乙醇制乙烯化学方程式是什么
乙醇制乙烯化学方程式如下图：
该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
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实验注意事项
1、乙醇和浓硫酸体积比1：3。浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
2、要迅速升温到170℃。如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（生成乙醚）。
3、要加入碎瓷片。因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。
1、检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1：3）的混合液约20mL（配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL 酒精中），并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）
2、加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
3、用排水集气法收集乙烯。
4、再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
5、先撤导管，后熄灯。
| 浓硫酸 |
| 170°C |
故答案为：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170°C |
（2）浓硫酸具有脱水性，乙醇在一定的条件下生成乙烯，乙醇分子内脱水，所以该反应中浓硫酸具有催化性和脱水性，
故答案为：催化剂；脱水剂；
（3）反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，在圆底烧瓶中放入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
（4）乙烯分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：溶液的紫色褪去；
（5）a．溴水中本身含有水，乙烯未经过干燥无影响，故a错误；
b．乙烯能跟溴水发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故b错误；
c．乙烯跟溴水反应的产物CH2Br-CH2Br呈无色，故c错误；
d．反应温度过低，生成乙醚没有乙烯生成，故d正确；
故选d；
（2）乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
| 170℃ |
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
| 浓硫酸 |
（3）由于乙烯密度和空气接近，不溶于水，采用排水法收集，故答案：排水．
故答案为：碎瓷片；170℃；
（2）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
故答案为：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
