盐酸变氯化钠

1.制取弱酸的方法 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

2.中和反应的方法 NAOH+HCL=NACL+H2O

3.物理方法就是晒海水

4.金属NA与HCL反应

5.金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ，用NA来置换NA之后的金属盐。

6.产生沉淀NA2CO3+CACL2=2NACL+CACO3沉淀

7.BaCL2+ Na2So4= 2NaCL+BaSO4

8.钠和氯气反应

9.氯化钡和碳酸钠

10.氯化铜和氢氧化钠

11，氯化铁和氢氧化钠

12.氯化亚铁和氢氧化钠

13.碳酸钠和盐酸

14.碳酸氢钠和盐酸

15.亚硫酸钠和盐酸

16.氢硫酸钠和盐酸

17硫化氢钠和盐酸

18.硝酸钠和硫酸

19.氯化铝和和氢氧化钠

20.亚硫酸氢钠和盐酸

工业不用碳酸钠和盐酸制氯化钠的原因：说法一：成本太高，该反应生成的二氧化碳容易产生温室效应等。说法二：碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高（或海水中富含氯化钠，成本低）。

拓展：关于“碳酸钠”“盐酸”“氯化钠”

碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液显中性，工业上用于制造氯气、氢气和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

2 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

4 NaAc+HCl==NaCl+HAc强酸制弱酸

5 Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4沉淀

6 Na2O2+24HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

7 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