七水硫酸镁的化学性质

硫酸镁水解显酸性,pH5~6\x0d\x0a水硫酸镁含水即固体固体没PH值\x0d\x0a水溶液PH值\x0d\x0a硫酸镁溶液硫酸镁属于强酸弱碱盐其水溶液水解显酸性该溶液\x0d\x0aPH与硫酸镁浓度关

向废渣M中加硫酸时SiO2不溶解，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，PH=5～6时Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，则沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3，加热煮沸的主要目的是促进Al3+、Fe3+水解，由于CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，所以过滤Ⅲ需趁热过滤，过滤得到的沉淀C为CaSO4?2H2O或CaSO4，滤液中主要含硫酸镁，然后蒸发浓度、冷却结晶、过滤得到MgSO4?7H2O，

（1）由上述分析可知，沉淀C为CaSO4?2H2O或CaSO4，故答案为：CaSO4?2H2O或CaSO4；  

（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是以防MgSO4在温度低时结晶析出，故答案为：以防MgSO4在温度低时结晶析出；

（3）由上述分析可知，操作I、操作Ⅱ的名称分别为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（4）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解

以及Mn2+氧化成MnO2，而调节溶液的pH=5～6，可除去滤液Ⅰ中Al3+、Fe3+，故答案为：Al3+、Fe3+；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；

（5）Mg2B2O5?H2O煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂，此反应为熵减小反应，则反应后不生成气体，由原子守恒可知，生成硼砂和碳酸镁，该反应为2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3，故答案为：2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3．

无水硫酸镁：10摄氏度100.6克。25摄氏度101.6克。七水硫酸镁：50摄氏度101.2克，75摄氏度101.7克，100摄氏度102.3克。第三个问题：这应该是溶解吸热，导致溶液温度降低，硝酸铵溶解也会吸热，而氢氧化钠、浓硫酸溶解会放热。

（1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解

以及Mn2+氧化成MnO2，故答案为：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；

（2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；

（3）Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，

证明滤液中无Fe3+；

（4）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，

故答案为：CaSO4?2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出．

(1)2MgO·B 2 O 3 +Na 2 CO 3 +CO 2 =Na 2 B 4 O 7 +2MgCO 3 (2)H 3 BO 3 +H 2 O H + +[B(OH) 4 ] - (3)防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出 (4)Mn 2+ +ClO - +H 2 O=MnO 2 ↓+2H + +Cl - (5)碱性条件下，Fe 3+ 会水解，生成Fe(OH) 2+ 和Fe(OH) 3 ，无法萃取，要生成Fe(OH)SO 4 ·(R 3 NH) 2 SO 4 ，需要H 2 SO 4 作反应物；酸性太强，Fe(OH) 2+ 被破坏为Fe 3+ ，(R 3 NH) 2 SO 4 +H 2 SO 4 =2(R 3 NH)HSO 4 ，不能生成 Fe(OH)SO 4 ·(R 3 NH) 2 SO 4

硫酸镁，或七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻利盐、泻盐，是一种含镁的化合物。七水硫酸镁在空气（干燥）中易风化为粉状，加热时逐渐脱去结晶水变为无水硫酸镁，分子式为MgSO4（或MgSO4·7H2O），硫酸镁是一种化工原料。无水的硫酸镁是一种常用的化学试剂及干燥试剂。但是硫酸镁常指七水硫酸镁，因为它不容易溶解，比无水硫酸镁更容易称量，便于在工业中进行的定量控制。

化学品中文名称： 硫酸镁 （七水硫酸镁）   化学品英文名称： magnesium sulfate （Magnesium sulfate heptahydrate）   中文名称2： 泻盐   英文名称2： epsom salts硫酸镁晶体  技术说明书编码： 2531   CAS No.： 7487-88-9 （MgSO4） 10034-99-8 (MgSO4·7H2O)   分子式： MgSO4 /MgSO4·7H2O   分子量（硫酸镁）： 120.37   分子量（七水硫酸镁）：246.47   溶解度：易溶于水，微溶于乙醇和甘油。   有害物成分 CAS No.   硫酸镁 7487-88-9   150℃时失去6个结晶水，生成硫酸镁石；200℃失去7个结晶水。   无水物的密度为2.66克/厘米3。   熔点1124℃。   工业制法：H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H20

医药用途

硫酸镁粉剂外敷可以消肿，用于治疗肢体外伤后肿胀、帮助改善粗糙的皮肤等。   内服不吸收，作缓泻剂和十二指肠引流剂。硫酸镁静脉注射和肌肉注射主要用于抗惊厥，它可引起血管扩张，导致血压下降，由于硫酸镁的中枢抑制作用及骨骼肌松弛作用，降压作用，临床主要用于缓解子痫、破伤风等惊厥，也用于高血压危象的救治。也用作解钡盐的毒。   给药途径不同呈现出不同药理作用：   ①肌肉注射或静脉注射对中枢神经系统抑制、解痉。镁离子抑制运动神经末梢对乙酰胆碱的释放，阻断神经和肌肉传导，使骨骼肌松弛，故能有效地预防和控制抽搐(子痫)；   ②镁离子直接作用于子宫肌细胞，拮抗钙离子对子宫肌收缩作用，抑制子宫收缩；   ③外用50%溶液经热敷可消炎止痛；   ④口服难以吸收，使肠腔内渗透压升高，大量水分使肠道扩张，使肠壁感受器受到刺激，导致腹泻；   ⑤口服药浓度(33%)有利胆作用。适用于重度妊娠高血压综合征、先兆早产、产程中宫颈水肿，便秘等。   用法与用量：   ①静脉滴注25%溶液，20ml以5%～10%葡萄糖稀释成1%浓度滴注。每次肌内注射25%20ml，总量中度妊娠高血压综合征每日20～25g，子痫每日可达30g；   ②抑制宫缩10%溶液40ml置于25%葡萄糖20ml静脉缓推，以后用25%溶液60ml加入5%葡萄糖1000ml静脉滴注，速度为每小时2.0g，直至宫缩停止；   ③外用50%溶液〓纱布浸注，局部如宫颈水肿处热敷。应用本品注意呼吸需大于16次/min，尿量需大于600ml/d，膝反射存在。如有镁中毒，及时应用10%葡萄糖酸钙10ml静脉推注解毒。�

