制取乙烯的原料(乙醇,浓硫酸)配制的要求与要点

实验室制取乙烯，用浓硫酸使乙醇脱水，即把浓硫酸缓缓倒入乙醇中，用玻璃棒搅拌，然后加热到170度，让乙醇分子内的两个氢原子和一个氧原子以2：1的比例（水的组成比）脱出，变成乙烯。

这时的浓硫酸与乙醇按3∶1的体积比混合，浓硫酸过量的原因是促使反应向正反应方向进行。实验装置和制氯气的装置相似，并且，烧瓶的底部，加入碎瓷片，防止反应物暴沸。

温度计的汞球要插入乙醇和浓硫酸的混合液里，温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物二乙醚。此反应属于分子间的脱水反应而不是一般的分子内脱水反应。

制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓硫酸发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有二氧化碳、二氧化硫等杂质气体，可以通过氢氧化钠溶液把它吸收。

乙烯难溶于水，密度和空气接近，我们用排水集气法。而二氧化碳、二氧化硫和乙醇蒸气都是可以溶解于水的，所以，用排水集气法收集乙烯时，也可以把二氧化碳、二氧化硫的气体和乙醇蒸气吸收掉。

希望我能帮助你解疑释惑。

浓H2SO4

CH3CH2OH---------CH2CH2+H2O

170度

要注意迅速加热到170摄氏度，否则会生成乙醚。同时要加碎瓷片防暴沸。

2防止爆沸

3温度计的水银球要放在乙醇、硫酸的混合液中

4若温度在140 C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。

5可能混有的气体有二氧化硫，二氧化碳 ，

6不能a 乙烯+溴水C2H4+Br2=C2H4Br2

b 乙炔+溴水 C6H6+Br2=C6H5Br+HBr

c SO2 +溴水 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

7在溴水中存在下述平衡：Br2+H2O<=====>HBr+HBrO

若发生加成反应，则会消耗Br2或HBr，使溶液酸性减弱。

CH2=CH2+Br2---->CH2Br-CH2Br

或CH2=CH2+HBr---->CH3-CH2Br

若发生取代反应，则会生成HBr，使溶液酸性增强：

CH2=CH2+Br2----->CH2=CHBr+HBr

因此反应前后测定溶液的PH即可证明反应类型因为生成

首先那是体积比,浓硫酸是催化剂,且在浓硫酸中要考虑酒精炭化与浓硫酸反应的因素,经科学家反复实验得到这样一个比值1:3只是一个大约的比值,并不精确,得到这个比值最重要的原因是一个乙醇能被多少个h离子包围,体积1:3正好满足这一条件,如果小于1:3如1:4

则有部分硫酸不能参加消去反应,加剧炭化反应,生成c,又生成so2等物质

浓硫酸是可以使乙醇碳化的，所以在实验的时候会发生副反应（脱水），溶液会变棕，然后变黑。所以矛盾就在这儿，如果浓硫酸的比例太小，使乙醇消去水的性质不明显（已经被乙醇稀释了），但是如果浓硫酸太多的时候，就会发生碳化，因此在反复试验之后，就有了1:3这个比例。