酸的化学式(草酸 硼酸......)

二硫化钼

molybdenum disulfide

辉钼矿的主要成分。黑色固体粉末，有金属光泽。化学式MoS2，熔点1185℃，密度4.80克／厘米3（14℃），莫氏硬度1.0～1.5。1370℃开始分解，1600℃分解为金属钼和硫。315℃在空气中加热时开始被氧化，温度升高，氧化反应加快。二硫化钼不溶于水，只溶于王水和煮沸的浓硫酸。二硫化钼的制法有：①将钼和硫直接化合。②三氧化钼与硫化氢气体作用。③将三氧化钼、硫、碳酸钾的混合物一起熔融。二硫化钼是重要的固体润滑剂，特别适用于高温高压下。它还有抗磁性，可用作线性光电导体和显示P型或N型导电性能的半导体，具有整流和换能的作用。二硫化钼还可用作复杂烃类脱氢的催化剂。

它也被被誉为“高级固体润滑油王”。二硫化钼是由天然钼精矿粉经化学提纯后改变分子结构而制成的固体粉剂。本品色黑稍带银灰色，有金属光泽，触之有滑腻感，溶于水。产品具有分散性好，不粘结的优点，可添加在各种油脂里，形成绝不粘结的胶体状态，能增加油脂的润滑性和极压性。也适用于高温、高压、高转速高负荷的机械工作状态，延长设备寿命。二硫化钼用于摩擦材料主要功能是低温时减摩，高温时增摩，烧失量小，在摩擦材料中易挥发减摩:由超音速气流粉碎加工而成的二硫化钼粒度达到325-2500目，微颗粒硬度1-1.5，摩擦系数0.05-0.1，所以它用于摩擦材料中可起到减摩作用；增摩:二硫化钼不导电，存在二硫化钼、三硫化钼和三氧化钼的共聚物。当摩擦材料因摩擦而温度急剧升高时， 共聚物中的三氧化钼颗粒随着升温而膨胀，起到了增摩作用；防氧化:二硫化钼是经过化学提纯综合反应而得，其PH值为7-8，略显碱性。它覆盖在摩擦材料的表面，能保护其他材料，防止它们被氧化，尤其是使其他材料不易脱落，贴附力增强；细度:325目-2500目SIO2:0PH值:7-8密度:4.8-5.0g/cm3硬度:1-1.5烧失量:18-22%摩擦系数:0.05-0.09。

偏铝酸HAlO2 四钼酸H2Mo4O13

铝酸 H3AlO3亚硝酸HNO2

偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3

亚砷酸H3AsO3 叠氮酸HN3

砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸HPO3

偏硼酸HBO2 磷酸（正） H3PO4

硼酸（正） H3BO3 焦磷酸H4P2O7

四硼酸H2B4O7亚磷酸H3PO3

过硼酸HBO3 次磷酸H3PO2

氢溴酸HBr 亚铅酸H2PbO2

次溴酸HBrO 铅酸 H2PbO3

溴酸 HBrO3 氢硫酸H2S

碳酸 H2CO3 亚硫酸H2SO3

氢氰酸HCN 硫酸 H2SO4

酸 HOCN 焦硫酸H2S2O7

雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5

硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8

氢氯酸（盐酸） HCl硫代硫酸 H2S2O3

次氯酸HClO连四硫酸 H2S4O6

亚氯酸HClO2 亚硒酸H2SeO3

氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4

高氯酸HClO4 硅氟酸H2SiF6

亚铬酸HCrO2 原硅酸H4SiO4

铬酸 H2CrO4硅酸 H2SiO3

重铬酸H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3

氢氟酸HF 亚锡酸H2SnO2

铁酸 HFeO2 氢碲酸H2Te

高铁酸H2FeO4亚碲酸H2TeO3

氢碘酸HI 碲酸 H2TeO4

次碘酸HIO 钛酸 H2TiO3

碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4

锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4

高锰酸HMnO4氯铂酸H2PtCl6

钼酸 H2MoO4 氯金酸HAuCl4 氯化盐：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸盐：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3 硝酸盐：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 铵盐：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 还有： NaNO2(亚硝酸钠,加盐),CaSO3(亚硫酸钙,硫的固化),KClO3(氯酸钾,制氧气) Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙,骨骼牙齿) 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠NaOH

氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰Ca(OH)2

氢氧化钾 KOH

氢氧化铜Cu(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3

氨水NH3.H2O

对于高中生,除了掌握酸的通性外,还必须掌握一些酸的特性,比如硝酸和浓硫酸的强氧化性,以及还要掌握一些有机酸,比如乙酸的性质.还必须掌握第二周期非金属元素所形成的酸的酸性强弱和特性.卤族元素的含氧酸的性质也要掌握.

