号GB535-1995规定了硫酸铵的质量标准和检测方法。
1、硫酸铵的质量标准如下:
2、检测方法：外观：目测。 氮含量的测定： 蒸馏后滴定法(仲裁法)。硫酸铵在碱性溶液中蒸馏出的氨，用过量的硫酸标准滴定溶液吸收，在指示剂存在下，以氢氧化钠标准滴定溶液回滴过量的硫酸。
3、水分的测定：重量法。在一定温度的电热恒温干燥箱内，将试样烘干至恒重，然后测定试样减少的质量 。本方法适用于所取试样中水分质量不小于0.001g。游离酸含量的测定：容量法。试样溶液中的游离酸，在指示剂存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定。
4、铁含量的测定：分光光度法 。试样中的铁用盐酸溶解后，以抗坏血酸将三价铁还原为二价铁，在缓冲介质(PH2-9)中，二
邻菲哆啦生成橙红色配合物，在最大吸收波长510 nm处，用分光光度计测定其吸光度。
5、砷含量的测定：二乙基二硫代氨基甲酸银分光光度法(仲裁法)。在酸性介质中，碘化钾、氯化亚锡和金属锌将砷还原为砷化氢，与二乙基二硫代氨基甲酸银的吡啶溶液生成紫红色胶态银，在最大吸收波长540 nm处，测定其吸光度。
6、重金属含量的测定：目视比浊法。在弱酸性介质(pH3-4)中，硫化氢水溶液与试液中硫化氢组重金属生成硫化物，再与铅的标准色阶比较，以测定重金属(以Pb计)的含量。
7、水不溶物含量的测定：重量法。用水溶解试样，将不溶物滤出，用水洗涤残渣，使之与样品主体完全分离，干燥后称量水不溶物质量，本方法适用于试样中水不溶物含量不小于0.001g。
扩展资料：
1、硫酸铵的泄漏应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入，应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。
2、硫酸铵的操作处置：操作时注意， 密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。
3、硫酸铵的处置储存：避免产生粉尘，避免与酸类、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
参考资料来源：国家标准网-GB535-1995硫酸铵
参考资料来源：百度百科-硫酸铵
1、 氯化钡：分析纯，10%溶液，使用前应过滤
2、 盐酸：分析纯，2mol/L，溶液。
3、 甲基红：0.2%指示剂溶液。
4、 硝酸银：分析纯，1%溶液。
操作步骤：
称取10g 试样（称准至0.0002g）用丙酮（20ml）破膜，至于400ml烧杯中，加150ml三级水，在不断搅拌下加热微沸5min，取下冷至70摄氏度左右过滤至500ml容量瓶中，并用温水洗至约400ml，冷却至室温，用水稀释至500ml，混匀。
用50ml移液管吸取50ml试液，置于400ml烧杯中，加水150ml，加2滴甲基红溶液，2mol/L盐酸（滴加）调至试液刚呈红色，在过量3ml（共约12ml）。加热煮沸，除去二氧化碳。在不断搅拌下逐滴加入10ml氯化钡溶液，煮沸1min，在90摄氏度水浴上保温1h，用预先在120摄氏度干燥至恒温的玻璃坩埚过滤。以倾泻法用温水洗涤沉淀1-5次，将此沉淀全部过滤至坩埚中，用温水洗至无氯离子（用硝酸银溶液检查8-10次，如果有氯离子硝酸银容颜变为乳白色）。将带有沉淀的坩埚至于120摄氏度干燥箱中干燥，第一次干燥1h，以后每次30min，直至恒重（两次称重只差不大于0.0003g）。
注：一般我们干燥是在180摄氏度干燥箱中干燥45min，后在干燥盆中冷却45min。
硫酸铵含量计算（%）=（m1-m2）×0.5661/【m×（v1/v2）】×100
m-----------试样的质量g m1---------坩埚加沉淀物的质量g
m2---------坩埚的质量g
v1----------吸取试液的体积 50v2----------试液的体积 500
氯化钡 10%溶液=10g氯化钡分析纯 ＋ 90g三级水
盐酸2mol/L-167ml盐酸分析纯+1L三级水
甲基红0.2%=0.2g甲基红分析纯溶于100ml 20%乙醇中
20%乙醇=20g乙醇分析纯+80ml三级水
硝酸银1%=1g硝酸银分析纯+98ml三级水+1ml（1+1）硝酸溶液
饱和硫酸铵溶液浓度是1.248g/mL。25度时饱和硫酸铵溶液的摩尔浓度我记得是4.1mol/L，是将767g硫酸铵溶于一升水得到，由此可以计算密度：（1000+767）/(767/132.13/4.1*1000) = 1.248g/mL。
已知硫酸铵饱和度或溶质的质量分数得到硫酸铵溶液的密度。或者反过来，已知硫酸铵溶液的密度求其饱和度。现在没有条件作试验，只能靠分析推导。
化学性质
都有铵根，所以铵根都会水解。由于铵根水解生成一水合氨和氢离子。铵根使溶液显酸性，碳酸氢根水解大于电离，碳酸氢根使溶液显碱性。
硫酸根为强酸酸根，不水解，硫酸根使溶液显中性。硫酸氢根为强酸酸式酸根，电离放出氢离子，硫酸氢根使溶液显酸性。
(1)学习NaOH标准溶液的配制和标定方法；
(2)学习容量瓶和移液管的使用方法,进一步熟练碱式滴定管的滴定操作；
(3)学习用甲醛法测定某些铵态氮肥中含氮量的原理和方法。
实验原理：
由于铵盐中NH4+酸性太弱,不能用NaOH溶液直接正确滴定.常采用甲醛法使弱酸强化,发应按下式定量进行
4 NH4+ +6HCHO====(CH2)6NH+ +3H+ +6H2O
酸可用NaOH标准溶液标定,用酚酞作指示剂.NaOH固体腐蚀性强,易潮解和吸收空气中的CO2,导致不纯.因此,NaOH标准溶液的浓度需要通过标定.常用的基准试剂是邻苯二甲酸氢钾和草酸等,但由于前者易于保存,摩尔质量较大,因而应用更为广泛.发应如下：HP— +OH— =====P2— +H2O
由于滴定至计量点是溶液显碱性,因此用酚酞作指示剂
了解甲醛法测定某些铵态氮肥中含氮量的原理和方法
了解NaOH标准溶液的配制和标定方法。
基本操作：
NaOH标准溶液的配制、碱式滴定管的操纵。
实验步骤：
（1)配制0.1mol/LNaOH溶液1000ml
快速称4.0gNaOH固体于烧杯中,加约50ml水搅拌使其溶解,转进带橡皮塞的玻璃试剂瓶中,再加水至1000ml,盖紧塞子,摇匀,贴上标签。
(2)(NH4)2SO4的含氮量
称1.5g~1.8g(NH4)2SO4于烧杯,加水搅拌溶解,转进250ml容量瓶→定容.取25.00ml试样,加10mlHCHO和1~2滴酚酞于锥形瓶→摇匀静置2分钟,用NaOH标准溶液滴定。
注意事项：
甲醛中含有少量的甲酸，应事先除往；
留意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡。
题目分析：
①标定时终点判定不正确,指示剂应该微红；
②配制溶液的浓度和需要的浓度有差别。
