制取乙酸乙酯为什么要加饱和碳酸钠
一方面，饱和的碳酸钠溶液可以与混在乙酸乙酯中的乙酸反应还可以与乙醇互溶；另一方面，乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小，便于分层分液。
因为乙酸乙酯在一定的温度时、在水中的溶解度是定值、水中加入了碳酸钠溶解度降低了、但这已经不是水中的溶解度了，而是碳酸钠溶液中的溶解度了。
中和未反应的乙酸
溶解未反应的乙醇
降低乙酸乙酯的溶解度
拓展资料注意事项加热反应的混合液时有可能产生爆沸，而逸出的乙醇和乙酸又易溶于水，如果把导管口伸入到饱和碳酸钠溶液中，可能产生倒吸作用，把碳酸钠溶液吸入到反应混合液中，从而使反应失败。简单说就是防止倒吸使试验失败。
制备乙酸乙酯的实验中饱和的碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸，促成碳酸钠和乙酸的中和反应。还可以降低乙酸乙酯溶解度，使其分层现象更明显的过程。
制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂
乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。
扩展资料：
乙酸乙酯的用途：
1、作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中。
2、作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产。
3、作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产。
4、作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。香料制造、可以做白酒勾兑用香料、人造香精。
5、萃取剂，从水溶液中提取许多化合物（磷、钨、砷、钴）。
6、有机溶剂。分离糖类时作为校正温度计的标准物质。
7、检定铋、金、铁、汞、氧化剂和铂。
8、测定铋、硼、金、铁、钼、铂、钾和铊。
9、生化研究，蛋白质顺序分析。
10、环保、农药残留量分析。
11、是硝酸纤维素、乙基纤维素、乙酸纤维素和氯丁橡胶的快干溶剂，也是工业上使用的低毒性溶剂。
12、还可用作纺织工业的清洗剂和天然香料的萃取剂，也是制药工业和有机合成的重要原料。
参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯
参考资料来源：百度百科-碳酸钠
mL三口烧瓶侧口装配恒压滴液漏斗,滴液漏斗端通橡皮管连接J形玻璃管,伸三口烧瓶内离瓶底约3
mm处,另侧口固定温度计,口装配馏柱、蒸馏、温度计及直型冷凝管.冷凝管末端连接接引管及锥形瓶,锥形瓶用冰水浴冷却.锥形瓶放入3
mL乙醇,边摇,边慢慢加入3
mL浓硫酸,并溶液倒入三口烧瓶.配制20
mL乙醇14.3
mL冰醋酸混合溶液倒入滴液漏斗.用油浴加热烧瓶,保持油浴温度140℃左右,反应体系温度约120℃左右.滴液漏斗混合溶液慢慢滴加三口烧瓶.调节加料速度,使酯蒸速度致相等.加料约70
min.保持反应物温度120-125℃.滴加完毕,继续加热约10
min,直液体流止2、纯化馏液先用饱NaCO3溶液馏液酸,直CO2气体溢止；液漏斗依用等体积饱NaCl溶液（洗涤碳酸钠溶液）,饱CaCl2溶液（洗涤醇,CaCl2与醇络合物）洗涤馏液,层乙酸乙酯倒入干燥锥形瓶,加入水K2CO3干燥30
min.
实验步骤：
①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。
②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注
意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停
止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。
③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。
实验注意问题；
①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。
②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。
③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。
④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。
⑤对反应物加热不能太急。
几点说明：
a．浓硫酸的作用：①催化剂
②吸水剂
b.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。
提高产率采取的措施：
(该反应为可逆反应)
①用浓硫酸吸水平衡正向移动
②加热将酯蒸出
提高产量的措施：
①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。③用饱和碳酸钠溶液收集乙
酸乙酯(减少损失)。
①挥发出的乙酸与
Na2CO3
反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
②乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。
用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因：虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。
扩展资料
工业合成方法
1、直接酯化法是国内工业生产醋酸乙酯的主要工艺路线。以醋酸和乙醇为原料，硫酸为催化剂直接酯化得醋酸乙酯，再经脱水、分馏精制得成品。
2、乙醛缩合法：以烷基铝为催化剂，将乙醛进行缩合反应生成醋酸乙酯。国外工业生产大多采用此工艺。
3、乙烯与醋酸直接酯化生成乙酸乙酯。乙酸乙酯也可由乙酸、乙酐或乙烯酮与乙醇反应制得；也可在乙醇铝催化下，由两分子乙醛反应生成。此外，工业上由丁烷氧化制乙酸时也副产乙酸乙酯。
参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯
饱和碳酸钠溶液的作用：溶解乙醇、中和乙酸、降酯溶解度
A
便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于酯的分层。
B
便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。另外碳酸钠能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
用碱性的碳酸钠不能用碱（NaOH）的原因。虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
注意事项：
在实验室里制备乙酸乙酯一般采用乙醇过量的办法，乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。
催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
1、吸收溶解挥发的酒精
2、反应掉挥发的乙酸
3、利于乙酸乙酯的收集（乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，利于分层，乙酸乙酯在上层）
为什么是饱和？
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，向一定量溶液里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。溶质溶于溶剂的溶解过程中，首先是溶质在溶剂中的扩散作用，在溶质表面的分子或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动，当它们和固体表面碰撞时，就有停留在表面上的可能，这种淀积作用是溶解的逆过程。当固体溶质继续溶解，溶液浓度不断增大到某个数值时，淀积和溶解两种作用达成动态平衡状态，即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数，和淀积到溶质表面上的分子或离子数相等时，溶解和淀积虽仍在不断地进行，但如果温度不改变，则溶液的浓度已经达到稳定状态，这样的溶液称为饱和溶液，其中所含溶质的量，即该溶质在该温度下的溶解度。由此可见，在饱和溶液中，溶质的溶解速率与它从溶液中淀积的速率相等，处于动态平衡状态。 在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液(即已达到该溶质的溶解度的溶液)。如果在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液)，称“不饱和溶液”。如果溶质是气体，还要指明气体的压强。 饱和溶液不一定是浓溶液。
判断:
1. 有固体剩余物 2. 固体完全溶解.（取一定量溶质加入该溶液搅拌后不再溶解） 过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）。溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液。 制取过饱和溶液，需要在较高的温度下配制饱和溶液，然后慢慢过滤，去掉过剩的未溶溶质，并使溶液的温度慢慢地降低到室温。这时的溶液，它的浓度已超过室温的饱和值，已达到过饱和状态。 过饱和溶液的性质(不稳定)，当在此溶液中加入一块小的溶质晶体（作为“晶种”），即能引起过饱和溶液中溶质的结晶。
制取乙酸乙酯的实验中饱和碳酸钠溶液的作用是？
解析：Na2CO3溶液的作用是：
(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙
