如何配置1000ml 0.5%的稀盐酸

你要配0.5mol/L盐酸70ml

大概方法：取约3.45g浓盐酸，转移入容量瓶（如果没有，找其他容器也可以，要注意浓盐酸溶液挥发）

然后慢慢加入蒸馏水直至体积为70mL（也就是大概加66.55mL，因为它的密度和水接近）

差不多就是这样了。。

看你配置多少了

拿配置五百毫升稀盐酸举例

计算

0.5mol/L*0.5L=c(浓盐酸浓度

已知)*V(浓盐酸体积

待求)

稀释

用量筒量取V体积(上步求出）的浓盐酸

在烧杯中稀释

同时用玻璃棒搅拌

转移

待溶液冷却至室温后

用玻璃棒引流

入容量瓶

加水定容

加水使溶液凹液面和容量期瓶的刻度线平齐

再转移到试剂瓶中

贴上标识（包括浓度

配置时间）

首先应该知道用于稀释的盐酸的质量分数是多少.

如果用的是36%的浓盐酸,那么浓盐酸与水的质量比是

5/（36-5）=5/31

即5质量的36%盐酸,加31质量的水,混合后盐酸的质量分数为5%.例如

需要配制1000克5%的盐酸,那么

需要36%的盐酸1000×5/（5＋31）=138.9克

需要水1000×31/36=861.1克

取分析纯盐酸按35%计算盐酸纯量，加水即可。如要配1000毫升15%的溶液，取428毫升分析纯盐酸，加水至1000毫升即可。 盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 盐酸分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

配制如下

要配1000克溶液，则里面的溶质HCl质量为50克。化学试剂浓盐酸浓度大约在37%，所以你需要先称135.1克浓盐酸，再加入864.9克水，就能配成1000克5%的盐酸。注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%。

对于37%的浓盐酸，密度大约在1.28。所以你也可以用量筒量取105.6mL浓盐酸，加到864.9mL水。5%的盐酸配置完成。

扩展资料

配制盐酸及使用稀盐酸注意

1、配制前佩戴好橡胶手套，佩戴前检查手套有无破损漏气现象。

2、戴好防护面具及防护口罩，防止盐酸溅到面部或配制过程中盐酸蒸发刺伤眼镜。

3、袖口和衣领扣要系好，穿戴防护服并注意避让，防止溅到身上。

4、在现场必须配备好清水，防止盐酸溅到身上及时使用清水进行清洗；

只能配置成“约0.1M的标液”没法配到准准的0.1M.

30%的盐酸密度大约是1.15g/mL

0.5L 0.1M的盐酸,所需30%盐酸体积约5.3mL

把5.3mL 30%盐酸定容到500mL,之后再滴定来确定浓度.

准确称取无水碳酸钠,至少三份.个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右

分别放在锥形瓶中用蒸馏水（或去离子水）溶解,加2-3滴甲基橙指示剂

分别用盐酸滴定碳酸钠,溶液从橙色突变成黄色为滴定终点

盐酸消耗体积为VmL,碳酸钠质量为mg

则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)

误差在千分之2以内为可用数据

将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度.

【】采用38% 的浓盐酸稀释后得到10% 的稀盐酸；

【】例如配制V=500ml 10% 的稀盐酸，需要计算38% 的浓盐酸的体积v ；

【】38% 的浓盐酸稀释后得到10% 的稀盐酸的吸收倍数B= 38%/10% = 3.8 （倍），

【】计算38% 的浓盐酸的体积v = 500/3.8 = 131.6 ml

【】配制操作：用250 ml 量筒，量取131.6 ml 38% 的浓盐酸，加入到500 ml容量瓶中，用蒸馏水稀释、定容即可。转移到500ml 透明试剂瓶中，贴标签。