苯酚水溶液蒸干得到苯酚固体吗

先加乙醚和稀盐酸，苯胺和稀盐酸反应，这样溶液分层，水层分出来加碱调PH得到苯胺，有机层中加NaHCO3，苯甲酸会反应，这样又分层，水层分出来加点酸得到苯甲酸，有几层中加NaOH，苯酚会反应，这样又分层，水层出来加酸调PH，得到苯酚，有几层中剩下的是苯甲醛，蒸干溶剂就行了

原理：苯酚具有酸性，能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，溶于水，苯胺被乙酸乙酯萃取。

水相加 盐酸，强酸制弱酸，苯酚被游离出来，低温时从水中析出

一般采用柳树，杨树，冬青树皮或猕猴桃果实等来bai提，当然杨柳科的树叶中水杨酸含量也是很高的。

测定含量：

主要仪器：Beckman高效液相色谱仪，岛津荧光检测器，Heidolp旋转蒸发仪。SA标准品，上海五联化工厂生产；甲醇为色谱纯，天津市四友生物医学技术有限公司生产；其余所用试剂均为分析纯；水(二次蒸馏水，自制)。

HPLC检测条件：Cl8柱，7．3mm~20cm；流动相： 甲醇：乙酸缓冲液(pH3．2)=50：50；岛津荧光检测器(激发波长为310nm，发射波长为415nm)；流速为1．0mIMmin；进样量为201xL。

提取：

水杨酸可由苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，蒸馏脱水后，通二氧化碳进行羧基化反应，制得水杨酸钠盐，再用硫酸酸化，而得粗品。粗品经升华精制得成品。

其制备方法是由苯酚钠盐与二氧化碳羧基化后再经酸化而得。用苯酚及液体烧碱制成苯酚钠盐溶液，真空干燥，然后于100℃下慢慢通入干燥的二氧化碳，当压力达到0.7～0.8MPa时，停止通二氧化碳，升温至140～180℃。

扩展资料：

水杨酸在某些弱酸性电解液中作为添加剂，也可用作电镀或化学镀的络合剂。化妆品防腐剂。主要用于花露水、痱子水、奎宁头水等水类化妆品。除防腐杀菌作用外，还有祛除汗臭、止痒消肿、止痛消炎等功能。

主要作为医药工业的原料，用于制备阿司匹林、水杨酸钠、水杨酰胺、止痛灵、水杨酸苯酯、血防-67等药物。染料工业用于制备媒染纯黄、直接棕3GN、酸性铬黄等。还用作橡胶硫化延缓剂和消毒防腐剂等。

用作环氧树脂固化的促进剂，也可作为防腐剂。可用来制备水杨酸甲酯、水杨酸乙酯等合成香料。染料工业用作制备直接染料及酸性染料等的原料。还可用作橡胶防焦剂、消毒剂等。

参考资料来源：百度百科-水杨酸

加入少量NaOH固体，发生H++OH-=H2O，c（H+）减小，平衡向右方向移动；

加入固体CH3COONa，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左进行，氢离子浓度减小；

加入同浓度的醋酸，醋酸浓度不变，电离程度不变，氢离子浓度不变；

加入少量硫酸溶液，c（H+）增大，则平衡左向进行，氢离子浓度增大；

按表中要求填写有关空格：

①该溶液中存在的三个平衡体系是铵根离子的水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+，铵根离子和氢氧根离子发生反应的化学平衡NH4++OH-?NH3?H2O，弱电解质的电离平衡 H2O?H++OH-；

故答案为：NH4++OH-?NH3?H2O；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?H++OH-；

②溶液中存在的微粒为NH4+、OH-、H+、Na+、Cl-、NH3?H2O、H2O，共8种微粒；

故答案为：8；

③这些微粒中氯离子、钠离子物质的量不变，所以浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+；

故答案为：Cl-，Na+；

④物料守恒分析，物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+、NH3?H2O；

故答案为：NH4+、NH3?H2O；

⑤溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），c（Na+）=0.002mol/L，c（Cl-）=0.01mol/L

得到c（H+）+c（NH4+）-c（OH-）=c（Cl-）-c（Na+）=0.08mol/L

故答案为：H+、NH4+；

（3）①加热FeCl3溶液，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0，是吸热过程，平衡正向进行溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，为氢氧化铁胶体；

故答案为：氢氧化铁胶体；

②不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，氯化氢挥发平衡正向进行，得到水解产物，氢氧化铁分解会生成氧化铁和水，得到的固体可能是氢氧化铁和氧化铁；

故答案为：氢氧化铁和氧化铁；

③FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸即可，故答案为：浓盐酸；

④向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，铁离子和酚氧根离子发生双水解生成红褐色沉淀氢氧化铁和苯酚，苯酚遇到过量的铁离子会反应生成紫色溶液；

故答案为：得到红褐色沉淀，溶液呈紫色．

2 也能用上面的酸来解决

3 用热的浓盐酸洗一下

4 为了不引进杂质 只能加盐酸了

5 可用水或有机溶剂溶解

6 热水 苯酚在热水中的溶解度还是蛮高的

7 用浓硝酸洗

8 有机溶剂溶解

在学习上我们要做到能自主学习，课前复习高一、高二学过的课本知识从课本中把考试的重点、难点梳理出来，这个阶段重点进行“双基回顾”。以下是我给大家整理的 高三化学 选修三专题二知识点归纳，希望能助你一臂之力!

