盐酸浓度为37% 如何稀释成5%-8%的浓度 详细计算方法是什么
如果稀释成5%的稀盐酸，需要加水：16800公斤
如果稀释成8%的稀盐酸，需要加水：11250公斤
稀释成5%-8%的浓度，加水11250公斤到16800公斤之间。
2000×37%=（x-2000）×5%
解得x=16800公斤
2000×37%=（y-2000）×8%
解得y=11250公斤
扩展资料：
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热 。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸 。
化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材 ，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂 ，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。
稀释，英文是dilution，指对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。
溶剂是一种可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。
因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。
参考资料来源：百度百科-盐酸
参考资料来源：百度百科-稀释
设加水xkg.
(25×80%)÷(25+x)=8%
20/(25+x)=0.08
20=2+0.08x
18=0.08x
x=225(kg)
答：要加水225kg.
(25×80%)÷(25+x)=8%
20/(25+x)=0.08
20=2+0.08x
18=0.08x
x=225(kg)
答：要加水225kg。
根据溶质不变的原理有等式如下：
1000*36％＝X*8% (其中设X是8％盐酸的总质量）
X=4500g
原来盐酸质量是1000g,现在稀释后质量应该是4500g,很显然往里面添加3500g 水就可以了.
也就是说,加纯水的质量始终是原来盐酸质量的3.5倍.
如果你原来盐酸是500g, 那么加纯水1750g. 稀释后的质量是原来的质量的4.5倍.（36％/8%=4.5)
准备材料：1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒。
1、用浓盐酸稀释。
配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）。
2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/36.5，所得m=219g。
3、使用30%HCL配制：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。
4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL，加入1L的容量瓶中，并用去离子水洗涤量筒，倒入容量瓶中，定容到1L摇匀就可以了。
操作注意事项：
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
稀释盐酸要注意挥发出来的雾状盐酸，会伤害人的呼吸系统，戴上口罩更好，但也要不停搅拌。盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业
又因为溶液的质量分数=溶质除以溶质+溶剂，所以可以设溶剂有X克：
根据题意，可列方程：11.1g/(11.1g+Xg)*100%=8%,解得X=127.65g
（意为：11.1克除以(11.1克+X克）乘以百分百等于8%）
但是我的计算过程可能有误，望楼主原谅
