配制10ml稀盐酸的配制过程

不要听有些人胡说所谓“10g浓盐酸，加入1L水中”，那样得到的根本就不是10g/L。这样的人为了捞点分，宁可误人子弟。

浓盐酸本身就已经是个溶液了，一般市售的是37%质量分数的。你要的10g/L，也就是1%的质量分数。如果要准确配制的话，正确的操作是，取体积为x毫升的容量瓶，洗净，然后用适当的量具（比如滴定管、移液枪、量筒）量取x/37毫升的浓盐酸，加到容量瓶里，加水稀释到接近刻线，振荡混合，盖上塞子，待其冷却到室温后用滴管加水定容至刻线，混匀。

盐酸HCl相对分子质量： 36.46

浓盐酸相对密度(水=1)：1.20

上面所说配制稀盐酸用的就是浓盐酸

m=Vp（质量等于体积乘以密度）=234×1.2=280.8g

但这个质量是只有36%盐酸的质量，那么其中完全的HCl=280.8×36%=101g

101/1000ml=10%的浓度。。。。。

因为密度和浓度是有点波动的，所以有9.5-10.5%的区间

准备材料：1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒。

1、用浓盐酸稀释。

配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）。

2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/36.5，所得m=219g。

3、使用30%HCL配制：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。

4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL，加入1L的容量瓶中，并用去离子水洗涤量筒，倒入容量瓶中，定容到1L摇匀就可以了。

操作注意事项：

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸馏水于量筒中

2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水

3、取100ml的浓盐酸于试管中

4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。

5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。

【】例如配制V=500ml 10% 的稀盐酸，需要计算38% 的浓盐酸的体积v ；

【】38% 的浓盐酸稀释后得到10% 的稀盐酸的吸收倍数B= 38%/10% = 3.8 （倍），

【】计算38% 的浓盐酸的体积v = 500/3.8 = 131.6 ml

【】配制操作：用250 ml 量筒，量取131.6 ml 38% 的浓盐酸，加入到500 ml容量瓶中，用蒸馏水稀释、定容即可。转移到500ml 透明试剂瓶中，贴标签。

目标浓度（mol/L） 6 3 1 0.1 0.01

需取36.5%浓盐酸（ml） 500 250 83.3 8.3 0.83

例： 浓盐酸的浓度约为12mol/L,

配6mol/L稀盐酸，稀释1倍，

配3mol/L稀盐酸，稀释4倍，

配0.1mol/L 稀盐酸，稀释120倍，1000/120=8.3ml

,即取8.3ml浓盐酸，加水至1000ml，搅匀即可。

设浓盐酸体积为V ml

（v*1.19*36.5%/36.5）/(v/1000) ~= 12 mol/L

1.19--密度

36.5%--质量分数

36.5--摩尔质量

0.1mol/l

的盐酸并不用那么复杂！

就按配制

1

升为例：

浓盐酸的浓度为

36.5

％的。

利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是

12mol/l

吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：

0.1

／

12

＝

0.0083

也就是

8.3

毫升。然后加水稀释到一升。

盐酸（

HCL

）标准溶液的配制！

已知：

1

浓度为

37%

的盐酸溶液

3000ML

。

2

盐酸分子量

36.46

求：用

100ML

容量瓶配制

0.1mol/L

的标准溶液！

1.

稀释定律

C1*V1=C2*V2

计算出需要

37%

的盐酸约是

0.84ml C--

浓度

V--

体积

一

般

37%

的盐酸摩尔浓度是

12mol/L

12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml

求

V1(ml)

2.

在烧杯中先加

30ml

的水

,

再用移液管准确加入

0.84ml

盐酸于烧杯中

3.

加水稀释到

100ml

就可以了

.

如果想配的准确一些就用加入

100ml

的容量瓶中

,

怎么移入容

量瓶

.

楼上的朋友说的很清楚了

.

我觉得是没有必要啦

,

这样浪费时间

.

反正都是需要再标定的

,

盐酸是不能直接作为标准液的

.

我个人觉得你配的

0.1mol/L

盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配

500ml

啦！

37

％的浓盐酸就取

4.2ml(

如果不知道怎么来的

,

可以把上面的公式中的

100ml

改成

500ml

就可以了

)

标定的方法

.

1.

用电子天平称取

5.300g

的分析纯

(AR

级

)

无水碳酸钠

(

在

105

℃下

,

烘烤

2

小时以上

)

溶解后全部移入

1L

的容量瓶中

,

摇匀

!

2.

用

25.00ml

的移液管准确吸取

25.00ml

于

250ml

的容量瓶中

,

加

50ml

的水

.

滴入

2-3

滴

0.1%

甲基橙指示剂

.

3.

用

0.1mol/L

盐酸滴定

.

颜色由橙色变红色

.

为终点

.

记下用去的

0.1mol/L

盐酸的体积

V(HCl).

做三次

.

取平均值得

V(HCL

平均

)

C(HCl)*V(HCL

平均

)=0.05mol/L*2*25ml

求

:C(HCl)

此时才能得到真正你配的盐酸的浓度

希望我的回答能带给你帮助，给个好评吧亲！！

c=1000×1.05×10%/36.5=2.8767mol/L

根据c1v1=c2v2

用于稀释的盐酸的浓度是

c1=c2v2/v1=2.8767×1000/234=12.3mol/L

这个浓度的盐酸的质量分数为38%左右，密度为1.19g/ml

知道浓盐酸的质量分数，计算稀释后溶出的质量分数就容易了。

234×1.19×38%/（1000×1.05）=10.0%