亚硫酸钡与稀硫酸是否反应 亚硫酸钡与稀硫酸是否反应

难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3

BaSO3溶于酸性溶液方程式为

BaSO3+2H+ =Ba2+ +H2O+SO2，也就是强酸制弱酸

BaSO3中正四价的硫具有较强还原性，能被许多氧化剂氧化，比如硝酸，三价铁，高锰酸根，次氯酸根，过氧化物……

这就使得有些酸性溶液中通入SO2会出现白色沉淀

比如往Ba(NO)3和HNO3的混合溶液中通入SO2，会生成白色沉淀，这是BaSO3被氧化成了BaSO4，生成不溶于酸的白色沉淀

所以BaSO3不溶于硝酸

再往剩余的溶液中加入稀硫酸，若产生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，可知是产生的沉淀是硫酸钡，原溶液中有Ba2+

因此沉淀为BaSO3

1 稀盐酸(固体溶解，冒气泡，有刺激性气味,有SO2生成) （2HCl+BaSO3=BaCl2+SO2+H2O）

2 稀硫酸（固体变固体，冒气泡，有刺激性气味） (H+BaSO3=BaCl2+SO2+H2O)

3.稀硝酸（固体变固体，无现象，硝酸将BaSO3氧化为BaSO4）

楼主错了，还原性强弱是看其吸引电子的能力，不只是质子数和离子半径。

-1价 CL 最外层八电子，很稳定。

-1价 O 7个电子，缺一个，氧化性很强。（比如 过氧化氢H2O2，氧化性与氯气相同）

Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2

生成的H2O2往往分解为水和氧气。

总方程式是2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑

（2）硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根，随后钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀。

稀硝酸：3BaSO3 + 2HNO3 = 3BaSO4 + H2O + 2NO↑

浓硝酸：BaSO3 + 2HNO3 = BaSO4 + H2O + 2NO2↑

（3）Na2O2具有较强的氧化性

Na2SO3 + Na2O2 + H2O = Na2SO4 + 2NaOH

（4）SO2与CaCl2不能发生反应

（5）可以反应

Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2↑

这是实验室制备SO2的原理

A:BaSO3

B:BaCO3

C:BaSO4

D:SO2

E:CO2

按照顺序依次为：

BaSO3+2H++SO42-===BaSO4↓+H2O+SO2↑

BaCO3+2H++SO42-===BaSO4↓+H2O+CO2↑

SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-

应该就三个啊，怎么是5个呢？通如品红那个反应原理复杂，不算的