如何确保过硫酸钾分解完全

7.4mMABTS怎么配置？天平称取3.7mmol的FeCl3，烧杯中置适量去离子水，加1+1 HCl溶液10~20ml，放入FeCl3温热溶解并搅拌，如果有浑浊再加些HCl溶液，砂芯漏斗过滤。要进行ABTS的试验，买的粉末状，应该如何配置啊？称量多少粉末？ 查文献看到有提到，7mmol/L的水溶液与2.45mM过硫酸钾溶液混合，之后避光过夜保存，意思是 用水溶解？但是也有文献说用PBS溶解，有的又说准确称量ABTS粉末溶于过硫酸钾(终浓度为2.45mM)配制为7mM ABTS溶液，室温放置备用。不知你看的是哪篇文献，7mmol/L的水溶液？ 看下面这段话和你的意思是否一样。 ABTS的配制 试剂一：0.0384gABTS定容到10mL 试剂二：0.0134g过硫酸钾定容到10mL 试剂一与试剂二1：1混合 12h避光后 得 ABTS工作液 使用之前以pH7.4的PBS稀释20倍

水质总氮中220nm和275nm分别测定什么物质 1、试剂的配制碱性过硫酸钾的配制过程十分重要,掌握不好,会影响消解效果,对测定结果产生一定的影响.（GB11894—89）中关于碱性过硫酸钾的配制,只是简单的说将过硫酸钾和氢氧化钠溶于水中,并未作其它要求.实际上,过硫酸钾的溶解速度非常慢,若要加快溶解,绝对不能盲目加热,即使加热,也最好采用水浴加热法,且水浴温度一定要低于60℃,否则过硫酸钾会分解失效.配制该溶液时,可分别称取过硫酸钾和氢氧化钠,两者分开配制,再混合定容,或者先配制氢氧化钠溶液,待其温度降到室温后再加入过硫酸钾溶解.若二者在一只烧杯中溶于水,应缓慢加水,同时搅拌,防止氢氧化钠放热使溶液温度过高引起局部过硫酸钾失效. 2、玻璃器皿的洗涤所使用的玻璃器皿应先用（1+9）盐酸浸泡后,再用无氨水冲洗数次才能使用,否则,也会造成空白值偏高或平行性较差的情况. 3、消解温度、压力的控制使用医用手提蒸气灭菌器的实验室,因测定压力为1.1~1.4kg/cm2,温度为120℃~124℃,消解时,（GB11894—89）中要求达到规定温度压力后即开始计时,而我的一般经验是,直接打开放气阀加热一段时间,待蒸气灭菌器内的冷空气被彻底赶尽、放出热蒸气后再关闭放气阀消解,并且将消解温度控制在123℃,这样测定结果最为理想. 4、比色时的注意事项该项目的测定涉及两个波长（220nm和275nm）,建议在测定完一组样品的同一波长后,再调整到另一波长,统一测定,不要测完一个样品的两个吸光度后再换另一个样品,这样反复调整波长会引起一定的测量误差.

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液，说明电解时阳极上SO42-被氧化生成S2O82-，溶液呈酸性，阴极发生还原反应生成氢气，则电解方程式为2SO42-+2H+

电解  .

S2O82-+H2↑，

故答案为：2SO42-+2H+

电解  .

S2O82-+H2↑；

（2）由图1可知，过硫酸钾溶解度较小，可用溶解、结晶、过滤、洗涤的方法提纯，注意加热温度不能超过80℃，

故答案为：在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤；

（3）①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，则KI为充分与过硫酸钾发生反应，溶液中生成的碘较少，则用Na2S2O3标准溶液滴定时测定结果偏小；滴定终点，溶液由蓝色变为无色，

故答案为：偏小； 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色；

②由信息过硫酸钾（ ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），

可知过硫酸钾与碘化钾反应反应的离子方程式应为S2O82-+2I-=2SO42-+I2，加入Na2S2O3标准溶液发生I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得关系式S2O82-～2S2O32-，

n（Na2S2O3）=0.1000mol?L-1×0.021L=2.1×10-3mol，

则由S2O82-～2S2O32-，可知n（K2S2O8）=1.05×10-3mol，

m（K2S2O8）=1.05×10-3mol×270g/mol=0.2835g，

则ω（K2S2O8）=

0.2835

0.3

×100%=94.50%（或0.9450），

故答案为：94.50%（或0.9450）；

③为减少实验误差，可重复操作1～2次，故答案为：重复上述实验步骤1～2次；

（4）过硫酸钾80℃以上易发生分解生成X，X在FeCl3溶液作用下生成气体，该气体应为氧气，X应为H2O2，故答案为：H2O2．