为什么硫酸铝不能装在铁容器中

(1)

Al2(SO4)3~2Al(OH)3

342g 156g

1.71g m[Al(OH)3]

m[Al(OH)3]=0.78g

HCl ~ NaOH

1mol 1mol

0.01moln1(NaOH)

n1(NaOH)=0.01mol

Al2(SO4)3~8NaOH

342g 8mol

1.71g n2(NaOH)

n2(NaOH)=0.04mol

n(NaOH)=n1(NaOH)+n2(NaOH)=0.05mol

c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.05mol/0.8mol/L=0.0625L=62.5mL

一般情况下强酸弱碱盐溶液与强酸弱碱盐溶液混合或强碱弱酸盐与强碱弱酸盐混合就抑制盐的水解，因为两种强酸弱碱盐水解溶液都显酸性、两种强碱弱酸盐水解溶液都显碱性。

例如：硫酸铝溶液和硫酸铵溶液混合，由于两种盐溶液水解都显酸性，所以互相抑制水解；一般情况下强酸弱碱盐溶液与强碱弱酸盐溶液混合或强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合就互相促进盐的水解。因一种盐水解显酸性、一种盐水解显碱性，所以两种盐互相促进水解。

例如：碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠水解显碱性、硫酸铝水解显酸性，所以他们相互促进水解。

扩展资料：

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

强酸弱碱盐水解,   溶液显酸性 ，pH<7

强酸弱碱盐水解， 溶液显酸性，pH<7

强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH>7

强酸强碱盐水解，溶液显中性，pH=7

弱酸弱碱盐水解，  水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定

1、实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。

2、规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

3.特点：

水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

参考资料：百度百科-盐的水解

（1）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中铵根离子为弱碱阳离子，结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，离子方程式：NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 •H 2 O+H + ，

故答案为：铵根离子水解使溶液呈酸性，NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 •H 2 O+H + ；

（2）硫酸铝是强酸弱碱盐，溶液中铝离子结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，反应的离子方程式为：Al 3+ +3H 2 O⇌Al（OH） 3 +3H + ，加入对应酸抑制盐的水解，硫酸铝溶液中加入稀硫酸抑制水解，

故答案为：Al 3+ +3H 2 O⇌Al（OH） 3 +3H + ，稀H 2 SO 4 ；

（3）Al 3+ 水解产生的H + 会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里，应放在泡沫灭火器内置的玻璃筒内，

故答案为：硫酸铝；

一般情况下，在配制一种溶液时，要保证没有杂质生成，氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，所以要防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量盐酸。配制氯化铝溶液时最好用结晶氯化铝,这样水解强度很小,溶液配制时水解生成物就是HCL,如再加入盐酸,就会抑制水解实际上就是减绶溶解速度,会出现溶解速度慢的情况

但是在配制硫酸铝溶液的时候，为了防止硫酸铝中的铝离子水解，这个时候可以加入稀硫酸，是不会产生杂质的。

2、若无硫酸，则加入0.005*2*4=0.04摩尔 0.04/0.8=0.05L=50ml的氢氧化钠时沉淀溶解。 多出的55-50=5ml 为反应硫酸所用。所以加入50*3/4+5=42.5ml氢氧化钠溶液时沉淀最多。

3、硫酸的物质的量：（5/1000）*0.8/2=0.002mol