硫化钾的电子式
化学式为K2S
硫化钾，无机化合物，化学式为K2S，溶于水、乙醇、甘油，不溶于乙醚，粉尘对眼、鼻、喉有刺激性，接触后引起喷嚏、咳嗽和喉炎等。高浓度吸入引起肺水肿。眼和皮肤接触可致灼伤。碱性腐蚀品，主要用作分析试剂、脱毛剂和医药领域。可由碳和硫酸钾反应制得。
扩展资料：
理化性质：
硫化钾K2s=110．27，黄色或棕黄色立方晶体，易潮解。相对密度1．805(14℃)，熔点840℃，在空气中不稳定，受撞击或加热，可能发生爆炸，在空气中能逐渐氧化变质。易溶于水、乙醇和甘油，不溶于乙醚，水溶液呈强碱性。遇酸则放出硫化氢。
用作分析试剂，用于染料、造纸、制革等工业。由硫和单质钾在液氨中化合而制得。
参考资料：百度百科——硫化钾
硫化钾电子化学式为K2S。
在液氨中使金属钾与硫磺反应，可制得无水硫化钾。2K+S→K2S。
可由硫酸钾与碳在密封坩埚中加热制得：K2SO4+2C→K2S+2CO2↑（高温）。
或由氢氧化钾溶液与硫化氢反应制得：2KOH+H2S====K2S+2H2O。
黑火药爆炸时也可产生：2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
硫化钾的化学性质硫化钾，无机化合物，溶于水、乙醇、甘油，不溶于乙醚，粉尘对眼、鼻、喉有刺激性，接触后引起喷嚏、咳嗽和喉炎等。高浓度吸入引起肺水肿。眼和皮肤接触可致灼伤。碱性腐蚀品，主要用作分析试剂、脱毛剂和医药领域。可由碳和硫酸钾反应制得。
| （1）2SO 4 2- ＋2H ＋ S 2 O 8 2- ＋H 2 ↑ （2）在不超过80 ℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤 （3）①偏小 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色 ②94.50%（或0.945 0） ③重复上述实验步骤1～2次 （4）H 2 O 2 |
| （1）由题意知，硫酸铵转化为过硫酸铵为氧化反应，则应发生H ＋ 的还原反应；（2）根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。（3）①若在步骤2中未将碘量瓶放置30 min立即进行步骤3，则可能造成过硫酸钾未能完全转化，最终导致测定结果偏小；滴定终点即是碘单质刚好消耗完毕，最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色。②根据电子转移关系有S 2 O 8 2- ～I 2 ～2S 2 O 3 2- ，故n（K 2 S 2 O 8 ）＝0.1000 mol·L －1 ×0.021 L× ＝0.001 05 mol，m（K 2 S 2 O 8 ）＝0.001 05 mol×270 g·mol －1 ＝0.283 5 g，w（K 2 S 2 O 8 ）＝ ×100%＝94.50%。③定量实验均应重复进行2～3次，故应该“重复上述实验步骤1～2次”。（4）由过硫酸钾的结构及图中粒子的量变化知，0.4 mol过硫酸钾可生成0.4 mol H 2 O 2 ，然后再分解可得0.2 mol O 2 ，与图吻合。 |
| （1）2KHSO 4 K 2 S 2 O 8 + H 2 ↑ （2）O 3 （3）降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下 （4）蒸馏 （5）①防止I － 被氧化，造成偏大的误差 ②淀粉溶液③54cV% （6）2Mn 2+ +5S 2 O 8 2 － +8H 2 O 2MnO 4 － +10SO 4 2 － +16H + |
| 试题分析：（1）电解KHSO 4 溶液，SO 4 2 － 失电子生成S 2 O 8 2- ，H ＋ 得电子生成H 2 。（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I － 的气体，且为有色，则应为O 3 ，可理解成OH － 放电生成O 2 ，O 2 在放电条件下进一步转化为O 3 。（3）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成。（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开。（5）I － 易被氧化，如空气中的O 2 ，故实验中需要封密。淀粉与I 2 显蓝色，该实验中当I 2 被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点。由方程式找出关系式： K 2 S 2 O 8 ～I 3 － ～I 2 ～2S 2 O 3 2 － 270 2 m(K 2 S 2 O 8 ) cV10 -3 w(K 2 S 2 O 8 )= m(K 2 S 2 O 8 )/0.25 =54cv%。 （6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H ＋ ，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H 2 O，并配平。 |
