粗盐提纯调ph过程中,加入盐酸过多怎么办

(1) NaOH

(2) Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3↓

(3) 可能BaCl2未能完全除尽

(4) BaCl2、CaCl2、MaCl2残留

还有别信楼上的,”量刚刚好“,哪有那么刚好的.

要配制ph=3.0，就是说溶液中氢离子浓度为0.001mol/l。

以配置1l稀盐酸，原料为38%浓盐酸为例：

需要hcl物质的量就是0.001mol，再乘以hcl摩尔质量，0.001mol×36.5mol/g=0.0365g

需要38%的浓盐酸质量就是0.0365g÷38%≈0.09605g

对应的所需浓盐酸的体积，就是质量除以38%浓盐酸密度，0.09605g÷1.2g/ml≈0.08ml

需要再加入稀释的水为：1000ml-0.08ml=999.92ml

计算中的数据38%浓盐酸，换成你所用的盐酸的浓度就是了。谢谢！

倒不是因为反应是否完全看不出来

而是我们要保证前面加的Na2CO3等物质已经全部反应完全了

而盐酸中的H+和Cl-在加热的过程中会结合成HCl逸出

不会对后来的结晶造成影响

如果还有疑问

百度HI找我

详谈

调到1说明盐酸加多了，危害是加热蒸发时会挥发出氯化氢气体，污染环境，对产品无影响。如需补救，可用氢氧化钠调PH值到需要的范围。

氯化钠蒸发前用盐酸将溶液的PH调至4--5是因为Nacl加入Hcl是为了防止Nacl里面有杂质，盐酸起稀释作用，也防止挥发。

扩展资料：

在粗盐中的硫酸根离子，镁离子以及加入的过量钡离子都会成为沉淀被过滤这个步骤给排除。

剩下的离子当中，就是多于的碳酸根，需要用盐酸排除，在这个过程中,如果仅仅把溶液调至中性，不能保证所有的碳酸根都转化成二氧化碳飞走，因此应当保持一定的酸性(中性条件下，很可能因为生成碳酸氢根离子，导致最后提纯的氯化钠纯度不够)，多余的氯化氢会在最后的蒸发步骤转化成气体随水蒸气飞出体系，并不影响最终的纯度。

参考资料来源：百度百科-粗盐提纯

先将粗盐溶于水,

再过滤（注意一贴二低三靠）,

然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

过滤

最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

蒸发溶液,析出NaCl晶体

先后加入：氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

扩展资料：

滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

参考资料来源：百度百科--粗盐提纯