盐酸滴定混合碱，混合碱中盐酸的浓度怎么求，盐酸

你没有给出完整的题目，所以不好下结论。双指示剂法滴定混合碱时，一般V1是指酚酞褪色时的盐酸消耗体积，V2是指继续滴定时另外消耗的盐酸体积，按这种默认的体积分段计算方法，答案应该是Na2CO3，如果是NaOH，应该是V1>0, V2=0；

但有时出题时，如果表述为取两份等量的混合碱，一份以酚酞指示，盐酸滴定体积为V1，另一份以甲基橙指示，滴定体积为V2。V1=V2，显然，这种表述的结果应该是NaOH。（我出分析试题时有时也会设这样的陷阱）

如果题目不是第二种表述（或相似表述），则答案就是错的，你的判断正确！

NaOH转化为NaCl,Na2CO3转化为NaHCO3,为第一终点,盐酸体积为V1；

NaHCO3被滴定转化为NaCl为第二终点,盐酸体积为V2.

用盐酸滴定,先用酚酞做指示剂,

NaOH被滴定生成NaCl,NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3被滴定生成NaHCO3,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

而NaHCO3与盐酸不能反应

再使用甲基橙做指示剂,

NaHCO3被滴定生成NaCl,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

假设两步消耗的盐酸体积分别是V1、V2,就可以根据两者的关系进行分析了

若是NaOH,则V1有数据,V2=0

若是Na2CO3,则V1=V2

若是NaHCO3,则V1=0,有V2

所以,NaOH-Na2CO3,V1 >V2

Na2CO3-NaHCO3,V1 <V2

双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。

原理：

用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：

第一个计量点时，反应可能为：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O。

溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。

第二个化学计量点时，滴定反应为：

NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O。

溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。

当V2>V1时，则混合碱为Na₂CO₃+NaHCO₃；当V1>V2时，为Na₂CO₃+NaOH。

相关内容解释：

双指示剂法原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH₂基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH₂与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。

实验仪器及药品:

常用分析仪器-酸式滴定管50ml容量瓶250ml吸掖管25ml三角瓶250ml分析天平和称量瓶等.

盐酸标准溶液-0.1mol/L

酚酞指示剂-10g/L

甲基橙指示剂-1g/L.

实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括V1.

判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.

这些内容分析化验工读本上都有,你可以详细看看