工业用途

工业上用于制革、炸药、肥料、造纸、瓷器、印染料、铅酸蓄电池等工业。

农业用途

肥料用途   在农业和园艺，硫酸镁是用来正确缺镁的土壤（镁是一个基本要素的叶绿素分子）。这是最常见的用于盆栽植物，或镁饿作物，如马铃薯，玫瑰，西红柿，辣椒和大麻。施用硫酸镁的优势超过其他硫酸镁镁土壤改良剂（如白云质石灰）是它的高溶解性。   饲料用途   饲料级硫酸镁作为饲料加工中镁的补充剂。镁是畜禽体内参与造骨过程和肌肉收缩时不可缺少的因子，是畜禽体内多种酶的激活剂，对畜禽体内的物质代谢和神经功能起着极其重要的作用。若畜禽机体缺镁，会导致物质代谢和神经功能紊乱，供给失调，影响畜禽生长发育，甚至导致死亡。

物品危害及急救措施

侵入途径

健康危害： 本品粉尘对粘膜有刺激作用，长期接触可引起呼吸道炎症。误服有导泻作用，若有肾功能障碍者可致镁中毒，引起胃痛、呕吐、水泻、虚脱、呼吸困难、紫绀等。   环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。   燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。

急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。   眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。   吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。   食入：饮足量温水，催吐。就医。

消防措施

危险特性： 本身不能燃烧。受高热分解放出有毒的气体。   有害燃烧产物： 氧化硫、氧化镁。   灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

泄漏应急处理

应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集运至废物处理场所处置。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

[编辑本段]操作处置与储存运输

操作注意事项

密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

运输注意事项

起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。公路运输时要按规定路线行驶。

（1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn 2+ 氧化成MnO 2 ，反应的离子方程式为Mn 2+ +ClO - +H 2 O=MnO 2 ↓+2H + +Cl - ，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al 3+ 、Fe 3+ 水解 以及Mn 2+ 氧化成MnO 2 ，故答案为：Mn 2+ +ClO - +H 2 O=MnO 2 ↓+2H + +Cl - ；促进Al 3+ 、Fe 3+ 水解及Mn 2+ 氧化成MnO 2 ； （2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe 3+ 、Al 3+ 水解生成Fe（OH） 3 、Al（OH） 3 沉淀，故答案为：Fe（OH） 3 、Al（OH） 3 ； （3）Fe 3+ 离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN） 3 ，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色， 证明滤液中无Fe 3+ ； （4）CaSO 4 的溶解度随温度的变化不大，而MgSO 4 在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO 4 在温度低时结晶析出， 故答案为：CaSO 4 ?2H 2 O或CaSO 4 ；以防MgSO 4 在温度低时结晶析出．

一水硫酸镁（简称一水镁）与七水硫酸镁（简称七水镁）之间最显而易见的区别就是外观上的区别，一水镁是白色粉末状固体，而七水镁是无色透明的晶体。

从化学结构上说，一水镁是含有一个结晶水的水合硫酸镁，相对分子质量是138，七水镁的结晶水是七个，相对分子质量是246。因此同等质量的一水镁与七水镁，其中镁元素所占的百分比，一水镁是七水镁的1.78倍（因此在农业生产过程中，一水镁比七水镁的有效镁成分更高）。

在大规模工业生产中，这两者的原料均为硫酸和氧化镁。但是同样的工艺生产出来的产品却也是良莠不齐，这是因为一些无良厂家选用廉价的工业废酸为原料生产七水镁，以起到降低生产成本的目的，但这一做法存在着很大的安全隐患，这就需要从工业废酸的来源来分析。

工业废酸的主要来源是冶金、电镀领域。在金属表面处理过程中会使用大量的酸。当酸液中的金属例子和其它杂质达到一定浓度、处理效果达不到工艺要求时，酸液需要重新配制和更换。在这个过程中，会产生大量的废酸液体。这些废酸中有高浓度的酸，同时也含有钴、钛、铬、砷等重金属元素和多种无机杂质。一旦这样的工业废酸未经处理就进入下一生产环节，就会使其产物被污染，乃至被毒化。

而这样的七水镁产品一旦被用于农业生产中，就会对其所施撒的土壤产生恶劣影响，工业废酸中的杂质酸所携带的酸根离子和有毒重金属会在土壤和动植物体内富集，并最终被人体吸收。

相对七水镁而言，一水镁使用废酸为原料的情况要乐观一些。由于一水镁自身的性状，如果使用废酸为原料，一水镁产品将呈灰黑色，而不是正常的乳白色，颜色的差异直接决定了产品的品相，因此多数一水镁厂商更偏好优质的工业硫酸（浓度94%--98%）而不是工业废酸。