为何弱酸的共轭碱是强碱，求解答
这里的弱酸不是说我们常说的那些弱酸，我们常说的弱酸，甚至碳酸，在酸碱质子理论电子理论中的酸性还是算比较强的。
极弱的酸的共轭碱是强碱，比如极弱酸，大部分常常认为不是酸的，只要能电离质子的能被认为是酸：水、乙醇、苯酚、甚至液氨，都可以是酸。这才算是弱酸，对应的碱性苯酚钠。
扩展资料：
根据酸碱的质子理论，酸或碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。既有酸的性质又有碱的性质的物质称为两性物质，同理，具有酸的性质又有碱的性质的溶剂为两性溶剂。
酸或碱的失去质子或得到质子总是在某种溶剂中进行的，而两性溶剂分子之间本身就能发生质子的转移反应，即质子自递作用。
同一种酸或碱，如果溶于不同的溶剂，它们所表现的相对强度就不同。例如HAc在水中表现为弱酸，但在液氨中表现为强酸，这是因为液氨夺取质子的能力（即碱性）比水要强得多。这种现象进一步说明了酸碱强度的相对性。
Ka和Kb分别是酸式电离和碱式电离的电离平衡常数，等于电离产生的各离子的浓度乘积除以未电离的分子态的浓度。
1、Ka：表示弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。
2、Kb：弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。
电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。
3、pKa：酸式解离常数Ka的负对数，pKa越小，酸性越强；反之，酸性越弱。
4、pKb：弱碱的电离常数Kb的负对数，表示碱性强度。
扩展资料：
酸度系数：代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A- +H3O+
由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。由于Ka与Kb的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。
参考资料来源：百度百科-pKa
这一点要先记住，然后比较他们的给吸电子情况
苯乙酮是吸电子的，苯甲醚是给电子的
所以酸性是对羟基苯甲醚>苯酚>羟基苯乙酮
再比较对间对其影响，邻对位酸性一般都比较大
所以最后的排序是对羟基苯甲醚>苯酚>对羟基苯乙酮>间羟基苯乙酮
希望可以帮助你
解析：酸性有碳酸>苯酚>碳酸氢根，所以对应酸根的水解程度：碳酸氢根<c6h5o-<碳酸根，所以碳酸根水解后的碱性强，溶液PH比较是碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠
