乙醇水相对挥发度计算公式
乙醇水相对挥发度计算公式：习惯上将溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比，称为相对挥发度。以α表示。
相对挥发度α的定义式：α=(yA/yB)/(xA/xB)，式中，yA——气相中易挥发组分的摩尔分数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数； xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。
举例
在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。
如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。
计算公式是95%酒精的体积，v=75*100%毫升除以95%=78.9毫升。
通过稀释方法可以把95%的酒精稀释成75%，例如取100毫升95%的酒精，95/0.75=126.67，需要加26.67毫升的水，就配成了75度的酒精。
乙醇又称酒精，乙醇用途广泛，可以用作各种有机溶剂，化合剂，洗涤剂以及萃取剂。乙醇可以用来勾兑白酒，还可用作黏合剂，还可作用为化妆品，氢剂，脱氢剂等溶剂。
ΔG=RTlnK，R为理想气体常数，T为反应温度，ΔG为吉布斯自由能的差值，K就是平衡常数，ln是自然对数。
ΔG可以以吉布斯-赫姆霍兹方程求得
ΔG=ΔH-TΔS ΔH为反应焓变，ΔS为反应熵变，T为反应温度。
请注意，上面所说的所有反应温度均采用开尔文（热力学）温标（0℃=273K）切记不能搞错
酒精是一种无色透明、易挥发,易燃烧的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味,微甘。学名是乙醇, 分子式C2H5OH,因为它的化学分子式中含有羟基,所以叫做乙醇,比重0.7893(20／4°)。凝固点-117.3℃.沸点78.2℃.能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物,共沸点78.15℃.乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸,爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)时,对于细菌具有强列的杀伤作用。也可以作防腐剂,溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇,有极强烈的溶解能力,可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降,因此,一定浓度的酒精溶液,可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料,是一种可再生能源。
乙醇是最常见的一元醇。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