一些酸的化学式和名称

名称 化学式 名称 化学式

偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13

铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2

偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3

亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3

砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3

偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4

硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7

四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3

过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2

氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2

次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3

溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S

碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3

氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4

酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7

雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5

硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8

氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3

次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6

亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3

氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4

高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6

亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4

铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3

重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3

氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2

铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te

高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3

氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4

次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3

碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4

锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4

高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6

钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4

正酸

碘酸：HIO3

碲酸：H6TeO6或Te(OH)6、H2TeO4

锇酸：H4OsO6或OsO4·2H2O或H2[OsO4(OH)2]

铼酸：HReO4

高纯度固态无机酸

铬酸：H2CrO4

硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O

钴酸：HCoO2

钒酸：H3VO4

磷酸：H3PO4

硫酸：H2SO4

氯酸：HClO3

锰酸：H2MnO4

钼酸：H2MoO4

镍酸：HNiO2

硼酸：H3BO3

铅酸：H2PbO3

砷酸：H3AsO4

钛酸：H4TiO4或TiO2·xH2O或Ti(OH)4

碳酸：H2CO3

锑酸：H[Sb(OH)6]

铁酸：H3FeO3（氢氧化铁）

钨酸：H2WO4

硝酸：HNO3

硒酸：H2SeO4

锡酸：H2SnO3

锌酸：H2[Zn(OH)4]

