乙酸乙酯制备时的温度是多少呢

乙酸乙酯的制取一般不会控制固定温度.做这个实验时,一般是先将乙醇和浓硫酸混合均匀,装入到三口烧瓶中,中间差温度计,左边装一个分压漏斗,分压漏斗中加乙酸,右边接一个冷凝管,冷凝管后面用牛角管通入到饱和碳酸钠溶液中,用酒精灯加热,左边的分压漏斗非常缓慢的滴加乙酸,控制的温度不能高,不能使乙醇蒸发掉,最好不要超过120度,控制三口烧瓶内的溶液微微沸腾,最好不要看见蒸汽（蒸汽都是乙醇,乙醇蒸发掉,反应就停止了,反应过程中可以稍微补加乙醇）

我在实验室都是这么做滴,产率还不错,有机反应温度不可能控制的那么精确的.

2C2H5OH=C2H5-O-C2H5+H20

C2H5OH=C2H4+H2O

最后需要升至130度吗？130度就够生成乙醚了，会影响生成物纯度的

不合适，因为使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸。

醇与有机酸在酸的催化下生成酯的反应为酯化反应。常用的催化剂是硫酸、氯化氢或苯磺酸等。由于有机酸的酯化反应是可逆的，所以要提高酯的收率，必须使反应向右进行。其中一种方法是增加一种反应物的用量，以改变反应达到平衡时反应物和产物的组成。

扩展资料：

注意事项：

1、为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。

2、乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

3、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

4、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯

参考资料来源：百度百科-醋酸

然后加热（可以控制实验）

1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60

℃～70

℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3导气管不要伸到na2co3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成na2co3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。

3.2：na2co3溶液的作用是：

(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。

(2)na2co3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：

(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60

℃～70

℃。不能使液体沸腾。

(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。

(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

(4)使用无机盐na2co3溶液吸收挥发出的乙酸。

3.4：用na2co3不能用碱（naoh）的原因。

虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

乙酸、乙醇容易挥发，乙醇的沸点大约是78摄氏度。

酯化反应开始时温度高会促进乙酸、乙醇的挥发，故应进行小火加热。

酯化反应的后期 ，乙酸、乙醇有一部分参与反应，生成了乙酸乙酯，为了促进乙酸乙酯快速排出，故应进行大火加热。

希望可以帮到你。