生锈铁钉放进稀盐酸里什么现象

2Fe2O3 + 12HCl = 4FeCl3 + 6H2O先是 铁锈Fe2O3 与盐酸反应, 生成FeCl3 ,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始 铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.

由于盐酸过量,铁锈消耗完后, Fe + 2HCl = H2 + FeCl2此时变化为铁钉变光亮后,Fe 与盐酸继续反应,铁钉上冒出气泡,溶液内冒出气体,是氢气. FeCl2 溶液为淡黄绿色,由于颜色较淡对溶液颜色本身不太影响,溶液仍然呈棕黄色.

同时还有一个反应进行,氯化铁中的铁为正3价,具有一定的氧化性,所以能和铁反应,反应生成氯化亚铁.Fe+2FeCl3=3FeCl2 这是一个氧化还原反应. 但是对现象应该没什么影响,因为铁锈量比较少,所以影响不大,而且反应过程也不对现象有什么具体影响.

浓硫酸的强氧化性主要是由硫酸根离子提供的。

铁钉在浓盐酸中会被氧化。如果酸足够多，会将铁全部氧化成三价铁离子，铁钉全部溶解，溶液变成棕色。

浓盐酸的强氧化性主要是由氢离子提供的。要注意的是，HCl在水中的溶解度总是有限的，即不像硫酸是以任意比率互溶，盐酸的浓度不会很高，因而其溶液中存在大量的H离子

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O　；

试题分析：生锈铁钉放入稀盐酸中的现象是铁钉表面的铁锈逐渐脱落溶解，溶液由无色变为黄色，化学方程式为Fe

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O

反应化学方程式（Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O）.

一段时间后,观察到（产生无色气泡）,

反应的化学方程式（Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑）

铁锈的主要成分是氧化铁（Fe 2 O 3 ），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O．

当铁锈完全反应后，铁与盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑．

故答案为：Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O；Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑．

这边涉及三个过程

第一步

铁锈溶解

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

此时溶液变为黄色

第二步

铁与三价铁归中反应

2FeCl3+Fe=3FeCl2

此时溶液变为浅绿色

第三步

剩余的铁继续反应

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

此时溶液继续变浅绿色

主要就是不同价态的铁离子的颜色特征

三价显黄色

二价显浅绿色

应该不会出现蓝色吧

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe+2FeCl3=3FeCl2

配平配好了，该下标的应该知道吧^_^