急求重晶石中硫酸钡的检测方法
天然硫酸钡又称为重晶石粉，重晶石化学组成为BaSO4，晶体属正交（斜方）晶系的硫酸盐矿物。常呈厚板状或柱状晶体，多为致密块状或板状、粒状集合体。质纯时无色透明，含杂质时被染成各种颜色，条痕白色，玻璃光泽，透明至半透明。三组解理完全，夹角等于或近于90°。摩氏硬度3-3.5，比重4.0-4.6。重晶石粉又名天然硫酸钡，产品主要用于石油天然气钻井泥浆的加重剂，生产立德粉或作为X射线的屏蔽剂用于医学、原子能工业、车辆制动材料、包装袋、高档油漆、医院防辐射重力墙等行业。
重晶石粉
重晶石在工业上有广泛用途,一般以测定硫酸钡的含量来表明它的纯度,但是其通常会伴生有锶、铅、银的硫酸盐。传统的重晶石分析方法,因其分离较困难,容易使测定结果偏高。本文优化了实验条件,利用碳酸钠-氧化锌半熔法分解试样,以重量法测定重晶石中Ba、Sr、Pb、Ag的硫酸盐含量,用酸分解半熔浸取后的沉淀,以ICP-OES法测定沉淀中的Sr、Pb、Ag含量,从而间接测定重晶石中硫酸钡的含量。此法适用于一般重晶石矿石中硫酸钡含量在15%—90%的准确测定。
硫酸钡含量的检测
钡含量的测定采用硫酸钡重量法。即将试样与碳酸钠和碳酸钾的混合物在高温下熔融，硫酸钡转化成碳酸钡，用盐酸将碳酸钡溶解生成氯化钡，然后用硫按钡重量法测定。操作方法：精密称取本品约0.6g，置铂金坩埚中，加入无水碳酸钠10g，混匀，炽灼至熔融，继续加热30分钟，放冷，将坩埚放入400ml烧杯中，加水250ml，用玻棒搅拌，加热至熔融物从坩埚中洗脱。将坩埚移出烧杯，用水洗净，洗液并入烧杯中，继续用6mol/L乙酸溶液2ml冲洗坩埚内部，然后用水冲洗，洗液合并于烧杯中。加热并搅拌直至熔融物崩解，烧杯至冰浴中冷却，至沉淀坚硬且上层液体澄清，将上清液倾出，滤过，小心将细小沉淀转移至滤纸上，用冷碳酸钠溶液(1→50)冲洗烧杯中内容物2次，每次约10ml，搅拌
硫酸钡含量的检测
如上法，继续将上清液通过同一滤纸，滤过，小心将细小沉淀转移至滤纸上，然后，将盛有大块碳酸钡沉淀的烧杯置于漏斗下，用3mol/L盐酸溶液洗涤滤纸5次，每次1ml，然后用水洗净(注：溶液可能呈微浑浊)。加水100ml、盐酸5ml、乙酸铵溶液(2→5)10ml、重铬酸钾溶液(1→10)25ml与尿素10g，用表面皿覆盖，于80℃～85℃加热16小时，趁热经已干燥至恒重的垂熔坩埚滤过，转移所有的沉淀，沉淀用重铬酸钾溶液(1→200)洗涤，最后用水约20ml洗涤，于105℃干燥2小时，放冷，称重，所得沉淀物重量与0.9213相乘即为硫酸钡重量。
一、可溶性硫酸盐、碳酸钡及硫化物的除杂过程
称取0.5000g样品于50mL高型烧杯内，加入1+1盐酸溶液10mL，在低温炉上微沸30min后，再加入10%硝酸溶液10mL继续微沸20min后取下，稍冷后用慢速定量滤纸过滤，收集沉淀。
二、碳酸钠-氧化锌半熔法分解试样过程
将上述沉淀及滤纸一起转移到30mL瓷坩埚内，置于马弗炉中低温充分灰化后，再将温度升高至700℃，再加入5克碳酸钠-氧化锌(3+2)混合溶剂，搅拌均匀后，再在上面覆盖2克混合溶剂，放入马弗炉中，从低温开始逐渐升高温度至800℃，并保持灼烧1h。
三、半熔物中硫酸根的浸取过程
将坩埚取出稍冷，置于250mL烧杯中,加入100mL热水浸取，用热的20%碳酸钠溶液洗出坩埚，趁热用慢速滤纸过滤于500毫升烧杯中，再用热的20g/l碳酸钠溶液洗涤沉淀6-8次。漏斗上沉淀连同滤纸一起转移到原烧杯中备用。
四、硫酸根的沉淀及测定过程
用50%盐酸溶液中和至红色并过量3mL，用水调节滤液的体积至300mL，煮沸除去二氧化碳后，加入100g/L氯化钡溶液25毫升，均匀搅拌1min后继续煮沸数分钟，并保温半小时，然后静置过夜。用慢速定量滤纸过滤沉淀，将其移入事先灼烧至恒重的30mL瓷坩埚中低温灰化后于800℃灼烧至恒重后称量。此为硫酸钡、硫酸锶、硫酸铅及硫酸银中硫的总含量。
五、锶、铅、银的硫酸盐干扰的去除过程
往半熔物浸取过程中收集的沉淀中加入50mL(1+1)盐酸溶液，于低温电炉上微沸溶解沉淀后将滤液全部转移至250mL容量瓶中，利用ICP-OES检测溶液中的Sr、Pb、Ag的含量并将其换算成各自以硫酸锶、硫酸铅和硫酸银形式存在时的硫的量，将上一环节中硫的总含量扣除此节中测得的硫含量，则为重晶石中硫酸钡的硫含量，再换算成硫酸钡的量。
3.结果的表示与计算：硫酸钡(BaSO4)的百分含量按下式计算：
二、铁含量的测定
铁含量的测定通常采用通用的邻菲罗啉分光光度法。其测定原理为：用抗坏血酸将试液中的三价铁还原成二价铁，在pH 2 ～9时，二价铁离子可与邻菲罗啉生成橙红色络合物，于分光光度计最大吸收波长510nm处测量其吸光度。
三、白度的测定
白度的测定，通常采用白度仪。其测定原理为：将试样用压样器制成白板，与用氧化镁白度标样制成白板比较，在白度仪上测白度值。
四、吸油量的测定
吸油量的测定：将试样在规定的条件下所吸收的精制亚麻仁油量。
五、细度的测定
细度的测定采用筛分法：将试样用水分散，倒入筛中，重复几次后，用水冲洗筛上物至洗液澄清，将筛上物干燥、称量。
六、粒径分布的测定
粒径分布的测定采用激光粒径分析。即按仪器要求称取一定量的试样，加入分散溶液,将试样溶液置于超声波分散仪上进行超声分散、测定。
通过对各个过程中各个条件的优化处理后，本方法比传统的半熔法分解效果好，比全熔法的干扰小，对于一些检测结果要求比较高的重晶石矿中硫酸钡的测定可以有比较好的效果。注明：本方法只适用于重晶石矿石中硫酸钡含量在15%—90%的准确测定!
天然硫酸钡
重晶石粉是从重晶石矿中提炼而出，据我们技术人员分析，重晶石矿中含有大量钡化工原料，其中钡盐是其含量最多的原料之一，而且重晶石粉中所含有的钡盐是无毒的，而其他钡盐是有毒的。重晶石中含的其它钡元素有硫酸钡、碳酸钡、氧化钡、硝酸钡、钛酸钡等等。
重晶石矿主要分布南方，只贵州就占全国总储量的三分之一，矿源多品味也高。在重晶石的工业指标中，硫酸钡边界品位含量百分之三十，工业品味含量百分之五十。
我们都知道重晶石粉的使用空间广泛，最为常用与石油钻探，在油田作业中用重晶石粉做加重剂来控制油气压力，润滑钻杆、防止油井自喷。重晶石粉可作为各种催化剂、润滑剂、造影剂、加重剂、增光剂等等。我们生活用品牙刷柄、牙膏、卫生纸、茶杯、家电、电池、包包无所不用，都会适当用到重晶石粉。
方法提要
在酸性介质中，水中硫酸盐和钡离子生成细的硫酸钡悬浮晶体，使溶液浑浊。其浑浊程度与样品中硫酸盐的含量在一定浓度范围内呈正比。可用浊度计或分光光度计测定。测量硫酸钡悬浮液吸光度，即可由标准曲线求出硫酸盐的含量。也可采用目视比浊的方法进行硫酸盐含量的测定。
本方法最低检测质量为0.05mg。取50mL水样时，检测下限为1mg/L。
仪器
浊度计或分光光度计。
试剂
无水乙醇。
盐酸。
硫酸盐标准储备溶液ρ(SO2-2)=1.00mg/L称取1.8142g无水硫酸钾(K2SO4，105℃烘干至恒量)于烧杯内，用去离子水溶解，转入1000mL容量瓶，稀释至刻度，摇匀。
硫酸盐标准溶液ρ(SO2-2)=0.050mg/L吸取25.0mL硫酸盐标准储备溶液于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度。摇匀。
氯化钡溶液c(BaCl2)=1.00mol/L称取122.1g氯化钡(BaCl2·2H2O)溶于500mL水中。
校准曲线
取9支50mL比色管，分别加入0.00mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL、6.00mL、7.00mL、8.00mL硫酸盐标准溶液(0.050mg/L)，用蒸馏水稀释至25mL，加入8滴HCl、5mL无水乙醇，摇匀，加5mLBaCl溶液，以一定的方式振摇1min，待5min后作为标准浊度，或在波长420nm处，测量吸光度。以硫酸根浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制校准曲线。
