无氧化二钒溶于硫酸溶液有氧气生成吗

溶于强酸形成钒氧离子(VO)3+或(VO3)+。

V2O5溶于HNO3生成正1价的（VO）离子和正3价的（VO3）离子

五氧化二钒

vanadium pentoxide

化学式V2O5。橙黄或砖红色固体。无臭、无味、有毒性。熔点690℃，密度3.357克／厘米3。熔体冷却时析出橙红色针状晶体，在1750℃时分解。微溶于水，生成淡黄色酸性溶液。五氧化二钒是两性氧化物，酸性大于碱性，溶于强碱生成钒酸盐，溶于强酸形成钒氧离子(VO)3+或(VO3)+。偏钒酸铵热分解或三氯氧钒与水作用都可制得五氧化二钒：

2NH4VO3----V2O5＋2NH3＋H2O

2VOCl3＋3H2O----V2O5＋6HCl

五氧化二钒主要用作接触法制硫酸的催化剂，也可做多种有机化合物氧化反应的催化剂，如蒽氧化为蒽醌等。还用于制造彩色玻璃和陶瓷。

五氧化二钒最重要的应用，是在接触法制硫酸时，作二氧化硫氧化为三氧化硫的催化剂。三氧化硫进一步与水反应可以得到硫酸。

2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3

一般催化反应于400-620°C时发生。低于此温度时，五氧化二钒无法发挥出催化活性；高于此温度时，五氧化二钒则分解。反应的催化机理如下，经由低价的二氧化钒中间产物：

SO2 + V2O5(s) → SO3(g) + 2 VO2(s)

2 VO2(s) +1/2 O2(g) → V2O5

制备

首先用碳酸钠处理含钒矿物生成偏钒酸钠，而后用硫酸控制pH为2-3，沉淀，加热至690°C熔化便可得到粗五氧化二钒。

金属钒与过量氧气反应的主要产物是五氧化二钒，但常常含有钒的其他低价氧化物杂质。实验室中，可用偏钒酸铵在200°C时的分解反应制备五氧化二钒：

2 NH4VO3 → V2O5(s) + 2 NH3 + H2O

方程式：

V2O5 + Na2SO3 + 2 H2SO4 = 2 VOSO4 + Na2SO4 + 2 H2O

V2O5 + SO3(2-) + 4 H+ = 2 VO(2+) + SO4(2-) + 2 H2O

五氧化二钒

vanadium pentoxide

化学式V2O5。橙黄或砖红色固体。无臭、无味、有毒性。熔点690℃，密度3.357克／厘米3。熔体冷却时析出橙红色针状晶体，在1750℃时分解。微溶于水，生成淡黄色酸性溶液。五氧化二钒是两性氧化物，酸性大于碱性，溶于强碱生成钒酸盐，溶于强酸形成钒氧离子VO或VO3+。偏钒酸铵热分解或三氯氧钒与水作用都可制得五氧化二钒：

2NH4VO3V2O5＋2NH3＋H2O

2VOCl3＋3HO2 V2O5＋6HCl

五氧化二钒主要用作接触法制硫酸的催化剂，也可做多种有机化合物氧化反应的催化剂，如蒽氧化为蒽醌等。还用于制造彩色玻璃和陶瓷。