溴酸：HBrO3

氙酸：H2XeO4

铀酸：H2UO4

锗酸：H4GeO4

原酸

原硅酸：H4SiO4

原磷酸：H5PO5

原硫酸：H6SO6

原碳酸：H4CO4

偏酸

(偏)硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O

偏硼酸：(HBO2)n

偏钛酸：H2TiO3

偏铁酸：HFeO2

偏磷酸：(HPO3)n

偏亚砷酸：HAsO2

偏亚磷酸：HPO2

偏铝酸：HAlO2即HAl(OH)4

偏钒酸：HVO3

偏高碘酸：HIO4

亚酸

亚碲酸：H2TeO3

亚硫酸：H2SO3

亚磷酸：H3PO3

亚氯酸：HClO2

亚铬酸：HCrO2

亚铅酸：H2PbO2

亚砷酸：H3AsO3

亚硝酸：HNO2

亚硒酸：H2SeO3

亚锡酸：H2SnO2

亚铁酸：H4Fe(OH)6

亚锑酸：H3SbO3

次酸

氟氧酸：HOF(F-1价)（次氟酸）

次碘酸：HIO或HOI

次氯酸：HClO或HOCl

次溴酸：HBrO或HOBr

次磷酸：H3PO2，一元酸

次硫酸：H2SO2

高酸

高铼酸：HReO4

高氯酸：HClO4

高锰酸：HMnO4

高铁酸：H2FeO4

高碘酸：H5IO6或HIO4·2H2O或I2O7·5H2O

高溴酸：HBrO4

高氙酸：H4XeO6

连酸

连多硫酸：H2SxO6，x=2~6

连二亚硫酸：H2S2O4

连四硫酸：H2S4O6

连二磷酸：H4P2O6

过(氧)酸

过一硫酸：H2SO5（卡罗酸）

过二硫酸：H2S2O8

过二碳酸：H2C2O6

过硼酸：HBO3或HBO2·H2O2

过碳酸：H2CO4或H2CO3·H2O2

同多酸

Mo

二钼酸：H2Mo2O7

三钼酸：H2Mo3O10

七钼酸：H6Mo7O24

八钼酸：H4Mo8O26

十二钼酸：H10Mo12O41

W

十二钨酸：H10W12O41

V

二钒酸：H4V2O7

三钒酸：H3V3O9

四钒酸：H6V4O13

五钒酸：H7V5O16

十钒酸：H6V10O28

Cr

重铬酸：H2Cr2O7

三铬酸：H2Cr3O10

四铬酸：H2Cr4O13

B

四硼酸：H2B4O7（焦硼酸）

Si

二偏硅酸： H2Si2O5或2SiO2·H2O

三硅酸：H4Si3O8

焦硅酸：H6Si2O7或2SiO2·3H2O

P

焦磷酸：H4P2O7

三磷酸：H5P3O10

焦亚磷酸：H4P2O5

S

焦硫酸：H2S2O7

焦亚硫酸：H2S2O5

As

焦砷酸：H4As2O7

焦亚砷酸：H4As2O5

I

焦高碘酸：H4I2O9

杂多酸

磷钼酸：P2O5·24MoO3·3H2O

磷钨酸：H3PO40W12·xH2O

十二钼硅酸：H4SiMo12O40

十二钨硼酸：H5BW12O40

代酸

过硫代碳酸：H2CS4

硫代硫酸：H2S2O3

硫代碳酸：H2CS3

取代酸

氯磺酸：HSO3Cl

氟磺酸：HSO3F

单氟磷酸：H2PO3F

无氧酸

氢碘酸：HI

氢叠氮酸：HN3

氢碲酸：H2Te

氢氟酸：HF

氢硒酸：H2Se

氢硫酸：H2S

氢氯酸：HCl

氢氰酸：HCN

氢溴酸：HBr

硫氰酸：HSCN

硒氰酸：HSeCN

氰酸：HCNO或HOCN（可视为氧氰(OCN)2对应的酸）

异氰酸：HNCO

雷酸：HONC

络合酸

二氯合铜（Ⅰ）酸：H[CuCl2]

四羟基合铝（Ⅲ）酸：HAl(OH)4

四羟基合铜（Ⅱ）酸：H2Cu(OH)4

六羟基合铁（Ⅲ）酸：H3[Fe(OH)6]

氟硼酸：HBF4

氟硅酸：H2SiF6

氟钛酸：H2TiF6

氟锑酸：HSbF6

氟磷酸：HPF6

氟铂酸：HPtF6

氟铅酸：H2PbF6

氯金酸：HAuCl4

氯铂酸：H2PtCl6

氯亚铂酸：H2PtCl4

氯铅酸：H2PbCl6

其他酸

过氧酸：H2O2（过氧化氢）

超氧酸：HO2

臭氧酸：HO3

过氧水：H2O5

混酸超酸

王水：浓HNO3与浓HCl以1∶3的体积比混合

氟锑磺酸：SbF6SO3H或SbF5·HSO3F（俗称魔酸）

碳硼烷酸：H[CHB11Cl11]

铵根：NH4

-1价

氢氧根：OH

硝酸根：NO3

亚硝酸根：NO2

碳酸氢根：HCO3

硫酸氢根：HSO4

亚硫酸氢根：HSO3

偏磷酸根：PO3　

氯酸根：ClO3

高氯酸根：ClO4

亚氯酸根：ClO2

次氯酸根：ClO

磷酸二氢根：H2PO4

溴酸根：BrO3

高溴酸根：BrO4

碘酸根：IO3

高碘酸根:IO4

高锰酸根：MnO4

钴酸根：CoO2

镍酸根：NiO2

铼酸根：ReO4

甲酸根：HCOO

乙酸根：CH3COO

氰根：CN

硫氰根：SCN

-2价

碳酸根：CO3

硫酸根：SO4

亚硫酸根：SO3

硅酸根：SiO3

磷酸氢根：HPO4

硒酸根：SeO4

锰酸根：MnO4

钼酸根：MoO4

铅酸根：PbO3

钨酸根：WO4

铀酸根：UO4

锡酸根：SnO3

高铁酸根：FeO4

铬酸根：CrO4

重铬酸根：Cr2O7

-3价

磷酸根：PO4 -3价

亚磷酸根：PO3 -3价

次磷酸根：PO2 -3价

砷酸根：AsO4

钒酸根：VO4

-4价

焦磷酸根：P2O7 -4价

在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子基团叫做原子团。原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。带电的原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-，、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。

基本介绍

带电的原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-，、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。各种原子团都有自己的特性反应，如CO32-遇酸变成CO2， SO42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。利用特性反应可以检验根的存在。注意区分锰酸根MnO42-和高锰酸根MnO4-，两者组成相同，但其中锰元素的化合价不同，所以根价不同，锰酸根中锰为+6价，高锰酸根中锰为+7价。同样还有偏磷酸根PO3-和亚磷酸根PO33-，其中前者磷为+5价，后者磷为+3价。原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。

