20%盐酸溶液如何配置
取100克浓盐酸（浓盐酸的质量分数为36.5%），加入82.5克水，即配制好20%的盐酸溶液。如果要准确的话，可以再进行标定。
例如：
如果原有20%的盐酸，如何配制15%盐酸溶液。这显然是用20%的盐酸与水配制15%盐酸溶液。则20%的盐酸与水的质量比是（15-0）/（20-150=3/1
现有30%的盐酸和10%的盐酸，配制15%盐酸溶液：
20%与10%盐酸的质量比
（15-10）/（30-15）=5/15=1/3
扩展资料：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升
查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
参考资料来源：百度百科-配制溶液
20%盐酸溶液的配制方法：取100克浓盐酸（浓盐酸的质量分数为36.5%），加入82.5克水，即配制好20%的盐酸溶液。如果要准确的话，可以再进行标定。
例如：
如果原有20%的盐酸，如何配制15%盐酸溶液。这显然是用20%的盐酸与水配制15%盐酸溶液。则20%的盐酸与水的质量比是（15-0）/（20-150=3/1。
现有30%的盐酸和10%的盐酸，配制15%盐酸溶液：20%与10%盐酸的质量比，则（15-10）/（30-15）=5/15=1/3。
配置原理：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
量取 500mL—510mL盐酸，加水稀释至1000mL
然后确定要配制的20%盐酸的质量是多少。假设是1000克。
那么需要浓盐酸的质量是1000×20%÷36%=555.6克
需要水的质量是1000-555.6=444.4克
即将555.6克浓盐酸与444.4克水混合，搅拌均匀即可。
市售的浓盐酸质量百分比浓度一般为37% ，密度为1.18g/ml ；
有关资料查到20%的盐酸溶液密度为1.10g/ml ；
因为配制过程中质量守恒，所以有以下计算式：
要的稀盐酸体积*稀盐酸密度*稀盐酸浓度=浓盐酸体积*浓盐酸密度*浓盐酸浓度
V*1.18g/ml*37%=250ml*1.10g/ml*20%
V=250*1.10*0.2/1.18*0.37
=126ml 。
50ml盐酸中，含有HCl的质量＝50＊1.047＊10%＝5.235克
需要20%盐酸的质量＝5.235/20%=26.175g
需要20%盐酸的体积＝26.175/1.098=23.839ml
需要水的体积＝50＊1.047－26.175＝26.175克，即26.175ml.
盐酸和水的体积分别为23.839ml和26.175ml.
算体积比较麻烦，需知道20%盐酸和37%盐酸的密度.
如果所需配制的20%盐酸溶液准确度不高，体积比可以质量比计，即量取37%的盐酸54ml ，加水至10oml，混匀即得20%的盐酸溶液.
计算公式：37%.W=20%.100
则100ml的20%盐酸溶液中HCl的质量=100*D1*20%克.
需要36%的盐酸的体积为：
100*D1*20%/36%/D2=55.6D1/D2毫升
需要知道D1和D2,可计算出体积.
