0.01mol/L的盐酸标准溶液的配制和标定?
盐酸标定
盐酸标定
一、配制：
0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270－300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.
按GB/T601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》规定：量取9ml盐酸,注入1000ML水中,所得为0.1mol/l,因盐酸的当量浓度与摩尔浓度相同,也就是0.1N的盐酸了,如需精确的浓度,该标准中有标定方法,可参考.
配置盐酸标准溶液，量取浓盐酸合适的量器是量筒。
因为浓盐酸容易挥发，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，要用量筒量取盐酸。
量筒按体积定量量取液体，一般准确度较低。不能用作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或溶液的稀释。
扩展资料
量筒的使用方法
1、把液体注入量筒
向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，使量筒瓶口紧挨着量筒口，使液体缓缓流入。待注入的量比所需要的量稍少时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的量。
2、量筒的刻度面对自己
量筒没有“0”的刻度，一般起始刻度为总容积的1/10。因为视线要透过两层玻璃和液体，若液体是浑浊的，就更看不清刻度，而且刻度数字也不顺眼，所以刻度面对着人比较好。
3、读取液体的体积数
把量筒放在平整的桌面上，注入液体后，等1～2分钟，使附着在内壁上的液体流下来，再读出刻度值。否则，读出的数值偏小。观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积数。否则，读数会偏高或偏低。
烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管。
配制步骤：
1、计算：计算配制一度质量分数稀盐酸所需浓盐酸的质量和所需蒸馏水的质量。
2、量取：用量筒和胶头滴管量取一定体积的所需浓盐酸和蒸馏水，并倒入烧杯中。
3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
最后将配好的试剂装入试剂瓶并贴上标签。
2、计算需要量取浓盐酸（12mol/L）的毫升数= 1000/12 = 83 ml .
3、有100毫升量筒量取83 ml 浓盐酸.加入1000毫升的试剂瓶（之前加入800毫升蒸馏水）里。
4、在量筒里加水100毫升（洗量筒内的盐酸），导入试剂瓶里，总计至1000毫升。
5、摇匀。贴标签。
1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制：用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞，即得。
2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定：递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。
扩展资料：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
参考资料来源：
百度百科-盐酸标准溶液