分析步骤
吸取25mL无色透明水样于比色管中，以下按校准曲线的步骤加入试剂，测量吸光度。从校准曲线上查出硫酸根的量，或与标准浊度管目视比较，确定硫酸盐的含量。
按下式计算水样中硫酸盐的质量浓度:
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
式中:ρ(SO2-4)为水样中硫酸盐(SO2-4计)的质量浓度，mg/Lm为从校准曲线上查得硫酸根的质量，μgV为取样体积，mL。
方法提要
试样经混合熔剂熔融，使锶、钡、钙等转化为碳酸盐，水提取，过滤，分离硫酸根离子，然后调节酸度，硫酸钡重量法测定硫。本法适用于锶矿石中大于0.5%三氧化硫的测定。
试剂
氯化钡溶液(100g/L)。
其他试剂与本章49.3.1原子吸收光谱法相同。
分析步骤
称取0.5g(精确至0.0001g)试样，按本章49.3.1原子吸收光谱法分析步骤操作，取得滤液A。
在滤液A中加入2～3滴甲基橙指示剂，用(1+1)HCl中和至显红色并过量2.5mL，用水调节溶液的体积至200mL，用玻璃棒压住滤纸角，放在电热板上加热至沸赶尽二氧化碳。加入20mLBaCl2溶液，煮沸并保温30min，然后静置4h以上(或放置过夜)。用慢速滤纸过滤(在漏斗底加入少许定量纸浆)，用水洗涤至无氯离子为止。将滤纸连同沉淀移入已恒量的瓷坩埚中，放入高温炉中从低温升至400℃灰化，控温1h，再升至800℃，保温2h。取出，置于干燥器中冷却至室温，称量(精确至0.0001g)。再灼烧，称量，直至恒量。
按下式计算三氧化硫的含量:
岩石矿物分析第三分册有色、稀有、分散、稀土、贵金属矿石及铀钍矿石分析
式中:w(SO3)为三氧化硫的质量分数，%m1为灼烧后沉淀和瓷坩埚的质量，gm2为瓷坩埚的质量，gm为称取试样的质量，g0.3431为硫酸钡换算为三氧化硫的因数。
注意事项
1)试样须在105℃下烘1h，置于干燥器中冷却至室温后使用。
2)灰化时，从低温升起，不能燃烧，以免硫酸钡沉淀被还原为硫化钡。
3)如试样中氟含量高时，应在沉淀硫酸钡前加入约1gH3BO3，以消除氟的干扰。
方法提要
在盐酸中，硫酸盐与加入的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。沉淀反应在接近沸腾的温度下进行，并在陈化一段时间之后过滤，用水洗到无氯离子，烘干或灼烧沉淀，称硫酸钡的质量。
本法适用于地面水、地下水、含盐水、生活污水及工业废水中硫酸盐的测定。
测定范围10～5000mg/L(SO2-4计)。
试剂
碳酸钠无水。
盐酸。
氢氧化铵。
氯化钡溶液(100g/L)称取100g二水合氯化钡(BaCl2·2H2O)溶于约800mL水中，加热有助于溶解，冷却溶液并稀释至1000mL。贮存于玻璃或聚乙烯瓶中。此溶液能长期保存稳定。此溶液1mL可沉淀约40mgSO2-4(注意:氯化钡有毒，谨防入口)。
硝酸银溶液(约0.1mol/L)称取1.7gAgNO3溶于80mL水中，加0.1mLHNO3，稀释至100mL，贮存于棕色玻璃瓶中，避光保存长期稳定。
甲基红指示剂溶液(1g/L)。
分析步骤
吸取100.0mL水样置于500mL烧杯中，加两滴甲基红指示剂，用适量(1+1)HCl和(1+1)NH4OH调至显橙黄色，再加入2mL(1+1)HCl，加水使烧杯中溶液的总体积至200mL，加热煮沸至少5min。
在不断的搅拌下缓慢加入热的BaCl2溶液，直到不再出现沉淀为止然后多加2mL，在80～90℃下保持不少于2h，或在室温至少放置6h，最好过夜陈化沉淀。
