乙酸乙酯的制备中为什么产率偏低
因为乙酸乙酯中的氢很不活泼，从而导致产率很低。
乙酸乙酯，是无色透明液体，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）。相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。折光率1.3719。闪点7.2℃（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。半数致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。有刺激性。
乙酰乙酸乙酯产率低可能原因：
①在转移过程中有少量产品粘在容器内壁上未转移完全；
②乙酰乙酸乙酯在常压蒸馏下易分解，其分解产物为“去水乙酸”，这样会降低产率；
③可能是加入过量的醋酸，因为过量的醋酸会增加在水层中的溶解度而降低产率，另外酸度过高会促进副产物“去水乙酸”的生成而降低产率；
④本生该反应就是可逆反应，故不会完全反应，而产率计算是以完全反应计算的，故所得结果也会偏低。
而且 高温会产生副产物 也会加速乙醇和乙酸的蒸发 浓度减小
还有 就是浓硫酸会使有机物炭化 也会造成乙醇和乙酸的浪费
几点说明：
a．浓硫酸的作用：①催化剂
②吸水剂
b.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。
提高产率采取的措施：
(该反应为可逆反应)
①用浓硫酸吸水平衡正向移动
②加热将酯蒸出
提高产量的措施：
①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。③用饱和碳酸钠溶液收集乙
酸乙酯(减少损失)。
| （10分） （1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分） （自变量、因变量有遗漏或表达不清，扣1分） （2）小于（2分）（“<”得1分） （3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（2分） （4）① （2分） （因计算时未作近似处理使小数在1.69～1.71之间均不扣分） ②1.7×10 －2 （2分） （“1.69×10 －2 ～1.71×10 －2 ”或用小数表示均不扣分） |
| 试题分析：（1）根据图中信息可以得出此实验的目的是探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响。 （2）温度越高，反应速率越大，故前者的平均反应速率小于后者。 （3）ΔH＝－8.62kJ·mol －1 ，即反应为放热反应，达到平衡时化学反应逆向移动。故乙酸乙酯产率下降的原因可能是反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降。 （4）①经过公式计算得： 。 点评：本题考查的是化学反应速率的影响因素、化学平衡移动和电离平衡常数计算的知识，题目难度较大，考查学生对基础知识的掌握和计算的能力。 |