高三化学选修三专题二知识点归纳1

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

3.钠跟水反应(现象)

4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色

2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和跟酸性氧化物反应跟某些盐反应生成沉淀跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长熔化氢氧化钠的容器选择等)

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气)实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9.酯的碱性水解油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2SNH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

高三化学选修三专题二知识点归纳2

加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.

(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(11)打片可治疗胃酸过多。

(12)液可洗涤油污。

(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

高三化学选修三专题二知识点归纳3

一、有机物的不饱和度

不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和)。不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具。

不饱和度的计算 方法

1.已知有机物的分子式时

(1)，对于一般的只含C、H、O的有机物，可利用公式

Ω=(碳原子数×2+2—氢原子数)/2，式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半，即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量

(2)对于含有N、P等三价原子的有机物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物)，可将其补成(NH)或(PH)，然后便可应用公式

(3)对于有卤原子取代的有机物，可先将卤原子化为氢原子再应用公式

(4)对于碳的同素异形体(如C60)，可将氢原子数视为0，然后应用公式。

2.已知有机物的结构时

(1)Ω=双键数+叁键数×2+环数，即一个双键和一个环都缺一个氢，一个三键缺两个氢。苯环可看作一个双键加上一个环，其不饱和度为4求出不饱和度后，利用公式的变形氢原子数=碳原子数×2+2—不饱和度×2可算出氢原子数

(2)结构中含有N、P等三价原子(不包括硝基或磷酰基)，计算出不饱和度后，应在得到的氢原子数后再加上N、P原子的数目结构中含卤原子，得到的氢原子数应减去卤原子的数目。

二、有机物同分异构体的推导

推导有机物的同分异构体的一般步骤为：

1.确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度。根据所得到的不饱和度作出大致判断。

2..分析已知的条件，确定有机物的基本类型。一般来说，一个不饱和度能对应一个碳碳双键、一个羰基(醛基)或一个环而当有机物的不饱和度大于4时，首先考虑苯环然后再分析题目中给出的条件，如“能发生银镜反应”、“能与NaHCO3溶液反应”、“消耗的NaOH的量等”，确定有机物中的官能团。

3.确定碳链的结构和取代基的位置。尤其要注意分子中的对称因素，如题目中给出的“有几种一卤代物”“有几种不同环境的C、N原子”等，从而确定异构体的结构。

4.对得到的异构体进行检验，确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件。

三、基本有机反应类型

1.取代反应

定义：有机化合物物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。

说明：一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式，即反应物不一定有多种，但生成物至少有两种高中阶段所学的卤化、硝化、磺化、酯化、各种水解、氨基酸成肽键、醇的分子内脱水等反应都是取代反应。

2.加成反应

定义：有机化合物中的重键被打开，两端的原子各连接上一个新的基团的反应。

说明：加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外)，常见的加成反应有：加氢、加卤素(注意二烯烃的1，2加成与1，4加成)、加HX、加水等。

3.消去反应

定义：使反应物分子失去两个基团或原子，从而提高其不饱和度的反应。

说明：消去反应的生成物必然多于两种，其中的一种往往是小分子(H2O、HX)等。高中阶段里所学的两种消除反应(醇、卤代烃)都属于β-消除反应，发生反应的有机物必然存在β-H原子，即官能团邻位C上的H原子。注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向，生成的化合物是混合物。

4.氧化-还原反应

定义：有机反应中，得氢或失氧的反应称为还原反应，失氢或得氧的反应成为氧化反应。

说明：与无机化学中的氧化还原反应不同，有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物，而不讨论所用的无机试剂，因而在有机反应类型中二者是分开的。常见的氧化反应有：加氧气催化氧化(催化剂为Cu、Ag等)、烯烃、苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应、烯烃的臭氧化和环氧化、醛的银镜反应、醛与新制Cu(OH)2的反应等。高中阶段所学的还原反应有醛、酮的催化加氢反应、硝基还原成氨基的反应。

5.聚合反应

定义：将一种或几种具有简单小分子的物质，合并成具有大分子量的物质的反应。

说明：高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应，前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应后者指多官能团单体之间发生多次缩合，同时放出低分子副产物的反应，二者的区别在于是否有小分子副产物生成。

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第二题：取样，全部蒸干，焰色反应。用铂丝蘸取一些固体，放在酒精灯上灼烧，隔蓝色钴玻璃看，观察到淡紫色火焰的是氯化钾。用试管重新取样（氯化钾就不用了，取那三个），滴加氢氧化钠，观察到生成沉淀，之后沉淀又溶解的那个是氯化铝。再用试管重新取样（剩下那俩），地价稀硫酸，出现白色沉淀，且加入稀硝酸沉淀不溶解的是硝酸钡，剩下那个是醋酸。

碱洗：氢氧化钠、碳酸钠、磷酸钠等；

酸洗：盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸、磷酸、柠檬酸、羟基乙酸、乙二胺四乙酸等；

中和除锈：亚硝酸钠、苯甲酸钠等；

污泥剥离：剥离剂和季铵盐等；

溶剂清洗：四氯化碳、三氯乙烯等。