用少量无灰过滤纸纸浆与BaSO4沉淀混合，用定量致密滤纸过滤，用热水转移并洗涤沉淀，用几份少量温水反复洗涤沉淀物，直至洗涤液不含氯化物为止。滤纸和沉淀一起，置于事先在800℃灼烧恒量后的磁坩埚中烘干，小心灰化滤纸后(不要让滤纸烧出火焰)，将坩埚移入高温炉中，在800℃灼烧1h，放在干燥器内冷却，称量，直至灼烧恒量。
洗涤过程中氯化物的检验:在含有约5滴AgNO3溶液的小烧杯中收集约5滴洗涤液，如果没有沉淀生成或者不显浑浊，即表明沉淀中已不含氯离子。
按下式计算硫酸根(SO2-4)的含量:
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
式中:ρ(SO2-4)为硫酸根(SO2-4)的质量浓度，mg/Lm1为磁坩埚与沉淀出硫酸钡的质量，gm0为磁坩埚的质量，gV为水样体积，mL0.4116为BaSO4质量换算为SO2-4的因数。
注意事项
1)在分析开始的预处理阶段，在酸性条件下煮沸可使以亚硫酸盐和硫化物分别以二氧化硫和硫化氢的形式赶出。在废水中它们的浓度很高，发生2H2S+SO2-4+2H→3S↓+3H2O反应时，生成的单体硫应该过滤除去，以免影响测定结果。
2)在酸性介质中进行沉淀可以防止碳酸钡和磷酸钡沉淀，但是酸度高会使硫酸钡沉淀的溶解度增大。
3)试样中若有悬浮物、二氧化硅、硝酸盐和亚硝酸盐，可使结果偏高。特别是碱金属硫酸氢盐常使结果偏低。铁和铬等影响硫酸钡的完全沉淀，形成铁和铬的硫酸盐也使结果偏低。
4)当试料中含CrO2-4、PO3-4大于10mg，NO-31000mg，SiO22.5mg，Ca2+2000mg，Fe3+<5.0mg不干扰测定。
5)如果水样中二氧化硅的浓度超过25mg/L，则应将所取水样置于蒸发皿中，在蒸汽浴上蒸发至近干，加1mLHCl，将蒸发皿倾斜并转动使酸和残渣完全接触，继续蒸发至干，置于180℃烘箱内完全烘干。如果水样中含有有机物质，就在燃烧器的火焰上碳化，然后用2mL水和1mLHCl将残渣浸湿，再在蒸汽浴上蒸干。加2mLHCl，加两滴甲基红指示剂，用适量HCl或NH4OH调至显橙黄色。然后按分析步骤进行沉淀、分离、灼烧、恒量。
6)如果需要测总量而水样中含有不溶解的硫酸盐，则将水样用中速定量滤纸过滤，并用少量热水洗涤滤纸，将洗涤液和滤液合并，滤纸转移至蒸发皿中，在低温燃烧器上加热灰化滤纸，将4gNa2SO4同皿中残渣混合，并在900℃加热使混合物熔融，放冷，用50mL水将熔融混合物转移至500mL烧杯中，使其溶解，并与滤液和洗液合并，加2滴甲基红指示剂，用适量HCl或NH4OH调至显橙黄色。然后按分析步骤进行沉淀、分离、灼烧、恒量。
7)如果水样浑浊或含有悬浮物，应过滤后取清液进行分析测定，否则导致结果偏高。
8)用少量无灰滤纸的纸浆与BaSO4混合，能改善过滤并防止沉淀产生蠕升现象，纸浆与过滤BaSO4的滤纸可一起灰化。
9)当采用灼烧法时，BaSO4沉淀的灰化应保证空气供应充分，否则沉淀易被滤纸烧成的炭还原(BaSO4+4C→BaS+4CO↑)，灼烧后的沉淀将会呈灰色或黑色。这时可在冷却后的沉淀中加入2～3滴H2SO4，然后小心加热至SO3白烟不发生为止，再在800℃灼烧至恒量。
纳、珠海欧美克等等。
二、胶体溶液或者是悬浊液：
1、煅烧（将重晶石矿粉碎到20目左右，与过量的煤粉（以碳计过量50％～55％）混合后送入
转窑，于1050～1150°C的高温下焙烧，使硫酸钡还原成硫化钡熔体，反应式为：
（BaSO4+4C=BaS+4CO ）
2、化水（用水浸取，将可溶性硫化钡与不溶物分离，经沉淀分离得到硫化钡溶液。）
3、加入芒硝（硫酸钠）反应为沉淀硫酸钡。反应式为：BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S
4、此时的硫酸钡溶液应该就是你说的胶体溶液或者是悬浊液吧？！
