醋酸和盐酸哪个更大

醋酸。

盐酸是强酸，能完全电离，相应的，醋酸是

弱酸

，部分电离。因此相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的

氢离子

更多pH更小，即醋酸的pH更大。

盐酸的PH大

醋酸是弱酸，在相同PH时，盐酸完全解离，醋酸不完全解离，还有一部分的HAc，相当于隐藏了一部分成酸的能力，加水稀释后盐酸只是单纯稀释，醋酸则是稀释的同时促进了自身的解离，释放了隐藏的那部分成酸的能力。所以稀释后，醋酸比盐酸更酸些。盐酸的PH更大

试题答案：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法有：测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小；用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别等．实施方法有：①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸．②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸．答：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法为①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸；②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸．

是,氢离子物质的量是相等的.

但是你不要忘记了,醋酸是弱电解质.

相同体积的溶液,如果电离出相同的氢离子,醋酸的浓度要比盐酸大的.

算氢离子的浓度不能以酸的浓度来计算

ph等于4的盐酸和醋酸水的电离程度醋酸大。水的电离会生成氢离子和氢氧根离子，盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，盐酸是完全电离，醋酸是部分，电离，所以说盐酸电离出来的氢离子比醋酸电离出来的氢离子更多，因为盐酸电离出来的氢离子更多会对水的电离起到抑制作用，也就是说水的电离会逆向移动，水的电离程度便会减小，因为醋酸中氢离子的浓度比盐酸中氢离子的浓度更少，所以醋酸对于水的电离程度更大。

相同PH说明两溶液H离子浓度相同,而HCL在水中是完全电离的,比如有1L 1MOL/L HCL溶液,那么H离子浓度就是1MOL/L.而CH3COOH属于弱电解质,在水中部分电离.这样为了达到相同的H离子浓度,CH3COOH付出的要比HCL多很多.体积又相同,所以CH3COOH的浓度大于HCL的浓度.

求采纳

盐酸是强酸，H+完全电离出来，尽管稀释十倍，但是溶液仍显酸性，我们知道pH=-lg{c(H+)}，因此盐酸被稀释十倍，pH变化一个单位，也就是说pH增大一个单位。对于醋酸来说，醋酸属于弱酸，在水溶液中不能够将所有H+完全电离，因此尚有一部分存在于醋酸分子中，在加水稀释时，从微观上讲水分子的增多对那些为电离的醋酸分子的撞击就越频繁，撞击力就越大，使得没有电离的醋酸分子又电离出一部分H+，所以在稀释的过程中，氢离子浓度的变化导致pH变化不足一个单位，即醋酸稀释10倍，pH增大不足一个单位。

所以说，同浓度的盐酸和醋酸各稀释10倍，盐酸的pH变化大。