酒精为什么自燃
酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，分子式C2H6O。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。那么酒精加热到多少度自燃呢？酒精起火该如何正确灭火呢？
在没有明火的前提下，酒精自燃温度在323摄氏度， 超323摄氏度以上，会自燃。对于酒精，当空气中的酒精含量达到19%，温度在12℃以上时，遇到火星就会燃烧，甚至发生爆炸。
酒精的危害：
酒精对心血管有强烈的刺激性，能使心跳加速、血液流动加快、血管扩张，血压上升；而浓茶中的茶碱和咖啡因，同样具有兴奋心脏的作用。如果饮酒后再喝浓茶，就进一步增加了心脏的负担。对于患有高血压、心脏病的人来说，酒后饮茶会使病情加重，甚至可能诱发中风或心肌梗死。
酒精在消化道被吸收后，90%在肝脏进行分解。先被转化为乙醛，然后再被转化为乙酸，最后生成水和二氧化碳，由肾脏排出体外。一般来说，这一过程需要2—4小时。而酒后大量喝浓茶，茶叶中的茶碱可迅速地作用于肾脏而产生利尿作用，使那些还未来得及分解的乙醛，过早地进入肾脏，从而对肾脏产生较大的损害。
此外，酒精还可以直接刺激胃黏膜，引起糜烂、溃疡，甚至发生胃出血。而浓茶中的咖啡因也会对胃黏膜产生一定的刺激作用，能增加胃酸的分泌，从而加重对胃黏膜的损伤。
所谓酒精燃烧实际上是指酒精的液体汽化的过程，因为酒精燃烧实际上是在燃烧“酒精气”，可能因此被称为物理变化；
而就其化学性质而言，是因为酒精（乙醇）在燃烧后（假设充分燃烧）产生的是二氧化碳以及水，这就是课本中所提到的新物质的产生。
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
汽化是指物质从液态变为气态的相变过程。
扩展资料使用酒精注意事项
1.乙醇易燃，具刺激性。其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。
2.急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。
3.慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。
4.长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害、器质性精神病等。
5.皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。
参考资料来源：百度百科-乙醇
参考资料来源：百度百科-化学性质
参考资料来源：百度百科-汽化
物理性质:酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体,易挥发成气体,能与水以任意比互溶.
化学性质:酒精易燃烧
物理变化:酒精在灯芯上一边汽化,易挥发成气体
化学变化:燃烧生成水和二氧化碳
酒精燃点只有二十多度夏季不会自燃原因如下：
简而言之，就是虽然夏天温度很高，但是一般储存酒精的环境温度是没有这么高的。因为酒精燃点低，如果是夏季放在室外暴晒，是有可能自燃的。所以很多存放酒精的位置都是有一定的要求，自燃会随意乱放，所以就很少发生自燃现象。
酒精物理性质：
乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20 ℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。乙醇的熔点是-114.1 ℃，沸点是78.3 ℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
20 ℃下，乙醇的折射率为1.3611。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
以上内容参考：百度百科-乙醇
分解生成水、碳、氢气。
乙醇挥发实际就是酒精汽化，是气体酒精。挥发会是酒精浓度越来越低，还有酒精不变质。酒精挥发是物理变化，是酒精分子运动的结果，酒精分子本身没变化。
只是酒精分子间的间百隔发生了变化。而酒精燃烧是化学变化，酒精的分子破裂为了碳、氢、氧原子，碳、氢、氧原子再重新组合成二氧化碳分子和水分子，分子本身发生了变化。
乙醇介绍：
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
乙醇俗称酒精，甲醇俗称工业酒精。是无色有酒精气味易挥发的可燃液体。
燃烧，是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。
浓度100%酒精的燃点为75摄氏度。
乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20 ℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。乙醇的熔点是-114.1 ℃，沸点是78.3 ℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分，分子间氢键的存在也使得乙醇的沸点高于相对分子质量相近的烷烃。
有机原料
乙醇也是基本的有机化工原料，可用来制取乙醛、乙酸、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取溶剂、染料、涂料、香精、农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等产品的原料。
乙醇，就是我们通常说的酒精。纯乙醇的沸点为78.5℃，很容易燃烧，在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。
生产乙醇的主角是大名鼎鼎的酵母菌。它能够在缺氧的条件下，开动体内的一套特殊装置——酶系统，把碳水化合物转变成乙醇。近些年来人们又陆续发现，微生物王国中能够制造乙醇的菌种还不少，比如有一种叫酵单孢菌的，它的本领比酵母菌还高，不仅发酵速度快，生产效率高，而且能更充分地利用原料，产出的乙醇要比酵母菌高出8倍多，很可能是更为理想的乙醇制造者。
在相当长的一段时间里，微生物用来生产乙醇的原料主要是甘蔗、甜菜、甜高粱等糖料作物和木薯、马铃薯、玉米等淀粉作物，现在人们找到了一种廉价的原料，这就是纤维素。
纤维素也是碳水化合物，而且在自然界里大量存在，许多绿色植物及其副产品，如树枝树叶，稻草糠壳等等，几乎有一半是纤维素，用它们作原料可以说是取之不尽，用之不竭。当然，用纤维素作原料对酵母菌来说，将发生极大的困难，也就是说很难施展它的发酵本领。不过有办法，人们早就从牛、羊等牲畜所以能吸收纤维素的研究中发现，微生物中的球菌、杆菌、粘菌和一些真菌、放线菌，会分泌出一种能催化纤维素分解的酶，叫纤维素酶。用这种纤维素酶先把纤维素分解成单个葡萄糖分子，然后酵母菌就能把葡萄糖发酵变成乙醇。更令人赞叹不已的是，有一种叫嗜热梭菌的微生物，它们居然能一边“吃”纤维素，一边就“拉”出乙醇来，那就是更简单了。在日本和韩国等地，利用木霉和酵母菌协同作战，也成功地用纤维素生产出了乙醇。
微生物利用纤维素作原料生产乙醇，为乙醇登上新能源的宝座铺平了道路。由于这些原料都来自绿色植物，所以有人把乙醇称为绿色的能源。
燃烧后的产物为水和CO₂。乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O。99.5%的酒精属于工业酒精，它的主要成分是甲醇和乙醇，燃烧后的气体对身体也基本无害的。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇。
乙醇简单介绍
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
