卤族元素氧化性越来越低,那为什么盐酸强于氢氟酸
HF<HCL<HBr<HI，原理如下：
卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。
随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。
注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。
溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
扩展资料：
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。
如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。
氢碘酸电离出的碘离子有一定的还原性，能将三价的铁离子还原，得到亚铁、碘离子和碘单质。碘化氢不稳定，加热分解成氢气和碘单质，长期放置的碘化氢水溶液会因还有碘而使溶液变成黄色。
参考资料来源：百度百科--氢溴酸
参考资料来源：百度百科--盐酸
参考资料来源：百度百科--氢氟酸
参考资料来源：百度百科--碘化氢
上面这些酸都是非氧化性酸。他们在发生反应的时候要断开它的化学键。那么氟化氢，氯化氢和溴化氢从上往下。氟氯溴半径越来越大，所以这个化学键断开就越来越容易，氢离子就越来越多，因此氢碘酸的酸性是最大的。
氯化氢是强酸，水中完全电离，酸性较强
卤族的氢化物酸性排列为：碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢
纯净的HF的酸性很强，是强路易斯酸。
跟其对应的非金属的非金属性有关，
非金属性越强，
对应的氢化物的稳定性越强。
氢氟酸（HF）稳定性更强。
同时你也可以看到氢氟酸（HF）中还有氢键
这也是其稳定性的一个体现。
呵呵，希望这样的解释对你有用咯。
祝你学习进步！
酸性的强弱是用溶液中h+的浓度来表示的，释放h+能力越强，酸就越强。与质子相连的原子的电子密度，是决定释放h+能力的直接因素....
同族氢化物中(
hf
、hcl、hbr、hi)由于直接同氢质子相连的原子所带电荷相同，但原子半径从上→下逐渐增大，其电子密度↓，酸性依次增强。
