浓度均为0.1mol/L的硫酸铵、亚硫酸铵、(NH4)2Fe(SO4)2，三者的c(NH4+)由大到小的顺序为——
硫酸铵＞(NH4)2Fe(SO4)2＞亚硫酸铵
三者看化学式，铵根都是2个。但是后面两个都要水解，所以都会少于2个。硫酸铵最多无疑义。
铵根和亚铁水解都会显酸性，两者会相互抑制水解，水解成为一水合氨的铵根离子少，剩余以离子型态存在的铵根就多。
亚硫酸铵，两种离子虽然都水解，但是铵根水解显酸性；亚硫酸根水解显碱性，两者相互促进水解，所以铵根留下的就少
1、加入亚硫酸钾
亚硫酸钾水解产生OH-，抑制氨水电离，因此铵根离子和OH-均减少。
2、加入硫酸铝
硫酸铝水解产生H+，促进氨水电离并消耗OH-，因此铵根离子增加，OH-减少。
【英文名称】ammonium sulfite
【结构或分子式】
【密度】1.41（25℃）
【性状】无色单斜晶系结晶。
【溶解情况】水溶液呈碱性，微溶于醇。不溶于丙酮和二氧化碳。
【用途】主要用于造纸工业。也用于感光材料基日用化工。
【制备或来源】用水吸收制酸尾气后与碳酸氢铵中和而得。
【其他】水溶液呈碱性，白色或淡黄色，对钢铁腐蚀性强。饱和溶液密度1.1995。空气中易氧化。60-70℃分解。亚硫酸铵与氢氧化钠溶液共热亚硫酸是化学式为H2SO3的无机化合物，通常指二氧化硫的水溶液。真正的亚硫酸分子只在气态有发现，溶液中的尚未观测到。根据拉曼光谱的数据，二氧化硫的水溶液中存在的全部是二氧化硫分子及亚硫酸氢根离子，与下列平衡有关：SO2 + H2O �6�4 HSO3�6�1 + H+ （Ka = 1.54 × 10�6�12 dm3 mol�6�11，pKa = 1.81） 一般用Na2SO3和硫酸（我老师说用浓的，我认为用稀的就可以）作用，产生的气体通入水中即可（注意尾气处理
氨水的量充足就生成亚硫酸铵
氨水的量不足就会生成亚硫酸氢铵
不足时发生反应是SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
