磷酸与盐酸的极性比较
1、磷酸是极性分子，磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.994，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性，具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。
2、盐酸不具有极性，盐酸是混合物，不存在盐酸分子，氯化氢和水都是极性分子，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物有多种成分，不是单一分子。
取5只试管,
分别倒入少量的上述五种酸,
向这五种酸中滴入少量硫酸铜溶液,
立即产生黑色沉淀（CuS）的是氢硫酸.
再取4只试管,
分别倒入盐酸,硫酸,磷酸,硝酸,
向这四种溶液中加入氯化钡溶液和稀盐酸,
产生白色沉淀（硫酸钡）的是硫酸
再取3只试管,
倒入盐酸,磷酸,硝酸,
分别加入一个小铜片,
产生气泡（NO或NO2）,且溶液变蓝（硝酸铜）的是硝酸.
无现象的是磷酸和盐酸.
再取2只试管,
加入盐酸,磷酸,
向其中加入过量的氢氧化钡溶液,
出现沉淀的是磷酸（磷酸三钡）,
无现象的是盐酸.
强度上来讲：盐酸、硫酸、硝酸是强酸；磷酸是中强酸；而氢硫酸为二元弱酸。
氧性强弱来分：浓硫酸、硝酸是强氧化性酸；而氢硫酸是强还原性酸。
熔沸点来分：硫酸、磷酸是高沸点酸；而盐酸、硝酸、氢硫酸为低沸点酸。
电离的离子个数来分：盐酸、硝酸是一元酸；硫酸、氢硫酸是二元酸；磷酸是三元酸。
氢硫酸就是硫化氢，臭鸡蛋气味，找出氢硫酸第二步，加少量氯化钡，有白色沉淀的是硫酸，有白色沉淀的是硫酸，像剩下的三种液体里加少量硝酸银生成沉淀的是盐酸，最后拿两根铁钉来区别剩下的两种液体，反应快的是硝酸。
扩展资料：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。
参考资料来源：百度百科-盐酸
不同点：
1.HCL（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）都是强酸，而H3PO4（磷酸）、H2CO3（碳酸）是弱酸；
2.硫酸、碳酸、磷酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；
3.磷酸是三元酸，碳酸、硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸
4.浓盐酸有挥发性，且有刺激性气味的气体放出，在空气中得水蒸气形成“白雾”；硫酸有强氧化性，可与水任意按比例混合；碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳。
磷酸---三元弱酸,不挥发!
醋酸---一元弱酸,挥发!
(2)硫酸,盐酸---强酸!
硫酸---二元强酸,不挥发!
盐酸---一元强酸,挥发!
有挥发的，也就是有刺激性气味的为盐酸，也可以用AgNO3检验，产生沉淀的为盐酸。与Ba(OH)2产生沉淀的是硫酸。与Ca(OH)2反应产生沉淀的是磷酸。剩下的是硝酸。都是取少量酸滴入与之反应的溶液
浓盐酸具有还原性、强酸性、挥发性。
浓磷酸具有吸水性、中等强度的酸性、无挥发性。
从酸性来分：浓硫酸、盐酸属于强酸，磷酸属于中强酸。
从氧化性来分：浓硫酸属于氧化性酸，浓盐酸属于还原性酸，浓磷酸属于中性酸。
从分子结构来分：硫酸属于二元酸，盐酸属于一元酸，磷酸属于三元酸。
从元素组成来分：硫酸和磷酸属于含氧酸，盐酸属于无氧酸。
从物理性质来分：盐酸属于挥发性酸，硫酸和磷酸属于无挥发性酸。
2、充放电循环次数不同。磷酸电池一般完全充放电为400次以内,有记忆而盐酸电池完全充放能量。
