高二化学《乙醇》课件
高二化学《乙醇》教案
一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物认识到物质的结构与性质之间的关系能说出乙醇的物理性质和化学性质能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，
物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
(2)乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。
教学反思一篇通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。
设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。
从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。
通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。
这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.
仪器很简单，除燃烧可以放在酒精灯或烧杯中进行了外，其余都可以在试管中进行。
试管中进行：
1、乙醇的氧化性，乙醇与金属钠作用；
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
2、乙醇的还原性，乙醇与酸性KMnO4作用；
5C2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
小烧杯或酒精灯上进行：
3、燃烧反应
MnO2催化H2O2分解,实质是MnO2+H2O2=MnO3+H2O,MnO3=MnO2+1/2O2
题目强调在铜丝处加热,说明Cu需要温度呗
0.1MOL乙醇和足量的NA反应生成0.05MOLH2
乙醇与钠反应的注意事项
1．本实验如果多加几粒金属钠，开始时反应较快，乙醇与钠反应放出氢气，溶液逐渐变稠，但当钠的表面被乙醇钠包住后，反应又逐渐变慢。这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却，乙醇钠就从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住，用小试管收集气体，可检验证明该气体是氢气。
用玻璃棒蘸取1～2滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发，则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中加1 mL～2 mL水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠，用pH试纸能检验溶液呈碱性。
2．实验后要即时处理反应后的物质。最好是再加入乙醇使金属钠完全反应。若钠有剩余，在放水冲洗时小心会出现爆炸。
总式：2CH3CH2OH+O2==Cu+△==2CH3CHO+2H2O
乙醇在常温下的氧化反应：CH3CH2OH 加入酸性高锰酸钾溶液生成 CH3COOH
乙酸的电离方程式：CH3COOH====CH3COO- + H+
乙酸与碳酸盐反应生成二氧化碳的离子方程式：
2CH3COOH + CO3^2-======H2O+CO2+2CH3COO- （乙酸为弱酸 此处用可逆号）
利用乙酸的酸性去除碳酸钙：这个和上一个其实是一样的,就是利用H+和碳酸根反应产生二氧化碳从而溶解沉淀
2CH3COOH+CACO3-----(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
2CH3CH2OH+O2－>2CH3CHO+2H2O（催化剂为铜或银)乙醇不完全燃烧
C2H5OH
+aO2=点燃=
bCO
+
cCO2
+
3H2O乙醇完全燃烧
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
教材分析和教学设计 ：
乙醇是学生熟知的日常用品，是一种重要的有机化合物。虽然在初中时，学生学了一点乙醇的知识，但也仅对乙醇的作用有所了解而已。与高中学生对于乙醇等有机化合物知识的全方位掌握是无法可比的。高中生更加强调学习有机物的结构，并进一步阐明结构和性质的关系。因此，学生分析并掌握有机物的结构和性质是学习有机化学的重点和难点。通过乙醇这节课的学习，让学生掌握羟基等官能团对有机物性质的影响，建立起结构、性质、用途再到制法的完整的有机化学学习模式。
教学思路
从C、H、O元素的价态，建立起乙醇的分子构型，球棍模型可以帮助学生加深对分子构型的认识。通过钠与乙醇反应的实验，明确羟基官能团，加深对乙醇结构的认识。通过定量分析法进一步得出乙醇的精确结构，让学生学会从量上来分析有机结构。通过乙醇催化氧化的实验探索，让学生更加明了氧化还原反应，同时加深对催化剂的认识。做好上面这二个实验是本节课的成败关键，也是本节教学的重点所在。
教学设计
采用实验探究的教学模式
1.引课提出问题——观察乙醇的物理性质，从色、态、味；溶沸点、密度、溶解性等，让学生自己总结；
2.模型建构——学生自己搭建并观察乙醇的球棍模型，描述乙醇分子中各原子的连接情况，掌握分子式、结构式、结构简式、羟基官能团、甚至键线式等；
3.实验验证——乙醇与金属钠的反应，与水反应对比。定量分析产生的'氢气，可强化学生对乙醇分子中含羟基官能团的认识；
4.实验探索——乙醇发生催化氧化，断键方式。加深对催化剂、氧化还原反应本质的认识。
5.精细化板书设计——总结乙醇的结构和性质，课后巩固。
本课应达成的目标
通过对乙醇的结构、性质的探究，使学生掌握乙醇的结构、性质和用途，并明了这三者的相互辨证关系。通过实验，培养学生观察能力、思维能力和动手能力，分析问题和解决问题的能力。培养学生的科学探究精神。
教学反思：
通过本课时的学习，学生不仅获得了乙醇性质的相关知识，而更重要的是学到了分析、探索、解决问题的一种能力。例如：乙醇分子为什么含羟基而不是醚的结构，如果含醚结构性质会怎样。与水的定性、定量实验给予了醇分子结构含羟基的有力支持。通过实验现象剖析反应的本质，让学生学会了一种探索的方法。如对乙醇的观察可得出其具有的物理性质。反之观察现象也可以得出相关的性质。如乙醇与钠的反应现象为：金属钠浮在水面上，说明密度比水小；通过生成的气体具有可燃性，推断可能是氢气；钠与乙醇的反应比与水缓和，说明醇结构与水分子结构有相似和相异之处等等。学习知识的过程也是学生真正学到了分析问题和解决问题的能力的过程。
一切从实际出发理论联系实际是我们做好工作的基础。如何从生活实际出发激发学生的的学习兴趣，也是本课要考虑的一个方面。如醇、酒、酒文化、饮料等常识性的知识都要让学生具备。学生认识到酒与我们日常生活是密不可分的。但凡事都有好坏，为酒而祸也不在少数更应引起学生们的警惕。进行必要的法制教育也是传统的道德教育的一部份。了解生活是为了更好地享受生活。把乙醇的学习和日常生活联系起来，体现了化学教学中返朴归真的思想。
好的开端是成功的一半。比如在引课时，学生举出了许多乙醇应用的例子，一时难以解释，老师要适当引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。通过观察乙醇的分子模型，让学生描述总结，并在此基础上让学生正确地写出结构式、结构简式、讨论其所具有的结构特征。师生间互动展开探索，推断乙醇可能具有的化学性质，这样的灵活教学可以充分调动学生学习的积极性。
外界条件在化学反应中同样起着重要作用，反应条件不同产物也不同。如乙醇燃烧与催化氧化，前者产物为水与二氧化碳，后者为乙醛和水。这也可让学生树立起辨正唯物主义观点。课堂教学中，我们还会发现少部份学生的动手能力不足，实验探索能力比较差；少数学生做实验有偷赖现象；观察实验的能力也不足，不能体会到其中蕴含的科学知识等等。这些现象提醒我们老师在以后的教学工作中要关注不同层次的学生。要让学生学会实验、学会学习。