化学式

名称

化学式

偏铝酸

HAlO2

四钼酸

H2Mo4O13

铝酸

H3AlO3

亚硝酸

HNO2

偏亚砷酸

HAsO2

硝酸

HNO3

亚砷酸

H3AsO3

叠氮酸

HN3

砷酸（正）

H3AsO4

偏磷酸

HPO3

偏硼酸

HBO2

磷酸（正）

H3PO4

硼酸（正）

H3BO3

焦磷酸

H4P2O7

四硼酸

H2B4O7

亚磷酸

H3PO3

过硼酸

HBO3

次磷酸

H3PO2

氢溴酸

HBr

亚铅酸

H2PbO2

次溴酸

HBrO

铅酸

H2PbO3

溴酸

HBrO3

氢硫酸

H2S

碳酸

H2CO3

亚硫酸

H2SO3

氢氰酸

HCN

硫酸

H2SO4

酸

HOCN

焦硫酸

H2S2O7

雷酸

HONC

过一硫酸

H2SO5

硫酸

HSCN

过二硫酸

H2S2O8

氢氯酸（盐酸）

HCl

硫代硫酸

H2S2O3

次氯酸

HClO

连四硫酸

H2S4O6

亚氯酸

HClO2

亚硒酸

H2SeO3

氯酸

HClO3

硒酸

H2SeO4

高氯酸

HClO4

硅氟酸

H2SiF6

亚铬酸

HCrO2

原硅酸

H4SiO4

铬酸

H2CrO4

硅酸

H2SiO3

重铬酸

H2Cr2O7

锡酸

H2SnO3

氢氟酸

HF

亚锡酸

H2SnO2

铁酸

HFeO2

氢碲酸

H2Te

高铁酸

H2FeO4

亚碲酸

H2TeO3

氢碘酸

HI

碲酸

H2TeO4

次碘酸

HIO

钛酸

H2TiO3

碘酸

HIO3

钨酸

H2WO4

锰酸

H2MnO4

铀酸

H2UO4

高锰酸

HMnO4

氯铂酸

H2PtCl6

钼酸

H2MoO4

氯金酸

HAuCl4

以下为元素对应方式：

原子序号（元素周期表中）  名称  符号  相对原子质量

1氢 H ※ 1（1.00794）

2氦 He 4（4.002602）

3锂 Li 7 （6.941）

4铍 Be 9（9.012182）

5硼 B 10.8（10.811）

6碳 C ※ 12（12.0107）

7氮 N ※ 14（14.0067）

8氧 O ※ 16（15.9994）

9氟 F 19（18.9984032）

10氖 Ne 20（20.1797）

11钠 Na ※ 23（22.989770）

12镁 Mg ※ 24（24.3050）

13铝 Al ※ 27（26.981538）

14硅 Si 28（28.0855）

15磷 P ※ 31（30.973761）

16硫 S ※ 32（32.065）

17氯 Cl ※ 35.5（35.453）

18氩 Ar 40 (39.948)

19钾 K ※ 39 (39.0983)

20钙 Ca ※ 40 (40.078)

其他常见的元素 ：

25 锰 Mn ※ 55 (54.938049)

26 铁 Fe ※ 56 (55.845)

29 铜 Cu ※ 63.5 (63.546)

30 锌 Zn ※ 65 (65.39)

47 银 Ag ※ 108(107.8682)

53 碘 I 127(126.90447)

56 钡 Ba ※ 137(137.327)

74 钨 W 184(183.84)

79 金 Au 197(196.96655)

80 汞 Hg ※ 201(200.59)

82 铅 Pb ※ 207(207.2)

50 锡 Sn 119(118.710)

78 铂 Pt 195(195.078)

36 氪 Kr

54 氙 Xe  86 氡 Rn

口诀：氢氦锂铍硼碳氮 氧氟氖钠镁铝硅 磷硫氯,氩钾钙。

扩展资料

化学元素，元素的种类

概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。

再如：质子数为6、中子数为6的碳原子和质子数为6、中子数为7的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。　

3.元素的种类：共有100余种。按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁

4.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。

5.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。

6.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。

7.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

钼为人体及动植物必须的微量元素。为银白色金属，硬而坚韧。人体各种组织都含钼，成人体内总量为9mg，肝、肾中含量最高。

钼是一种过渡元素，极易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递电子的作用。在氧化的形式下，钼很可能是处于+6价状态。虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态。但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分，从而确知其为人体及动植物必需的微量元素。

钼的危害可以看百度百科对钼的解释：http://baike.baidu.com/link?url=aPBgwaApkdnGDGO6sA_TGbcMrMIk_Tany2EqT5ZgPAc_9Tun56ySpSr0ZfWeylOS

配制方法：取1g钼酸铵加入到100ml浓硫酸溶液(98%)中搅拌溶解即可~

这个都是做定性分析用的没有要求标定~