标定盐酸溶液的常用基准物是哪些

标定盐酸溶液的常用基准物质为无水碳酸钠。碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的

1．学习减量法称取基准物的方法。

2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。

3．熟练滴定操作和滴定终点的判断。

二、原理

市售盐酸试剂密度为1.19g/mL，含量约37%，其浓度约为12mol/L。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成所需近似浓度，然后用基准物质进行标定。（考虑到浓HCl的挥发性，应适当多取一点。）

标定HCl溶液常用的基准物质是无水Na2CO3，反应为：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑

以甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂时，终点由绿色变为暗红色。

三、试剂

1．HCl（密度1.19g/mL）。

2．无水碳酸钠（基准物）。在270~300℃烘至质量恒定，密封保存在干燥器中。

3．甲基橙指示液（1g/L）。1g甲基橙溶于100mL水中。

4．甲基红-溴甲酚绿混合指示液：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液(1g/L)按1+3体积比混合。

四、实验内容

1．0.1 mol/L HCl溶液的配制

用量杯量取9mL浓盐酸，倾入预先盛有200mL水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，待标定。

2．标定

⑴用甲基橙指示液指示终点

以减量法称取预先烘干的无水碳酸钠0.15~0.2克(称准至0.0002克)置于250mL锥形瓶中，加25mL水溶解，再加甲基橙指示液1~2滴，用欲标定的0.1mol/LHCl标准滴定溶液进行滴定，直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录，平行测定三次，同时作空白。

⑵用甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点(国标法)

准确称取基准物无水Na2CO30.15~0.2克，溶于50mL水中，加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液，用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，读数并记录，平行测定三次，同时作空白。

五、计算公式

式中 c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度，mol/L；

V（HCl）——滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；

V（空白）——空白实验滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；

m（Na2CO3）——Na2CO3基准物的质量，g ；

M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量，g /mol。

六、数据记录

1

2

3

称量瓶+ Na2CO3（倾样前）/g

称量瓶+ Na2CO3（倾样后）/g

m(Na2CO3)/g

V（HCl）/ mL

V（空白）/ mL

c（HCl）/mol/L

HCl溶液平均浓度/mol/L

相对平均偏差

七、注意事项

用无水碳酸钠标定盐酸时反应产生碳酸会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐。因此，在接近滴定终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸，并摇动以赶出CO2 ，冷却后再继续滴定。

标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠。

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体，盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。

研究简史：

盐酸王水是一种由盐酸与 硝酸组成的混合物。13世纪欧洲炼金术士伪贾比尔的作品中提到，可以通过将卤砂（主要成分为 氯化铵）溶于硝酸来制备王水 。也有说法称最先在手稿中提到王水的是13世纪末的拜占庭 。

16世纪，利巴菲乌斯第一次正式记载了分离出的纯净盐酸，他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的混合物来制备它的。

也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国 本笃会的巴希尔·瓦伦丁制备的，他的方法是将食盐与 硫酸亚铁混合加热后酸化。

不过，其他一些作者认为直到16世纪末都没有文献明确表明有人制备过纯的盐酸。

以上内容参考百度百科—稀盐酸溶液

氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

1、Na2CO3作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减小称量误差。

2、由于所标定的HCl标准溶液将用来测定混合碱，即Na2CO3与NaOH的混合物，因此标定与测定条件一致，可减小测定误差。

扩展资料

直接配制法配置标准溶液的物质必须具备：

1、必须有足够的纯度，含量≥99.9%，其杂质含量应少于容量分析所允许的误差程度。

例如：制备重铬酸钾标准滴定溶液使用的基准物质是国家二级标准物质重铬酸钾，其含量为99.99%。

2、物质组成与化学分子式应完全相符。若含结晶水，其含量也应与化学分子式相符。

3、物理性质或化学性质稳定。

在分析天平上用差减法准确称取无水碳酸钠约0.20克三份，直接倒入250mL的三角瓶中, 加入约 30mL 蒸馏水，溶解后加1滴甲基橙指示剂。

用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定至由黄色变为橙色，记录所耗HCl溶液的体积，HCl 溶液浓度按下式计算。c(HCl)=  

用碳酸钠溶液做基准液标定盐酸浓度的注意事项：

(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。

(2)溶液要用带塞的试剂瓶盛装。

(3)配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。

(4)溶液储存时应注意不要使溶液变质。

(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。

(6)用有机溶剂配制溶液时（如，制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

(8)不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶，,剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。