草酸会和硫酸铜 反应吗
pH较低时,基本上不反应.假设反应,会生成草酸铜和硫酸,草酸铜虽是难溶物,但硫酸是强酸,然而草酸是弱酸,所以成了弱酸制强酸,显然这不符合强酸制弱酸的规律.
CuSO4 + H2C2O4 == CuC2O4 + H2SO4（不反应）
但是硫酸铜可以与草酸的可溶性盐,如钾盐——草酸钾反应生成深蓝色的二草酸根合铜酸钾,溶液变为深蓝色,该物质是配合物,可完全电离,是强电解质,比较稳定,在水中可溶,但是低温时溶解度不大,所以可以通过草酸钾与硫酸铜的混合溶液加热反应,再降温使二草酸根合铜酸钾析出,从而制取其晶体,该晶体呈蓝色结晶性粉末.或者先将硫酸铜和草酸的溶液混合,然后逐滴加入氢氧化钾溶液中和,最终也可以得到深蓝色溶液.
CuSO4 + 2K2C2O4 == K2[Cu(C2O4)2](深蓝色) + K2SO4
（K2C2O4不足量时生成浅蓝色沉淀CuC2O4,继续加入过量K2C2O4,溶解生成深蓝色的[Cu(C2O4)2](2-)离子）
CuSO4 + H2C2O4 + 2KOH == CuC2O4↓ + K2SO4 + 2H2O
CuC2O4 + K2C2O4 == K2[Cu(C2O4)2]
弱酸制强酸有两种情形：
1）非氧化还原反应的复分解反应
诚如,楼上那位所述,酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.
事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小.
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等.
2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关.氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物.
如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等.
虽然硫酸铜和草酸反应能生产草酸铜，但是草酸铜不溶于水，而且是浅蓝色的固体。
而草酸在水中溶解度不高，而且随温度降低而减小。
未反应完的草酸，在蒸馏时溶于热水，随着水分减少逐渐析出，降温后析出量变大。
从你描述的情况来看，是符合草酸的性质的。
一般制取硫酸：
加强热灼烧七水合硫酸亚铁，用冷凝管冷却气体，用氢氧化钠吸收尾气。冷凝管内即可收集到约29.5%的稀硫酸(内含极少的亚硫酸杂质)
或者想办法将二氧化硫氧化，譬如使用氧化性高的双氧水(通入二氧化硫).
或者盐酸与可溶的焦亚硫酸盐反应，产生气体通入硝酸，生成红棕色气体(请及时排出并尾气收集)，当排出的气体由红棕色变为无色，代表反应完成，溶液部分即是硫酸(主要含有硝酸杂质)
工业上是塔式法或者接触法制取硫酸的，但都是制取二氧化硫，氧化成三氧化硫，吸收
只不过塔式法是用硝酸氧化吸收，可得较稀的硫酸
而接触法是用氧气氧化(五氧化二钒作为催化剂)，用较稀硫酸吸收，制取得98.5%的浓硫酸
硫酸最重要的工业制法是接触法.
接触法是目前工业上制造硫酸的方法,整个方法主要包括四步：通过硫化矿或硫黄的高温焙烧产生二氧化硫气体；二氧化硫与氧气在高温催化下通过可逆反应化合生成三氧化硫；用浓硫酸吸收三氧化硫,产生发烟硫酸；以及最终发烟硫酸的用水稀释,得到硫酸成品.
接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫.使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫,在使三氧化硫跟水化合生成硫酸.二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下
（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体.放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫,硫酸铵可制成肥料.
希望能解决您的问题.
160+90=152+98
式量是这样的，然后再根据你的浓度来计算
大体就是，先确定你一共需要多少量的硫酸，然后用浓度算出硫酸的溶质质量，再用方程式计算
不过你这个反应是不能发生的。因为硫酸是强酸。你的反应是用弱酸制强酸，不能发生。倒过来是可以的。
关于补充，你究竟是要得到硫酸还是硫酸钙？如果要硫酸，你直接用亚硫酸密封放在太阳下暴晒几天就成稀硫酸了。
