硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式是什么？
硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式如下：
FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄
由于硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，根据强制弱的反应规律知该反应能够发生；又由于FeS的溶度积较大，可溶于强酸溶液发生复分解反应。
扩展资料：
在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H₂SO₄），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H₂S），且实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热。
该实验的操作过程必须在通风橱中进行，因为 H₂S 有剧毒，空气中如果含有微量的 H₂S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的 H₂S，会使人昏迷、甚至死亡。
实验中一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化。
参考资料来源：百度百科-硫化亚铁
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S，主要是强酸制弱酸。
书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
化学反应：
分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
反应现象：
放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。
可逆反应与自发反应：
每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。
化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。
虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。
另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。
有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。
FeS和稀H2SO4的反应是强酸制弱酸，复分解反应，系数都是1，没什么难度，故方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2S.
硫化亚铁不溶于水，可与硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，反应的离子方程式为FeS+2H + =Fe 2+ +H 2 S↑，
答：硫化亚铁与硫酸溶液反应的离子方程式为FeS+2H + =Fe 2+ +H 2 S↑．
10.7g是氢氧化铁全反应了
根据1.6g的硫,可以知道负2价硫转化为硫单质所转移的电子数为0.1mol,计算如下：
1.6g/32g/mol=0.05mol
0.05mol*2=0.1mol
根据电子得失平衡,可以知道变为2价铁离子的3价铁离子的物质的量,也就是0.1mol
所以氢氧化铁的最少物质的量也就是0.1mol
所以氢氧化铁的质量也就是0.1mol*107g/mol=10.7g
至于15.6g怎样算出来,你好象是会的,也就是说硫化亚铁全反应了,生成1.6g的硫,所以硫化亚铁的质量就是：
0.05mol*88g/mol=4.4g20g-4.4g=15.6g 也就是氢氧化铁的质量
不知道你能不能理解.
FeS＝Fe²﹢＋S²﹣
S²﹣＋2H﹢＝H2S↑
这是正确的
因为1摩Fe（56克）或 1摩 FeS（88克）均可与稀硫酸产生1摩气体
1摩气体可以是氢气 也可以使硫化氢 还可以是他们的混合物
此反应为置换反应，原理就是强酸置换弱酸。
放出的硫化氢气体有臭鸡蛋味，有毒，溶解于水生成氢硫酸（弱酸）。
此反应中的稀硫酸没有氧化性只表现出它的强酸性！
