制备乙酸乙酯测的什么ph

1、乙酸乙酯自缩合法（实验室制备方法）：首先将金属钠切为薄片，然后与乙酸乙酯回流反应至反应完全，冷却后加入50%乙酸使pH约为6，最后依次用饱和食盐水洗涤。在常压蒸馏出多余的乙酸乙酯后，再使用减压蒸馏方法蒸出乙酰乙酸乙酯，产率约为50%。

2、双乙烯酮与乙醇酯化法：双乙烯酮和无水乙醇在浓硫酸催化下进行酯化，得乙酰乙酸乙酯粗品。再经减压蒸馏得成品。

3、乙酸乙酯与乙醇钠Claisen缩合：乙酸乙酯中加入无水乙醇和金属钠，油浴加热约1小时，得红色带有绿色荧光的液体，稍待冷却后加入50%的乙酸酸化至呈弱酸性。分液取酯层，再经减压蒸馏可得产品。

①试验中有钠反应，为避免发生爆炸必须保证无水的条件。

②油浴温度不要太高，约110℃，避免乙酸乙酯溢出。

醋酸的ph值一般是2.9。

酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。

纯净乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，其熔点较高，为16.6摄氏度。所以，当温度低于16.6摄氏度时，乙酸就凝结成固体。因为固体乙酸的外形与冰相似，所以又称为冰醋酸。醋酸也能与水以任何比例互溶。

醋酸的用途

1、用于制取醋酸乙烯，该用途的使用量约占醋酸总使用量的44%以上，被广泛用于生产黏合剂、涂料、聚乙烯醇、乙烯基共聚树脂、维纶等。

2、作为溶剂。醋酸在许多工业化学反应中用作溶剂。

3、用于制造醋酸纤维素。醋酸可用于制醋酐，醋酐的80%用于制造醋酸纤维，其余用于医药、香料、染料等。

4、用于生产醋酸酯。醋酸酯中的醋酸乙酯、醋酸丁酯是醋酸的两个重要下游产品。

以上内容参考：百度百科-乙酸

如果是高中化学实验的话，下面的装置就可以了。

需要的仪器有铁架台，酒精灯，试管。如果是工业制备的话，一般采用直接酯化法。流程一般为将乙酸、乙醇和少量的硫酸加入反应釜，加热回流5-6h。然后蒸出乙酸乙酯，并用5%的食盐水洗涤，氢氧化钠和氯化钠混合溶液中和至PH=8。再用氧化钙溶液洗涤，加无水碳酸钾干燥。最后蒸馏，收集76-77℃的馏分，即得产品。高中化学就不需要掌握它的仪器了。

ch3cooc2h5+oh-→ch3coo-+c2h5oh

设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：

r

=

=kc2

积分后可得反应速率系数表达式：

(推导)

式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

用电导法测定浓度的依据是：

(1)

溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有oh-和ch3coo-。

(2)

由于oh-的导电能力比ch3coo-大得多，随着反应的进行，oh-逐渐减少而ch3coo-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。

(3)

在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。

设反应体系在时间t=0，t=t

和t=∞时的电导可分别以g0、gt

和g∞来表示。实质上g0是

naoh溶液浓度为时的电导，gt是

naoh溶液浓度为c时的电导与ch3coona溶液浓度为-

c时的电导之和，而g∞则是产物ch3coona溶液浓度为

时的电导。即：

g0=k反c0

g∞=k产c0

gt=k反c+k产(c0-

c)

式中k反，k产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。

处理上面三式，可得

g0-

gt=(k反-

k产)(c0-

c)

gt-

g∞=(k反-

k产)c

以上两式相除，得

代入上面的反应速率系数表达式，得

k=

上式可改写为如下形式：

gt=

+

g∞

以gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得g∞。

二级反应的半衰期t1/2

为：

t1/2=

可见，二级反应的半衰期t1/2

与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2

即是上述作图所得直线之斜率。

若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(arrhenius）公式：

ln=()

计算出反应的活化能ea。

嗅气味。淡的乙酸乙酯有类似苹果、香蕉的特殊香气，乙酸则是醋的酸味。

2.

看是否溶于水。乙酸易溶于水，乙酸乙酯难溶于水，分层。

3.

把少量待测液滴加到水里，然后用pH试纸测pH，酸性的是乙酸，中性的是乙酸乙酯

4.

与碳酸氢钠溶液混合，能产生CO2气体的是乙酸，不反应的是乙酸乙酯